ATIVIDADE 15_1º01_Ligações químicas interatômicas


ATIVIDADE 15_1º01_Ligações químicas interatômicas - Ligação iônicaOnline version Quiz sobre ligas, metais e propriedades, Ligação iônica by Professor M.e. Claudinei O. Oliveira 1 Qual é a função da liga ferro-carbono na construção civil, principalmente em pontes e estruturas? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático) a Melhorar a condução elétrica b Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático c Diminuir custo sem alteração de propriedades d Aumentar resistência mecânica e durabilidade e Reduzir peso apenas 2 Quais objetos antigos ilustram o uso do ferro antes do período moderno? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático) a Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático b Barras de cobre e prata c Vidros e cerâmicas d Têxteis e papéis e Ferramentas e armas 3 O que são ligas metálicas? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático) a Materiais puros de ferro b Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático c Ligas de carbono e água d Materiais formados por dois ou mais elementos químicos, pelo menos um metal e Materiais apenas orgânicos 4 Qual a relação entre a composição de ligas e suas propriedades? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático) a A cor do material é o único fator b A forma como os átomos se unem determina propriedades como resistência c Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático d Só a temperatura influencia as propriedades e A estrutura não afeta propriedades 5 O ferro quando combinado com carbono forma qual material? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático) a Hematita b Aço c Alumínio d Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático e Bronze 6 Qual é o mineral comum que contém ferro ligado ao oxigênio? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático) a Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático b Calcita c Gnaisse d Hidróxidos de ferro sintéticos e Hematita 7 Qual é uma característica desejada de ligas metálicas como o aço em comparação ao ferro puro? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático) a Menor durabilidade b Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático c Maior resistência mecânica e durabilidade d Menor resistência e Mais maleável que o ouro 8 O que permite o desenvolvimento de novos materiais em ciência dos materiais? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático) a Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático b Conhecimento e procedimentos próprios da ciência aliados ao desenvolvimento tecnológico c Apenas sorte d Somente concurso de fatores externos e Apenas tentativa e erro sem base científica 9 O texto sugere que o estudo de combinações atômicas auxilia na compreensão de quê? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático) a Taxas de precipitação musical b Esportes de alto desempenho c Propriedades dos líquidos d Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático e Propriedades dos materiais 10 Qual é o objetivo principal de formar ligas com dois ou mais elementos? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático) a Aumentar a corrosão intencionalmente b Obter propriedades de interesse c Reduzir densidade do material d Eliminar custos de produção e Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático 11 Quais gases são encontrados em baixíssima concentração na atmosfera e são gases nobres? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático) a Hélio, neônio, gás hidrogênio, hélio b Neônio, argônio, criptônio, xenônio, ozônio c Hélio, isótopos graves, argônio, criptônio, xenônio d Hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio e Hélio, neônio, argônio, kryptônio, xenônio 12 O sétimo elemento do grupo dos gases nobres (Z = 118) é o oganessônio; ele existe naturalmente? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático) a Não, é um gás composto de xenônio e hélio b Não, é radioativo e instável para existir naturalmente c Não, não tem existência natural; produzido artificialmente d Sim, é abundante na natureza e Sim, apenas em meteoritos 13 Qual afirmação sobre a ligação entre átomos de gases nobres é correta segundo o texto? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático) a Não foram encontradas substâncias naturais em que átomos de gases nobres estejam unidos entre si b Várias substâncias naturais com ligações entre gases nobres são comuns c Gases nobres formam ligações estáveis na natureza d Átomos de gases nobres combinam-se facilmente entre si na atmosfera e Todos os gases nobres formam compostos estáveis com oxigênio na natureza 14 O que a distribuição eletrônica nos níveis de energia dos gases nobres ajuda a explicar? