ATIVIDADE 17_1º01_Ligações Covalentes


ATIVIDADE 17_1º01_Ligações CovalentesOnline version Questões sobre ligações covalentes by Professor M.e. Claudinei O. Oliveira 1 O que caracteriza uma ligação covalente entre átomos? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a Transferência de elétrons completa b Atração entre metais e não metais c Compartilhamento de elétrons entre átomos d Formação de íons por ionização 2 Quando a diferença de eletronegatividade é menor que 1,7, a ligação tende a ser... (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a Iônica b Predominantemente covalente c Metallica d Covalente iônica 3 Como é chamada a estrutura formada por átomos unidos por ligações covalentes? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a Molécula b Cristal iônico c Ânion d íon molecular 4 Como é representada a ligação entre dois átomos de hidrogênio na molécula H2? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a H-O b O-H c H-H d H2O 5 O que a regra do octeto sugere para o átomo de hidrogênio? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a Necessita de elétrons do avançado b Precisa de 8 elétrons c Não precisa de elétrons d Precisa de 1 elétron para completar configuração 6 O que representa a fórmula de Lewis? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a Orbitais ocupados b Propriedades físicas c Elétrons de valência compartilhados ou não d Núcleos dos átomos 7 Qual é a fórmula molecular da água? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a H2O b HO2 c O2H d H2O2 8 Como é representada a ligação entre dois átomos de cloro na molécula Cl2 pela fórmula estrutural? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a C-Cl-Cl b Cl-O c Cl2 d Cl-Cl 9 O que resulta da combinação de dois átomos que compartilham elétrons? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a Ligações covalentes b Ligações iônicas c Ligações metálicas d Interações de van der Waals 10 Qual é a representação de elétrons de valência, compartilhados ou não, na fórmula da união entre átomos? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a Fórmula estrutural b Fórmula molecular c Fórmula de Lewis d Fórmula empírica 11 Quantas ligações covalentes simples existem em H2O? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a 3 b 1 c 4 d 2 12 Em H2, quantas ligações covalentes simples existem entre os átomos? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a 2 b 1 c 3 d 0 13 Quantas ligações covalentes existem em O2? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a 1 b 2 c 3 d 4 14 N2 possui qual tipo de ligação predominante? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a ligações covalentes triplas b Iônica c ligações covalentes duplas d ligações covalentes simples 15 Qual o tipo de ligação em Cl2? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a 2 ligações covalentes simples b Ligações iônicas c Não há ligação d 1 ligação covalente simples 16 Qual é o formato de modelos moleculares em que cada esfera é um átomo e cada vareta uma ligação? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a Modelos de órbitas b Modelos de cálculos c Modelos de nuvem eletrônica d Modelos moleculares de esferas e varetas 17 Qual é a fórmula molecular de etano? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a C3H8 b C2H6 c CH4 d C2H4 18 Quais substâncias mostram exceções ao octeto segundo o texto? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático) a N2, O2, F2 b H2O, CO2, NH3 c CH4, C2H6, O2 d BF3, PF5, NO, NO2, ClO2 19 Como é representada a fórmula estrutural de NH3 no quadro? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a N com 3 pares de elétrons livres b N no centro com 4 H c H-N-H com apenas 2 H d H sobre N com 3 Hidrogênios ao redor 20 Qual molécula tem fórmula estrutural H–N–H em linha? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático) a NH4+ b NH3 c N2H4 d NH2 21 Quem inventou o sistema propelente com hidrazina usado no foguete que levou o primeiro satélite dos EUA ao espaço? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático) a Mary Sherman Morgan b Wernher von Braun c Yvonne Brill d Robert Goddard 22 Qual engenheira canadense é destacada por ajustar a órbita de satélites de comunicação com um sistema propelente? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático) a Grace Murray Hopper b Yvonne Clayes Brill c Mary Sherman Morgan d Valerie Taylor 23 Qual é a substância mencionada como último exemplo do Quadro 5 aplicada em sistemas de propulsão? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático) a Fluor F2 b Bromo Br2 c Hidrazina N2H4 d Dióxido de carbono CO2 24 Qual elemento é o protagonista das exceções ao octeto nos exemplos BF3, PF5, NO, NO2 e ClO2? