Estequiometria


Froggy Jumps EstequiometriaOnline version Quiz sobre estequiometria by Christian Fernando Cacuango 1 ¿Qué es la estequiometría en química? a Propiedades de los elementos químicos b Estudio de la velocidad de las reacciones c Relación cuantitativa entre reactivos y productos 2 En una reacción balanceada, ¿qué indica la razón estequiométrica? a La temperatura de la reacción b La energía de activación c Proporciones molares entre sustancias 3 Si 2 mol de H2 reaccionan con O2 para formar H2O, ¿cuántos moles de H2 se requieren por 1 mol de O2? a 2 mol H2 por 1 mol O2 b 3 mol H2 por 1 mol O2 c 1 mol H2 por 2 mol O2 4 ¿Qué se entiende por rendimiento teórico? a Cantidad de producto real b Consumo de reactivos sin límite c Cantidad de producto calculada a partir de las estequiometrías 5 Límite o reactivo limitante es aquel que... a Se genera al final de la reacción b Aumenta la velocidad de reacción c Se consume primero y limita la cantidad de producto 6 Si la reacción A -> B tiene una relación 3:2, ¿cuántos moles de B se obtienen de 9 moles de A? a 9 moles de B b 6 moles de B c 3 moles de B 7 ¿Qué mide la estequiometría en las reacciones químicas? a La entalpía de la reacción b La pureza de reactivos c Cantidades relativas de reactivos y productos 8 Una reacción produce 40 g de producto con una masa molar de 20 g/mol. ¿Cuántos moles son? a 2 moles b 0.5 moles c 4 moles 9 En gases ideales, ¿qué relación usa la estequiometría para volúmenes a temperatura y presión constantes? a Proporciones de densidad b Proporciones de volumen igual a las de moles c Proporciones de masa 10 ¿Qué es el rendimiento porcentual? a Rendimiento mínimo b Rendimiento máximo sin unidades c Rendimiento real dividido por rendimiento teórico, ×100

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¿Qué es la estequiometría en química?

a

Propiedades de los elementos químicos

b

Estudio de la velocidad de las reacciones

c

Relación cuantitativa entre reactivos y productos

2

En una reacción balanceada, ¿qué indica la razón estequiométrica?

a

La temperatura de la reacción

b

La energía de activación

c

Proporciones molares entre sustancias

3

Si 2 mol de H2 reaccionan con O2 para formar H2O, ¿cuántos moles de H2 se requieren por 1 mol de O2?

a

2 mol H2 por 1 mol O2

b

3 mol H2 por 1 mol O2

c

1 mol H2 por 2 mol O2

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¿Qué se entiende por rendimiento teórico?

a

Cantidad de producto real

b

Consumo de reactivos sin límite

c

Cantidad de producto calculada a partir de las estequiometrías

5

Límite o reactivo limitante es aquel que...

a

Se genera al final de la reacción

b

Aumenta la velocidad de reacción

c

Se consume primero y limita la cantidad de producto

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Si la reacción A -> B tiene una relación 3:2, ¿cuántos moles de B se obtienen de 9 moles de A?

a

9 moles de B

b

6 moles de B

c

3 moles de B

7

¿Qué mide la estequiometría en las reacciones químicas?

a

La entalpía de la reacción

b

La pureza de reactivos

c

Cantidades relativas de reactivos y productos

8

Una reacción produce 40 g de producto con una masa molar de 20 g/mol. ¿Cuántos moles son?

a

2 moles

b

0.5 moles

c

4 moles

9

En gases ideales, ¿qué relación usa la estequiometría para volúmenes a temperatura y presión constantes?

a

Proporciones de densidad

b

Proporciones de volumen igual a las de moles

c

Proporciones de masa

10

¿Qué es el rendimiento porcentual?

a

Rendimiento mínimo

b

Rendimiento máximo sin unidades

c

Rendimiento real dividido por rendimiento teórico, ×100

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