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático) a Por que são metais de transição b Que possuem número de prótons baixo c A tendência a não se ligar com facilidade a outros átomos d Por que formam soluções ácidas facilmente e A capacidade de formar octeto perfeito 15 Quem propôs pela primeira vez a ideia de que átomos podem ganhar oito elétrons na camada de valência? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático) a Kossel b Lewis c Abegg d Pauling e Langmuir 16 Qual cientista deu nome à ideia de octeto em química? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático) a Walther Kossel b Irving Langmuir c Linus Pauling d Richard Abegg e Gilbert Lewis 17 O que é eletronegatividade segundo Pauling? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático) a A temperatura de fusão dos elementos b A capacidade de emitir elétrons em íons c A somatória de elétrons na camada de valência d A força de ligação entre metais e A tendência de um átomo ligado a outro atrair elétrons 18 Quais fatores influenciam a eletronegatividade, conforme o texto? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático) a Número de prótons e a distância dos elétrons ao núcleo b Concentração em solução c Tamanho do átomo apenas d Estado de ionização e Massa atômica apenas 19 Qual é a característica típica dos gases nobres em termos de ligações? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático) a Formam ligas estáveis com oxigênio b Baixa tendência de se ligar a outros átomos c Ligam-se facilmente formando compostos d Sendo metais refratários formam ligas entre si e Alta reatividade com halogênios 20 Qual é a utilidade prática da regra do octeto, mesmo com suas limitações? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático) a Previne a formação de ligações covalentes b Explica a radioatividade dos gases nobres c Auxilia na obtenção de fórmulas químicas de alguns compostos d Determina a massa molar exata e Indica a temperatura de ebulição dos elementos 21 Qual é o tipo predominante de ligação entre Na+ e Cl- no NaCl? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático) a ligação iônica b ligação de coordenação c ligação vanda d ligação metálica e ligação covalente 22 Qual elemento tem maior eletronegatividade no par Na-Cl? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático) a Cloroide b Cloro c Magnésio d Nitrogênio e Sódio 23 Quanto é a diferença de eletronegatividade entre Cl e Na segundo o texto? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático) a 3,0 b 2,1 c 4,2 d 1,7 e 0,9 24 Como é representado o cátion formado pelo sódio? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático) a NaCl b Na0 c Na2+ d Na+ e Na- 25 Como é representado o ânion formado pelo cloro? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático) a Cl0 b Cl2+ c Cl+1 d Cl2- e Cl− 26 O que constitui o conjunto de íons que forma o retículo iônico do NaCl? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático) a moléculas de NaCl cristalizadas b cátions Na+ e ânions Cl− c átomos neutros Na e Cl d cátions Na2+ e ânions Cl2- e cátions Cl+ e ânions Na− 27 Quando a diferença de eletronegatividade é maior que 1,7, a ligação tende a ser: (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático) a covalente b dativa c metálica d va e iônica 28 O que ocorre quando átomos perdem ou recebem elétrons? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático) a perdem propriedades b formam isótopos c tornam-se neutros de vez d formam íons e formam moléculas 29 Como são as estruturas cristalinas de sais iônicos como NaCl? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático) a retículos cristalinos iônicos b cadmio de carbono c géis metálicos d lattices covalentes e moléculas de água 30 Qual é o papel da diferença de eletronegatividade na previsão de ligações? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático) a indica se é covalente apenas b determina o ponto de fusão c define massa molar d indica se a ligação tende a ser iônica e não tem relação com o tipo de ligação 31 O que é inferência ao ler um texto? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático) a Provocar opiniões sem base b Descrever fatos literalmente c Tirar conclusões a partir de pistas e dados d Interpretar apenas o vocabulário e Copiar frases do texto 32 Segundo o texto, a leitura depende de relacionar o que lê com...? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático) a Conhecimentos anteriores b O contexto da sala de aula c O humor do autor d Somente o que está explícito e Somente palavras difíceis 33 Qual é o papel das informações implícitas? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático) a Eliminar o contexto b Reduzir o sentido c Exigir memorização d Substituir o texto e Possibilitar inferências 34 O trecho sobre gases nobres mostra que ler envolve: (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático) a Desenhar tabelas b Confrontar ideias e fazer hipóteses c Ignorar o contexto d Descrever apenas o passado e Apenas repetir dados 35 Como o leitor é levado a entender que algo ainda não foi observado na natureza? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático) a Pelo sumário b Pelo título do capítulo c Pelo nome dos autores d Pela expressão até hoje e Pelo uso de figuras 36 O que a leitura inferencial requer do leitor? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático) a Memorização de palavras b Apoio apenas de professores c Leitura rápida sem compreensão d Experiências de vida e saberes anteriores e Uso de dicionários 37 Qual é a relação entre leitura e saberes ao interpretar um texto? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático) a Ignorar o contexto b Escrever um resumo sem ler c Traduzir apenas palavras técnicas d Relacionar trechos com o que já se sabe e Traduzir frase por frase 38 Segundo o texto, por que é importante trocar ideias com colegas? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático) a Para avançar no conteúdo sem estudo b Para evitar ler o texto c Para competir em notas d Para obter inferências que outros podem ver e Para copiar respostas 39 Qual ideia central reforçada sobre leitura ao longo do texto? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático) a Focar só no vocabulário b Ignorar inferência c Ler sem interpretar d Fazer leitura apenas instrumental e Relacionar leitura com conhecimentos já possuídos 40 Ao final, o texto sugere que: (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático) a Textos não exigem diálogo b Mais aprendizado amplia repertório para novas inferências c Conhecimento mínimo basta d Inferência é apenas técnica e A leitura não exige inferência Explicação 1 A liga ferro-carbono, como o aço, tem resistência mecânica e durabilidade superiores ao ferro puro. 2 O ferro era empregado na confecção de ferramentas e armas desde a Antiguidade. 3 Ligas metálicas combinam elementos para obter propriedades desejadas. 4 A ligação entre átomos influencia a resistência e durabilidade. 5 Combinação ferro-carbono resulta na liga chamada aço. 6 A hematita é um mineral de ferro oxigenado. 7 Ligas como o aço superam o ferro na resistência e durabilidade. 8 A ciência de materiais usa conhecimento científico e tecnologia. 9 Composição atômica e ligações explicam as propriedades. 10 Ligas são criadas para melhorar propriedades como resistência. 11 Estes seis gases nobres aparecem na atmosfera terrestre em concentrações muito baixas. 12 O oganessônio não ocorre naturalmente; apenas alguns átomos foram criados artificialmente. 13 Até hoje não foi encontrada na natureza nenhuma substância em que átomos de gases nobres estejam combinados entre si. 14 A distribuição apoia a ideia de baixa tendency de combinação com outros átomos. 15 Abegg foi o primeiro a registrar a ideia de oito elétrons na camada de valência. 16 Langmuir chamou a relação de octeto. 17 Eletronegatividade é a atração exercida pelo núcleo sobre elétrons em ligações químicas. 18 Maior número de prótons aumenta a atração; proximidade dos elétrons também. 19 O texto destaca que tendem a não se combinar com outros átomos. 20 Regra do octeto é útil para formular compostos, apesar de várias exceções. 21 A atração entre cargasopostas forma a ligação iônica. 22 Cloro tem 3,0, maior que sódio com 0,9. 23 3,0–0,9 = 2,1, o suficiente para favorecer ligações iônicas. 24 O Na+ indica perda de elétron pelo Na. 25 Cl− indica ganho de elétron pelo Cl. 26 Sabor: Na+ e Cl− formam o retículo iônico. 27 Diferença >1,7 favorece ligações iônicas. 28 Perder/ganhar elétrons gera cátions ou ânions. 29 Cristais iônicos têm retículos com íons vizinhos de cargas opostas. 30 Diferença alta sugere ligação iônica. 31 A inferência usa informações implícitas e explícitas para chegar a conclusões. 32 Relacionar leitura com repertório de conhecimento facilita a compreensão. 33 Implicitas ajudam o leitor a deduzir significados não enunciados. 34 O autor indica contrapor ideias e inferir possibilidades. 35 A expressão sugere uma constatação até o momento. 36 A inferência depende de repertório prévio do leitor. 37 Interpretar envolve conectar com conhecimentos prévios. 38 Discussões ampliam perspectivas e inferências. 39 A leitura ganha sentido ao conectar com o que já sabemos. 40 Quanto mais aprendemos, mais hipóteses podemos levantar.