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático) a Boro (B) b Oxigênio (O) c Carbono (C) d Hidrogênio (H) 25 Qual é a fórmula molecular correta do sulfeto de hidrogênio? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático) a H2O b SO2 c H2S d NH3 26 Qual é a fórmula eletrônica da amônia mostrada nas tabelas do texto? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático) a NH2 b NH3 c N2H4 d NH4 27 Qual é a fórmula molecular adequada para o metano? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático) a C3H8 b C2H6 c CO2 d CH4 28 Qual cientista associada ao desenvolvimento de propulsão com hidrazina ficou famosa pelos voos históricos dos EUA? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático) a Valentina Tereshkova b Yvonne Brill c Elizabeth Blackburn d Mary Sherman Morgan 29 Qual engenheira canadense é destacada por aplicações modernas de ajuste orbital de satélites? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático) a Katie Bouman b Mary Sherman Morgan c Yvonne Clayes Brill d Jane Goodall 30 Qual é a ideia central da regra do octeto, conforme o capítulo? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático) a Átomos transferem elétrons somente para o carbono b Os átomos tendem a ter oito elétrons na camada de valência c Todos os elementos buscam 2 elétrons na última camada d Átomos buscam configurar-se como íons 31 O que descreve o pensamento computacional? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático) a Processo lógico para resolver problemas b Opiniões pessoais sobre química c Memória de longo prazo sem modelo d Fatos científicos isolados 32 O que é um algoritmo? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático) a Fórmula química sem etapas b Sequência de passos para resolver um problema c Conjunto de dados crús d Resultado imediato sem etapas 33 O que representa um fluxograma? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático) a Descrição textual da molécula b Balanceamento de equações químicas c Tábua periódica de elementos d Representação gráfica das etapas e decisões 34 Qual etapa descreve procurar na tabela periódica o símbolo de um elemento? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático) a Identificar o símbolo correspondente b Calcular a massa molar c Ordenar elementos por cor d Escrever o índice desse elemento 35 Na modelagem de problemas, o que significa desmembrar em partes menores? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático) a Resolver tudo de uma vez b Aumentar a complexidade c Ignorar detalhes relevantes d Dividir em problemas simples para resolver separadamente 36 Padrões de pensamento computacional envolvem priorizar elementos relevantes? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático) a Focar nos aspectos que resolvem o problema b Usar apenas dados caligrados c Elaborar apenas hipóteses d Considerar todos os detalhes sem filtro 37 Qual afirmação descreve o raciocínio algorítmico? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático) a Ser explicitamente definido em etapas b Ser improvisado conforme o humor c Depender apenas de sorte d Não seguir nenhuma ordem 38 No exemplo químico, o que a etapa 4 do algoritmo sugere fazer? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático) a Ignorar o índice b Escrever o símbolo do elemento seguido do índice de átomos c Escrever apenas o nome do elemento sem símbolo d Colocar o símbolo do elemento apenas na esquerda 39 O que o modelo molecular representa no processo de formulação? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático) a Uma tabela de propriedades b Uma massa de dados c Um modelo que representa uma molécula d Uma experiência prática sem modelo 40 Por que o pensamento computacional é útil na química? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático) a Reduz a necessidade de estudo teórico b Aumenta a quantidade de cálculos sem sentido c Ajuda a estruturar problemas e soluções de forma racional d Substitui prática laboratorial 41 O que representa um fluxograma na resolução de problemas? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático) a Um texto com instruções b Um diagrama de classes c Uma representação gráfica da sequência de etapas do algorítmo d Um esquema de banco de dados 42 Como pode ser um algoritmo transmitido graficamente? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático) a apenas como pseudocódigo b apenas via linhas de código textual c por meio de fluxogramas d por semelhança fonética 43 Qual termo descreve a identificação de falhas em um programa? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático) a compilação b depuração c execução antecipada d otimização 44 O que pode resultar de uma linha de código errada? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático) a mau funcionamento do programa b uso de menos linhas de código c consumo reduzido de memória d melhor desempenho 45 Os fluxogramas só podem ter uma semelhança? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático) a Sim: são iguais b Sim: sempre igualmente visualmente identicos c Não: podem parecer diferentes mas expressam a mesma sequência lógica d Não: só uma representação 46 O que são programas ou aplicativos na relação aos fluxogramas? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático) a instruções de design b texto com notas de rodapé c dados de proprietário sem relação a algoritmos d conjunto de instruções algorítmicas que a máquina executa 47 O que um fluxograma pode ilustrar ao celular que não faz chamadas de voz? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático) a perfil de usuário b operações de privacidade c configurações de redes d etapas a serem seguidas para resolver o problema 48 Por que um fluxograma pode parecer visualmente diferente, mas ter a mesma lógica? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático) a porque estão incorretos b porque são iguais c porque são redes neurais d porque existem diferentes representações visuais da mesma sequência 49 O que costuma ser descrito no processo de depuração? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático) a instalação de dependências b otimização de hardware c criação de novas funções d eliminação dos erros existentes no algoritmo Explicação 1 Ligação covalente envolve partilha de elétrons entre núcleos. 2 Diferenças menores favorecem o compartilhamento de elétrons. 3 Conjunto de átomos unidos por ligações covalentes forma uma molécula. 4 H2 tem dois átomos de H ligados por uma ligação covalente simples H-H. 5 H busca apenas completar o seu duplo nível de valência com 2 elétrons. 6 Lewis mostra elétrons de valência e ligações. 7 Água possui dois hidrogênios e um oxigênio: H2O. 8 Cl-Cl representa ligação covalente entre Cl e Cl na estrutura. 9 Compartilhamento de elétrons forma ligações covalentes. 10 A fórmula de Lewis mostra elétrons de valência. 11 H2O tem duas ligações covalentes simples entre O e cada H. 12 H2 é uma molécula diatômica com uma única ligação simples entre os átomos de H. 13 O2 possui dupla ligação covalente entre os dois átomos de oxigênio. 14 N2 é formado por ligações covalentes triplas entre N (RN: tripla ligação). 15 Cl2 é diádio com uma única ligação covalente simples entre Cl. 16 Modelos esferas e varetas ilustram ligações covalentes entre átomos. 17 Etano tem fórmula molecular C2H6. 18 Exceções ao octeto citadas incluem BF3, PF5, NO, NO2, ClO2. 19 NH3 é amônia com N ligado a 3 H e um par de elétrons não ligantes no N. 20 NH3 se representa como H–N–H com mais um H não mostrado, total 3 ligações N–H. 21 Mary Sherman Morgan foi a engenheira responsável pelo developo do propelente com hidrazina usado no voo histórico. 22 Yvonne Clayes Brill é reconhecida por aplicações atuais em ajuste orbital. 23 Hidrazina (N2H4) aparece como exemplo de substância molecular. 24 O Boro é um dos exemplos que não completa oito elétrons na camada de valência. 25 H2S é a fórmula para sulfeto de hidrogênio. 26 NH3 representa a amônia com três ligações de hidrogênio. 27 Metano tem fórmula CH4. 28 Mary Sherman Morgan esteve envolvida no desenvolvimento citado. 29 Brill é associada ao ajuste orbital de satélites. 30 Ideia da regra do octeto: buscar oito elétrons na camada de valência. 31 O pensamento computacional envolve raciocínio lógico e modelagem de problemas. 32 Algoritmos definem ações em ordem para chegar a uma solução. 33 Fluxogramas usam formas e setas para ilustrar etapas de um processo. 34 Selecionar o símbolo correto é essencial na formulação de compostos. 35 Dividir o problema facilita a solução integrada ao final. 36 Priorizar evita distrações com informações irrelevantes. 37 O raciocínio algorítmico precisa de ações bem definidas em cada etapa. 38 O índice indica quantos átomos do elemento existem na molécula. 39 O modelo simplifica a relação entre componentes para expressar a molécula. 40 Aplicar pensamento computacional facilita a organização de conteúdos e problemas. 41 O fluxograma mostra a ordem de execução das etapas. 42 Fluxogramas são uma forma graduada de representar a sequência. 43 Depuração: processo de encontrar e corrigir erros. 44 Um erro pode gerar mau funcionamento. 45 Diferentes fluxogramas podem representar a mesma lógica. 46 Algoritmos convertidos em instruções de execução. 47 Mostra como resolver o problema com lógica de passos. 48 Várias representações podem codificar a mesma lógica. 49 Depurar remove erros para obter a solução correta.

