Indique cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA: La entalpía o calor de formación es:
A.
a) El incremento de entalpía de reacción por cada mol de producto obtenido a partir de sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm.
B.
b) Una magnitud cuyo valor es nulo para cualquier elemento en su forma más estable a 25°C y 1 atm.
C.
c) La entalpía relativa de una sustancia, tomando como cero arbitrario la energía correspondiente a sus elementos en su forma más estable a 25°C y 1 atm.
D.
d) Una magnitud cuyo valor es función de la cantidad de producto obtenida.
2.
La variación de entalpía normal, ΔH/, para la reacción: CH 4 (g) + 2 O 2 (g) —> 2 H 2 O (1) + CO 2 (g), Si se sabe que los valores de Δ H/f para CH 4 (g), H 2 O (l) y CO 2 (g) son respectivamente, -18, -68 y -94 kcal.mol-1, será:
A.
a) + 180 kcal/mol
B.
b) + 212 kcal/mol
C.
c) - 180 kcal/mol
D.
d) - 212 kcal/mol
3.
Teniendo en cuenta la siguiente reacción: 4PH 3 (g) + 8 O 2 (g) —> P 4 O 10 (s) + 6 H 2 O (g) ; AH/=-4500 kJ, se puede afirmar que la entalpía normal de formación del P4O 10 (s) en kJ mol-' es igual a: (Datos: /\Hf/ [PH 3 (g)] = +9,2 kJ mol-1; /\Hf/ [H 2 O (g)] = - 241,8 kJ mol-1)
A.
a) - 3012 Kj
B.
b) +3231 kj
C.
c) + 4751 kJ
D.
d) - 4249 kJ
4.
Si las energías medias de los enlaces C-H, C-C y H-H son respectivamente 99, 83 y 104 kcal/mo, el valor de ΔHº de la reacción 3CH 4 —> C 3 H 8 + 2H 2 será:
A.
a) + 22 kcal
B.
b) - 22 kcal
C.
c) + 77 kcal
D.
d) - 77 kcal
5.
La variación de entalpía estándar para la combustión del monóxido de carbono es - 280 kJ/mol y la variación de entalpía estándar para su formación es - 114 kJ/mol. ¿Cuánto vale la variación de la entalpía estándar de formación del dióxido de carbono?