1

Qual é a função da liga ferro-carbono na construção civil, principalmente em pontes e estruturas? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático)

a

Melhorar a condução elétrica

b

Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático

c

Diminuir custo sem alteração de propriedades

d

Aumentar resistência mecânica e durabilidade

e

Reduzir peso apenas

2

Quais objetos antigos ilustram o uso do ferro antes do período moderno? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático)

a

Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático

b

Barras de cobre e prata

c

Vidros e cerâmicas

d

Têxteis e papéis

e

Ferramentas e armas

3

O que são ligas metálicas? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático)

a

Materiais puros de ferro

b

Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático

c

Ligas de carbono e água

d

Materiais formados por dois ou mais elementos químicos, pelo menos um metal

e

Materiais apenas orgânicos

4

Qual a relação entre a composição de ligas e suas propriedades? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático)

a

A cor do material é o único fator

b

A forma como os átomos se unem determina propriedades como resistência

c

Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático

d

Só a temperatura influencia as propriedades

e

A estrutura não afeta propriedades

5

O ferro quando combinado com carbono forma qual material? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático)

a

Hematita

b

Aço

c

Alumínio

d

Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático

e

Bronze

6

Qual é o mineral comum que contém ferro ligado ao oxigênio? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático)

a

Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático

b

Calcita

c

Gnaisse

d

Hidróxidos de ferro sintéticos

e

Hematita

7

Qual é uma característica desejada de ligas metálicas como o aço em comparação ao ferro puro? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático)

a

Menor durabilidade

b

Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático

c

Maior resistência mecânica e durabilidade

d

Menor resistência

e

Mais maleável que o ouro

8

O que permite o desenvolvimento de novos materiais em ciência dos materiais? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático)

a

Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático

b

Conhecimento e procedimentos próprios da ciência aliados ao desenvolvimento tecnológico

c

Apenas sorte

d

Somente concurso de fatores externos

e

Apenas tentativa e erro sem base científica

9

O texto sugere que o estudo de combinações atômicas auxilia na compreensão de quê? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático)

a

Taxas de precipitação musical

b

Esportes de alto desempenho

c

Propriedades dos líquidos

d

Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático

e

Propriedades dos materiais

10

Qual é o objetivo principal de formar ligas com dois ou mais elementos? (Conteúdo disponível na página 78 do livro didático)

a

Aumentar a corrosão intencionalmente

b

Obter propriedades de interesse

c

Reduzir densidade do material

d

Eliminar custos de produção

e

Conteúdo não disponível na página 78 do livro didático

11

Quais gases são encontrados em baixíssima concentração na atmosfera e são gases nobres? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático)

a

Hélio, neônio, gás hidrogênio, hélio

b

Neônio, argônio, criptônio, xenônio, ozônio

c

Hélio, isótopos graves, argônio, criptônio, xenônio

d

Hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio

e

Hélio, neônio, argônio, kryptônio, xenônio

12

O sétimo elemento do grupo dos gases nobres (Z = 118) é o oganessônio; ele existe naturalmente? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático)

a

Não, é um gás composto de xenônio e hélio

b

Não, é radioativo e instável para existir naturalmente

c

Não, não tem existência natural; produzido artificialmente

d

Sim, é abundante na natureza

e

Sim, apenas em meteoritos

13

Qual afirmação sobre a ligação entre átomos de gases nobres é correta segundo o texto? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático)

a

Não foram encontradas substâncias naturais em que átomos de gases nobres estejam unidos entre si

b

Várias substâncias naturais com ligações entre gases nobres são comuns

c

Gases nobres formam ligações estáveis na natureza

d

Átomos de gases nobres combinam-se facilmente entre si na atmosfera

e

Todos os gases nobres formam compostos estáveis com oxigênio na natureza

14

O que a distribuição eletrônica nos níveis de energia dos gases nobres ajuda a explicar? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático)

a

Por que são metais de transição

b

Que possuem número de prótons baixo

c

A tendência a não se ligar com facilidade a outros átomos

d

Por que formam soluções ácidas facilmente

e

A capacidade de formar octeto perfeito

15

Quem propôs pela primeira vez a ideia de que átomos podem ganhar oito elétrons na camada de valência? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático)

a

Kossel

b

Lewis

c

Abegg

d

Pauling

e

Langmuir

16

Qual cientista deu nome à ideia de octeto em química? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático)

a

Walther Kossel

b

Irving Langmuir

c

Linus Pauling

d

Richard Abegg

e

Gilbert Lewis

17

O que é eletronegatividade segundo Pauling? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático)