1

O que caracteriza uma ligação covalente entre átomos? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

Transferência de elétrons completa

b

Atração entre metais e não metais

c

Compartilhamento de elétrons entre átomos

d

Formação de íons por ionização

2

Quando a diferença de eletronegatividade é menor que 1,7, a ligação tende a ser... (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

Iônica

b

Predominantemente covalente

c

Metallica

d

Covalente iônica

3

Como é chamada a estrutura formada por átomos unidos por ligações covalentes? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

Molécula

b

Cristal iônico

c

Ânion

d

íon molecular

4

Como é representada a ligação entre dois átomos de hidrogênio na molécula H2? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

H-O

b

O-H

c

H-H

d

H2O

5

O que a regra do octeto sugere para o átomo de hidrogênio? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

Necessita de elétrons do avançado

b

Precisa de 8 elétrons

c

Não precisa de elétrons

d

Precisa de 1 elétron para completar configuração

6

O que representa a fórmula de Lewis? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

Orbitais ocupados

b

Propriedades físicas

c

Elétrons de valência compartilhados ou não

d

Núcleos dos átomos

7

Qual é a fórmula molecular da água? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

H2O

b

HO2

c

O2H

d

H2O2

8

Como é representada a ligação entre dois átomos de cloro na molécula Cl2 pela fórmula estrutural? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

C-Cl-Cl

b

Cl-O

c

Cl2

d

Cl-Cl

9

O que resulta da combinação de dois átomos que compartilham elétrons? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

Ligações covalentes

b

Ligações iônicas

c

Ligações metálicas

d

Interações de van der Waals

10

Qual é a representação de elétrons de valência, compartilhados ou não, na fórmula da união entre átomos? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

Fórmula estrutural

b

Fórmula molecular

c

Fórmula de Lewis

d

Fórmula empírica

11

Quantas ligações covalentes simples existem em H2O? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

3

b

1

c

4

d

2

12

Em H2, quantas ligações covalentes simples existem entre os átomos? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

2

b

1

c

3

d

0

13

Quantas ligações covalentes existem em O2? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

1

b

2

c

3

d

4

14

N2 possui qual tipo de ligação predominante? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

ligações covalentes triplas

b

Iônica

c

ligações covalentes duplas

d

ligações covalentes simples

15

Qual o tipo de ligação em Cl2? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

2 ligações covalentes simples

b

Ligações iônicas

c

Não há ligação

d

1 ligação covalente simples

16

Qual é o formato de modelos moleculares em que cada esfera é um átomo e cada vareta uma ligação? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

Modelos de órbitas

b

Modelos de cálculos

c

Modelos de nuvem eletrônica

d

Modelos moleculares de esferas e varetas

17

Qual é a fórmula molecular de etano? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

C3H8

b

C2H6

c

CH4

d

C2H4

18

Quais substâncias mostram exceções ao octeto segundo o texto? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático)

a

N2, O2, F2

b

H2O, CO2, NH3

c

CH4, C2H6, O2

d

BF3, PF5, NO, NO2, ClO2

19

Como é representada a fórmula estrutural de NH3 no quadro? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

N com 3 pares de elétrons livres

b

N no centro com 4 H

c

H-N-H com apenas 2 H

d

H sobre N com 3 Hidrogênios ao redor

20

Qual molécula tem fórmula estrutural H–N–H em linha? (Conteúdo disponível na página 84 do livro didático)

a

NH4+

b

NH3

c

N2H4

d

NH2

21

Quem inventou o sistema propelente com hidrazina usado no foguete que levou o primeiro satélite dos EUA ao espaço? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático)

a

Mary Sherman Morgan

b

Wernher von Braun

c

Yvonne Brill

d

Robert Goddard

22

Qual engenheira canadense é destacada por ajustar a órbita de satélites de comunicação com um sistema propelente? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático)

a

Grace Murray Hopper

b

Yvonne Clayes Brill

c

Mary Sherman Morgan

d

Valerie Taylor

23

Qual é a substância mencionada como último exemplo do Quadro 5 aplicada em sistemas de propulsão? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático)

a

Fluor F2

b

Bromo Br2

c

Hidrazina N2H4

d

Dióxido de carbono CO2

24

Qual elemento é o protagonista das exceções ao octeto nos exemplos BF3, PF5, NO, NO2 e ClO2? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático)

a

Boro (B)

b

Oxigênio (O)

c

Carbono (C)

d

Hidrogênio (H)

