REACCIÓN + VELOCIDAD + EQUILIB

Las reacciones cuando colisionan hay dos fases que procede. La entropia y la entalpia. la entropia es cuando las moléculas se desordenan un ejemplo claro es el gas, sus moléculas no están ordenadas. La entalpia es cuando sus moléculas están ordenadas claro ejemplo es el solido y el liquido ya que su moléculas están muy pegadas así que hay un orden. un catalizador es utilizado para acelerar una reacción ya que la velocidad de una reacción es dependiendo de su temperatura y asi con el catalizador aumenta la temperatura haciendo una colisión mas rápida.

Las reacciones cuando colisionan hay dos fases que procede. La entropia y la entalpia. la entropia es cuando las moléculas se desordenan un ejemplo claro es el gas, sus moléculas no están ordenadas. La entalpia es cuando sus moléculas están ordenadas claro ejemplo es el solido y el liquido ya que su moléculas están muy pegadas así que hay un orden. un catalizador es utilizado para acelerar una reacción ya que la velocidad de una reacción es dependiendo de su temperatura y asi con el catalizador aumenta la temperatura haciendo una colisión mas rápida.

Las reacciones reversibles son aquellas que tienen un equilibrio químico, estas reacciones ocurren cuando de los reactivos pasan a los productos y de los productos a reactivos completando un ciclo. cuando la velocidad de estas reacciones son las mismas se puede decir que se ah llegado a un equilibrio químico por medio también de la energía GIBBS o energía libre y esto es llamado el principio de le chatelier`s. Las reacciones irreversibles son aquellas que no tienen un equilibrio químico que solo de los reactivos pasan a los productos y ahí finaliza la reacción. todas las reacciones tienen su velocidad de reacción, su velocidad depende de la temperatura por eso se utiliza a los catalizadores para aumentar la velocidad y esto no influye nada en la reacción solo hace que aumente la velocidad de reacción y ya.

La velocidad de las reacciones químicas puede depender del número de colisiones en los reactivos, pero también de la temperatura, concentración y la presencia de catalizadores, entre otros.
Existen leyes de la termodinámica y una de ellas consiste en el grado de desorden de un sistema llamado entropía y la entalpía son compuestos mas ordenados y fuertes.

La velocidad de una reacción se ve afectada por diferentes factores, entre ellos esta la temperatura porque esta hace que la energía cinética aumente por lo tanto la frecuencia de las colisiones. los catalizadores ya que estos hacen que se modifique la energía de activación, también esta la concentración de los reactivos, porque si se aumenta la concentración habrá mayor posibilidad de la colisión.

El principio de lechatelier, se utiliza para medir la concentración de las reacciones. Se puede decir que la disociación ocurre en la entropia, donde hay menos contacto de las moléculas, mientras que en la entalpia a mas contacto con las moléculas. La energía de activación de gibbs confirma cuando la reacción es espontanea o no.pero también hay catalizadores , que modifican la velocidad de las reacciones.

El equilibrio químico solo la tienen las reacciones reversibles, , y en estos los procesos pueden ser espontáneos o no espontáneos varían según su concentración y temperatura, existen leyes en la termodinámica en donde si la reacción es solida se le domina Entalpia, ya que están muy pegadas las moleculas, y a los gases Entropia, ya que el contacto entre las moléculas es mas lejano. Para medir la concentración de estas reacciones se utiliza el principio Lechatelier.

la plabra gibbs tiene como funcion de explicar, si una reacion quimica es espontanea o no no, y calcular la energia libre gibbs