a

A temperatura de fusão dos elementos

b

A capacidade de emitir elétrons em íons

c

A somatória de elétrons na camada de valência

d

A força de ligação entre metais

e

A tendência de um átomo ligado a outro atrair elétrons

18

Quais fatores influenciam a eletronegatividade, conforme o texto? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático)

a

Número de prótons e a distância dos elétrons ao núcleo

b

Concentração em solução

c

Tamanho do átomo apenas

d

Estado de ionização

e

Massa atômica apenas

19

Qual é a característica típica dos gases nobres em termos de ligações? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático)

a

Formam ligas estáveis com oxigênio

b

Baixa tendência de se ligar a outros átomos

c

Ligam-se facilmente formando compostos

d

Sendo metais refratários formam ligas entre si

e

Alta reatividade com halogênios

20

Qual é a utilidade prática da regra do octeto, mesmo com suas limitações? (Conteúdo disponível na página 79 do livro didático)

a

Previne a formação de ligações covalentes

b

Explica a radioatividade dos gases nobres

c

Auxilia na obtenção de fórmulas químicas de alguns compostos

d

Determina a massa molar exata

e

Indica a temperatura de ebulição dos elementos

21

Qual é o tipo predominante de ligação entre Na+ e Cl- no NaCl? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático)

a

ligação iônica

b

ligação de coordenação

c

ligação vanda

d

ligação metálica

e

ligação covalente

22

Qual elemento tem maior eletronegatividade no par Na-Cl? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático)

a

Cloroide

b

Cloro

c

Magnésio

d

Nitrogênio

e

Sódio

23

Quanto é a diferença de eletronegatividade entre Cl e Na segundo o texto? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático)

a

3,0

b

2,1

c

4,2

d

1,7

e

0,9

24

Como é representado o cátion formado pelo sódio? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático)

a

NaCl

b

Na0

c

Na2+

d

Na+

e

Na-

25

Como é representado o ânion formado pelo cloro? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático)

a

Cl0

b

Cl2+

c

Cl+1

d

Cl2-

e

Cl−

26

O que constitui o conjunto de íons que forma o retículo iônico do NaCl? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático)

a

moléculas de NaCl cristalizadas

b

cátions Na+ e ânions Cl−

c

átomos neutros Na e Cl

d

cátions Na2+ e ânions Cl2-

e

cátions Cl+ e ânions Na−

27

Quando a diferença de eletronegatividade é maior que 1,7, a ligação tende a ser: (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático)

a

covalente

b

dativa

c

metálica

d

va

e

iônica

28

O que ocorre quando átomos perdem ou recebem elétrons? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático)

a

perdem propriedades

b

formam isótopos

c

tornam-se neutros de vez

d

formam íons

e

formam moléculas

29

Como são as estruturas cristalinas de sais iônicos como NaCl? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático)

a

retículos cristalinos iônicos

b

cadmio de carbono

c

géis metálicos

d

lattices covalentes

e

moléculas de água

30

Qual é o papel da diferença de eletronegatividade na previsão de ligações? (Conteúdo disponível na página 80 do livro didático)

a

indica se é covalente apenas

b

determina o ponto de fusão

c

define massa molar

d

indica se a ligação tende a ser iônica

e

não tem relação com o tipo de ligação

31

O que é inferência ao ler um texto? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático)

a

Provocar opiniões sem base

b

Descrever fatos literalmente

c

Tirar conclusões a partir de pistas e dados

d

Interpretar apenas o vocabulário

e

Copiar frases do texto

32

Segundo o texto, a leitura depende de relacionar o que lê com...? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático)

a

Conhecimentos anteriores

b

O contexto da sala de aula

c

O humor do autor

d

Somente o que está explícito

e

Somente palavras difíceis

33

Qual é o papel das informações implícitas? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático)

a

Eliminar o contexto

b

Reduzir o sentido

c

Exigir memorização

d

Substituir o texto

e

Possibilitar inferências

34

O trecho sobre gases nobres mostra que ler envolve: (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático)

a

Desenhar tabelas

b

Confrontar ideias e fazer hipóteses

c

Ignorar o contexto

d

Descrever apenas o passado

e

Apenas repetir dados

35

Como o leitor é levado a entender que algo ainda não foi observado na natureza? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático)