25

Qual é a fórmula molecular correta do sulfeto de hidrogênio? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático)

a

H2O

b

SO2

c

H2S

d

NH3

26

Qual é a fórmula eletrônica da amônia mostrada nas tabelas do texto? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático)

a

NH2

b

NH3

c

N2H4

d

NH4

27

Qual é a fórmula molecular adequada para o metano? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático)

a

C3H8

b

C2H6

c

CO2

d

CH4

28

Qual cientista associada ao desenvolvimento de propulsão com hidrazina ficou famosa pelos voos históricos dos EUA? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático)

a

Valentina Tereshkova

b

Yvonne Brill

c

Elizabeth Blackburn

d

Mary Sherman Morgan

29

Qual engenheira canadense é destacada por aplicações modernas de ajuste orbital de satélites? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático)

a

Katie Bouman

b

Mary Sherman Morgan

c

Yvonne Clayes Brill

d

Jane Goodall

30

Qual é a ideia central da regra do octeto, conforme o capítulo? (Conteúdo disponível na página 85 do livro didático)

a

Átomos transferem elétrons somente para o carbono

b

Os átomos tendem a ter oito elétrons na camada de valência

c

Todos os elementos buscam 2 elétrons na última camada

d

Átomos buscam configurar-se como íons

31

O que descreve o pensamento computacional? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático)

a

Processo lógico para resolver problemas

b

Opiniões pessoais sobre química

c

Memória de longo prazo sem modelo

d

Fatos científicos isolados

32

O que é um algoritmo? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático)

a

Fórmula química sem etapas

b

Sequência de passos para resolver um problema

c

Conjunto de dados crús

d

Resultado imediato sem etapas

33

O que representa um fluxograma? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático)

a

Descrição textual da molécula

b

Balanceamento de equações químicas

c

Tábua periódica de elementos

d

Representação gráfica das etapas e decisões

34

Qual etapa descreve procurar na tabela periódica o símbolo de um elemento? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático)

a

Identificar o símbolo correspondente

b

Calcular a massa molar

c

Ordenar elementos por cor

d

Escrever o índice desse elemento

35

Na modelagem de problemas, o que significa desmembrar em partes menores? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático)

a

Resolver tudo de uma vez

b

Aumentar a complexidade

c

Ignorar detalhes relevantes

d

Dividir em problemas simples para resolver separadamente

36

Padrões de pensamento computacional envolvem priorizar elementos relevantes? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático)

a

Focar nos aspectos que resolvem o problema

b

Usar apenas dados caligrados

c

Elaborar apenas hipóteses

d

Considerar todos os detalhes sem filtro

37

Qual afirmação descreve o raciocínio algorítmico? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático)

a

Ser explicitamente definido em etapas

b

Ser improvisado conforme o humor

c

Depender apenas de sorte

d

Não seguir nenhuma ordem

38

No exemplo químico, o que a etapa 4 do algoritmo sugere fazer? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático)

a

Ignorar o índice

b

Escrever o símbolo do elemento seguido do índice de átomos

c

Escrever apenas o nome do elemento sem símbolo

d

Colocar o símbolo do elemento apenas na esquerda

39

O que o modelo molecular representa no processo de formulação? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático)

a

Uma tabela de propriedades

b

Uma massa de dados

c

Um modelo que representa uma molécula

d

Uma experiência prática sem modelo

40

Por que o pensamento computacional é útil na química? (Conteúdo disponível na página 87 do livro didático)

a

Reduz a necessidade de estudo teórico

b

Aumenta a quantidade de cálculos sem sentido

c

Ajuda a estruturar problemas e soluções de forma racional

d

Substitui prática laboratorial

41

O que representa um fluxograma na resolução de problemas? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático)

a

Um texto com instruções

b

Um diagrama de classes

c

Uma representação gráfica da sequência de etapas do algorítmo

d

Um esquema de banco de dados

42

Como pode ser um algoritmo transmitido graficamente? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático)

a

apenas como pseudocódigo

b

apenas via linhas de código textual

c

por meio de fluxogramas

d

por semelhança fonética

43

Qual termo descreve a identificação de falhas em um programa? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático)

a

compilação

b

depuração

c

execução antecipada

d

otimização

44

O que pode resultar de uma linha de código errada? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático)

a

mau funcionamento do programa

b

uso de menos linhas de código

c

consumo reduzido de memória

d

melhor desempenho

45

Os fluxogramas só podem ter uma semelhança? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático)

a

Sim: são iguais

b

Sim: sempre igualmente visualmente identicos

c

Não: podem parecer diferentes mas expressam a mesma sequência lógica

d

Não: só uma representação

46

O que são programas ou aplicativos na relação aos fluxogramas? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático)

