TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES
6. Solidos cristalinos, dúctiles y maleables, puntos de fusión elevados e insolubles en agua, son características de
3. Consiste en un par de electrones de espines opuestos que llenan un orbital atómico en los dos átomos enlazados.
ENLACE METALICO
ENLACE COVALENTE POLAR, ENLACE COVALENTE APOLAR.
NUMERO DE VALENCIA
5. Unión de enlaces covalentes de dos átomos diferentes, donde la densidad electrónica del enlace no está simétricamente distribuida alrededor de los dos núcleos.
1. Transferencia completa de uno o más electrones de un átomo.
4. Orbitales atómicos como espacios del átomo, alrededor del núcleo, en los cuales es alta la probabilidad de encontrar los electrones, estos espacios tienen formas, tamaños y energías definidos.
ENLACE COVALENTE
ENLACE IONICO
2. Numero de electrones que están siendo compartidos o dados por un átomo en un enlace. No cuenta con signo.