a

Pelo sumário

b

Pelo título do capítulo

c

Pelo nome dos autores

d

Pela expressão até hoje

e

Pelo uso de figuras

36

O que a leitura inferencial requer do leitor? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático)

a

Memorização de palavras

b

Apoio apenas de professores

c

Leitura rápida sem compreensão

d

Experiências de vida e saberes anteriores

e

Uso de dicionários

37

Qual é a relação entre leitura e saberes ao interpretar um texto? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático)

a

Ignorar o contexto

b

Escrever um resumo sem ler

c

Traduzir apenas palavras técnicas

d

Relacionar trechos com o que já se sabe

e

Traduzir frase por frase

38

Segundo o texto, por que é importante trocar ideias com colegas? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático)

a

Para avançar no conteúdo sem estudo

b

Para evitar ler o texto

c

Para competir em notas

d

Para obter inferências que outros podem ver

e

Para copiar respostas

39

Qual ideia central reforçada sobre leitura ao longo do texto? (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático)

a

Focar só no vocabulário

b

Ignorar inferência

c

Ler sem interpretar

d

Fazer leitura apenas instrumental

e

Relacionar leitura com conhecimentos já possuídos

40

Ao final, o texto sugere que: (Conteúdo disponível na página 83 do livro didático)

a

Textos não exigem diálogo

b

Mais aprendizado amplia repertório para novas inferências

c

Conhecimento mínimo basta

d

Inferência é apenas técnica

e

A leitura não exige inferência

Explicação

1

A liga ferro-carbono, como o aço, tem resistência mecânica e durabilidade superiores ao ferro puro.

2

O ferro era empregado na confecção de ferramentas e armas desde a Antiguidade.

3

Ligas metálicas combinam elementos para obter propriedades desejadas.

4

A ligação entre átomos influencia a resistência e durabilidade.

5

Combinação ferro-carbono resulta na liga chamada aço.

6

A hematita é um mineral de ferro oxigenado.

7

Ligas como o aço superam o ferro na resistência e durabilidade.

8

A ciência de materiais usa conhecimento científico e tecnologia.

9

Composição atômica e ligações explicam as propriedades.

10

Ligas são criadas para melhorar propriedades como resistência.

11

Estes seis gases nobres aparecem na atmosfera terrestre em concentrações muito baixas.

12

O oganessônio não ocorre naturalmente; apenas alguns átomos foram criados artificialmente.

13

Até hoje não foi encontrada na natureza nenhuma substância em que átomos de gases nobres estejam combinados entre si.

14

A distribuição apoia a ideia de baixa tendency de combinação com outros átomos.

15

Abegg foi o primeiro a registrar a ideia de oito elétrons na camada de valência.

16

Langmuir chamou a relação de octeto.

17

Eletronegatividade é a atração exercida pelo núcleo sobre elétrons em ligações químicas.

18

Maior número de prótons aumenta a atração; proximidade dos elétrons também.

19

O texto destaca que tendem a não se combinar com outros átomos.

20

Regra do octeto é útil para formular compostos, apesar de várias exceções.

21

A atração entre cargasopostas forma a ligação iônica.

22

Cloro tem 3,0, maior que sódio com 0,9.

23

3,0–0,9 = 2,1, o suficiente para favorecer ligações iônicas.

24

O Na+ indica perda de elétron pelo Na.

25

Cl− indica ganho de elétron pelo Cl.

26

Sabor: Na+ e Cl− formam o retículo iônico.

27

Diferença >1,7 favorece ligações iônicas.

28

Perder/ganhar elétrons gera cátions ou ânions.

29

Cristais iônicos têm retículos com íons vizinhos de cargas opostas.

30

Diferença alta sugere ligação iônica.

31

A inferência usa informações implícitas e explícitas para chegar a conclusões.

32

Relacionar leitura com repertório de conhecimento facilita a compreensão.

33

Implicitas ajudam o leitor a deduzir significados não enunciados.

34

O autor indica contrapor ideias e inferir possibilidades.

35

A expressão sugere uma constatação até o momento.

36

A inferência depende de repertório prévio do leitor.

37

Interpretar envolve conectar com conhecimentos prévios.

38

Discussões ampliam perspectivas e inferências.

39

A leitura ganha sentido ao conectar com o que já sabemos.

40

Quanto mais aprendemos, mais hipóteses podemos levantar.