a

instruções de design

b

texto com notas de rodapé

c

dados de proprietário sem relação a algoritmos

d

conjunto de instruções algorítmicas que a máquina executa

47

O que um fluxograma pode ilustrar ao celular que não faz chamadas de voz? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático)

a

perfil de usuário

b

operações de privacidade

c

configurações de redes

d

etapas a serem seguidas para resolver o problema

48

Por que um fluxograma pode parecer visualmente diferente, mas ter a mesma lógica? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático)

a

porque estão incorretos

b

porque são iguais

c

porque são redes neurais

d

porque existem diferentes representações visuais da mesma sequência

49

O que costuma ser descrito no processo de depuração? (Conteúdo disponível na página 88 do livro didático)

a

instalação de dependências

b

otimização de hardware

c

criação de novas funções

d

eliminação dos erros existentes no algoritmo

Explicação

1

Ligação covalente envolve partilha de elétrons entre núcleos.

2

Diferenças menores favorecem o compartilhamento de elétrons.

3

Conjunto de átomos unidos por ligações covalentes forma uma molécula.

4

H2 tem dois átomos de H ligados por uma ligação covalente simples H-H.

5

H busca apenas completar o seu duplo nível de valência com 2 elétrons.

6

Lewis mostra elétrons de valência e ligações.

7

Água possui dois hidrogênios e um oxigênio: H2O.

8

Cl-Cl representa ligação covalente entre Cl e Cl na estrutura.

9

Compartilhamento de elétrons forma ligações covalentes.

10

A fórmula de Lewis mostra elétrons de valência.

11

H2O tem duas ligações covalentes simples entre O e cada H.

12

H2 é uma molécula diatômica com uma única ligação simples entre os átomos de H.

13

O2 possui dupla ligação covalente entre os dois átomos de oxigênio.

14

N2 é formado por ligações covalentes triplas entre N (RN: tripla ligação).

15

Cl2 é diádio com uma única ligação covalente simples entre Cl.

16

Modelos esferas e varetas ilustram ligações covalentes entre átomos.

17

Etano tem fórmula molecular C2H6.

18

Exceções ao octeto citadas incluem BF3, PF5, NO, NO2, ClO2.

19

NH3 é amônia com N ligado a 3 H e um par de elétrons não ligantes no N.

20

NH3 se representa como H–N–H com mais um H não mostrado, total 3 ligações N–H.

21

Mary Sherman Morgan foi a engenheira responsável pelo developo do propelente com hidrazina usado no voo histórico.

22

Yvonne Clayes Brill é reconhecida por aplicações atuais em ajuste orbital.

23

Hidrazina (N2H4) aparece como exemplo de substância molecular.

24

O Boro é um dos exemplos que não completa oito elétrons na camada de valência.

25

H2S é a fórmula para sulfeto de hidrogênio.

26

NH3 representa a amônia com três ligações de hidrogênio.

27

Metano tem fórmula CH4.

28

Mary Sherman Morgan esteve envolvida no desenvolvimento citado.

29

Brill é associada ao ajuste orbital de satélites.

30

Ideia da regra do octeto: buscar oito elétrons na camada de valência.

31

O pensamento computacional envolve raciocínio lógico e modelagem de problemas.

32

Algoritmos definem ações em ordem para chegar a uma solução.

33

Fluxogramas usam formas e setas para ilustrar etapas de um processo.

34

Selecionar o símbolo correto é essencial na formulação de compostos.

35

Dividir o problema facilita a solução integrada ao final.

36

Priorizar evita distrações com informações irrelevantes.

37

O raciocínio algorítmico precisa de ações bem definidas em cada etapa.

38

O índice indica quantos átomos do elemento existem na molécula.

39

O modelo simplifica a relação entre componentes para expressar a molécula.

40

Aplicar pensamento computacional facilita a organização de conteúdos e problemas.

41

O fluxograma mostra a ordem de execução das etapas.

42

Fluxogramas são uma forma graduada de representar a sequência.

43

Depuração: processo de encontrar e corrigir erros.

44

Um erro pode gerar mau funcionamento.

45

Diferentes fluxogramas podem representar a mesma lógica.

46

Algoritmos convertidos em instruções de execução.

47

Mostra como resolver o problema com lógica de passos.

48

Várias representações podem codificar a mesma lógica.

49

Depurar remove erros para obter a solução correta.