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1. 
Ajusta la siguiente reacción química:
A.
NaOH: 2; H2SO4: 1; Na2SO4: 1; H2O: 2
B.
NaOH: 1; H2SO4: 2; Na2SO4: 1; H2O: 2
C.
NaOH: 1; H2SO4: 1; Na2SO4: 2; H2O: 2
D.
NaOH: 1; H2SO4: 1; Na2SO4: 1; H2O: 2
2. 
Una vez que has ajustado la reacción, si tienes 3 moles de hidróxido de sodio, ¿cuántos moles obtendrás en los productos?
A.
3 moles de agua
B.
2 moles de agua
C.
1,5 moles de agua
D.
3 moles de sulfato sódico
E.
2 moles de sulfato sódico
F.
1,5 moles de sulfato sódico
3. 
Si se tienen 200 g de ácido sulfúrico, ¿a cuántos moles corresponden?
A.
A 2,04 moles
B.
A 1,04 moles
C.
A 0,49 moles
D.
A 0,39 moles
4. 
¿Cuántos gramos de hidróxido sódico tendrán que reaccionar entonces con 200 gramos de ácido sulfúrico?
A.
200 gramos
B.
198 gramos
C.
163,2 moles
D.
200 moles
E.
198 moles
F.
163,2 gramos
5. 
¿Cuántos gramos de sulfato sódico se formarán si hacemos reaccionar 200 g de ácido sulfúrico?
A.
289,68 gramos
B.
189,68 gramos
C.
200 gramos
D.
100 gramos
6. 
Si se tienen 200 g de ácido sulfúrico, ¿cuántos gramos se formarán de agua?
A.
173,44 gramos
B.
63,44 gramos
C.
73,44 gramos
D.
400 gramos
7. 
¿Se cumple la ley de Lavoisier?
A.
No, la suma de la masa de los reactivos no es igual a la de los productos, algo se debe de haber evaporado.
B.
Sí, el número de moles de los reactivos es igual al número de moles de los productos.
C.
Sí, la suma de la masa de los reactivos da igual a la suma de la masa de los productos