Matching Pairs ATIVIDADE 23_1Reg01_Interações IntermolecularesOnline version Conceitos básicos sobre forças entre moléculas, Informações do conteúdo da Atividade semanal 22. by Professor M.e. Claudinei O. Oliveira 1 Interações intermoleculares 2 Dipolo temporário 3 Polarizabilidade de moléculas 4 Moléculas apolares 5 Dipolo-induzido 6 Polo induzido pela interação 7 Distribuição eletrônica desigual 8 Indução de dipolos em vizinhas Dipolos formados em moléculas vizinhas pela ação de dipolo temporário. Separação de polos causada pela presença de outra molécula. Moléculas que não formam polos. Separação de polos induzida; forças fracas. Forças entre moléculas, mais fracas que ligações covalentes. Momento dipolar temporário pela distribuição de elétrons. Elétrons acumulados em uma região da molécula. Capacidade de facilitar indução de dipolos (descrição baseada na indução). 1 Polo negativo (δ-) 2 Dipolo-dipolo 3 Dipolo-induzido 4 Interação intermolecular 5 Moléculas polares 6 Ligações de hidrogênio 7 Polo positivo (δ+) 8 Dipolo permanente Polo de menor eletronegatividade no conjunto Dipolo temporário pela aproximação de outra molécula Polo de maior eletronegatividade no conjunto Possuem regiões com carga parcial pela eletronegatividade Interação entre moléculas polares com polos + e - Dipolo existente sem depender de campo externo Força entre moléculas distintas (mais intensa) Interação forte; não ocorre se H está ligado a F/O/N 1 Critério de solubilização 2 Ligações de hidrogênio 3 Semelhante dissolve semelhante 4 Óleo e água 5 Moléculas polares 6 Interação entre sacarose e água 7 Interações dipolo-dipolo 8 Interação dipolo-induzido Regra geral da solubilidade entre polares Atração entre moléculas polares Interação forte entre H e O/N/F Não se misturam; água domina as ligações de hidrogênio Nova interação precisa ser mais intensa que a existente Atração de moléculas apolares Sacarose e água formam ligações de hidrogênio Solúveis em solventes polares 1 Mesmo peso molecular 2 Dipolo-induzido 3 Dipolo-dipolo 4 Ordem crescente de PBE 5 Ligações de hidrogênio 6 Interações intermoleculares 7 Relação PBE-interações 8 Ponto de ebulição Moléculas de igual massa podem ter PBE diferente conforme as interações Quanto mais intensas as interações, maior o PBE Dipolo-induzido < dipolo-dipolo < ligações de hidrogênio Temperatura em que o vapor iguala a pressão atmosférica Interação entre moléculas polares Interação entre uma molécula polarizada e uma vizinha não polar Interação forte entre H e F/O/N Quanto mais intensas, mais difícil romper as ligações
