ATIVIDADE 28_2º 01_pH e pOHOnline version
by Professor M.e. Claudinei O. Oliveira
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O pH de uma solução está relacionado diretamente à concentração de:
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Uma solução com pH = 3, a 25 °C, é classificada como:
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A 25 °C, uma solução neutra apresenta:
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Em uma solução aquosa ácida, a 25 °C:
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Em uma solução básica, a concentração predominante entre os dois íons considerados no equilíbrio da água é:
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A 25 °C, qual relação é correta?
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Se uma solução apresenta pH = 9, seu pOH é:
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Uma solução apresenta pOH = 2. A 25 °C, seu pH é:
9
Quanto menor o pH de uma solução:
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Uma solução passou de pH 4 para pH 3. A concentração de H⁺:
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Uma solução possui [H+] = 1,0 × 10⁻³ mol/L. Seu pH é:
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Uma solução possui [H+] = 1,0 × 10⁻⁵ mol/L. Seu pH é:
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Uma solução apresenta pH = 4. Sua concentração de H+ é:
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Uma solução apresenta pH = 2. A concentração de H+ é:
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Se [OH⁻] = 1,0 × 10⁻⁴ mol/L, o pOH é:
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Se [OH⁻] = 1,0 × 10⁻³ mol/L, a 25 °C, o pH é:
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Uma solução apresenta pH = 6. Seu pOH é:
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Uma solução apresenta pOH = 5. A concentração de OH⁻ é:
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Considere [H+] = 2,0 × 10⁻⁴ mol/L e log 2 = 0,30. O pH é aproximadamente:
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Uma solução possui [H+] = 5,0 × 10⁻⁶ mol/L. Considerando log 5 = 0,70, seu pH é:
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Duas soluções apresentam pH 2 e pH 4. A solução de pH 2 possui concentração de H+:
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Uma solução A apresenta pH 5 e uma solução B apresenta pH 6. Comparando [H+]:
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Uma solução passa de pH 3 para pH 5 após uma diluição. A concentração de H+ tornou-se:
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Uma solução ácida foi diluída com água e seu pH aumentou. Isso indica que:
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Qual solução apresenta maior concentração de H+?
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Qual solução apresenta maior concentração de OH-, a 25 °C?
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Uma amostra possui pH 8. Podemos afirmar, a 25 °C, que ela:
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Uma solução básica possui íons H+?
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A escala de pH é logarítmica. Assim, uma diferença de uma unidade de pH corresponde a uma diferença de:
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Uma solução de pH 4 possui, em relação a uma solução de pH 7, concentração de H+:
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Uma amostra de chuva apresenta [H+] = 1,0 × 10−5 mol/L. Seu pH é:
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Um produto de limpeza apresenta [OH−] = 1,0 × 10−2 mol/L. A 25 °C, seu pH é:
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O suco de limão apresenta pH aproximadamente igual a 2, enquanto determinada água apresenta pH 7. A concentração de H+ do suco é aproximadamente:
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Uma amostra possui 1,0 × 10−4 mol de H+ distribuídos em 1,0 L. Seu pH é:
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Há 2,0 × 10−4 mol de H+ em 2,0 L de solução. A concentração de H+ é:
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Para a solução que apresenta concentração 2,0 × 10−4 mol de H+ em 2,0 L de solução, o pH é:
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Uma solução de HCl possui concentração 1,0 × 10−3 mol/L. Admitindo dissociação completa, [H+] é 1,0 × 10−3 mol/L. Seu pH é:
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Uma solução de NaOH possui [OH−] = 1,0 × 10−2 mol/L. A 25 °C, temos:
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A 25 °C, uma solução apresenta [H+] = [OH−] = 1,0 × 10−7 mol/L. Essa solução é:
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Sobre uma solução neutra, a afirmação mais correta é:
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Uma solução de um ácido fraco HA apresenta Ka = 1,0 × 10⁻⁶ e concentração inicial C = 1,0 × 10⁻² mol/L. Admitindo a aproximação [H⁺] = √(Ka × C), a concentração de H⁺ é:
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Um ácido fraco possui Ka = 1,0 × 10⁻⁵ e concentração C = 1,0 × 10⁻³ mol/L. Utilizando [H⁺] = √(Ka × C), o pH aproximado da solução é:
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Uma solução de ácido fraco possui Ka = 1,0 × 10⁻⁵ e apresenta [H⁺] = 1,0 × 10⁻³ mol/L. Utilizando [H⁺] = √(Ka × C), qual é a concentração inicial C do ácido?
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Um ácido fraco de concentração 0,010 mol/L apresenta [H⁺] = 1,0 × 10⁻³ mol/L. A partir da relação [H⁺] = √(Ka × C), o valor aproximado de Ka é:
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Dois ácidos fracos apresentam a mesma concentração, 0,010 mol/L: Ácido X: Ka = 1,0 × 10⁻⁴ Ácido Y: Ka = 1,0 × 10⁻⁶ Considerando [H⁺] = √(Ka × C), é correto afirmar que:
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Duas soluções são preparadas com o mesmo ácido fraco, portanto possuem o mesmo Ka. A solução B possui concentração 100 vezes maior que a solução A. Como [H⁺] = √(Ka × C), a concentração de H⁺ da solução B será:
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Uma solução de ácido fraco é diluída de modo que sua concentração passe de 1,0 × 10⁻² mol/L para 1,0 × 10⁻⁴ mol/L, sem alteração de Ka. Pela aproximação [H⁺] = √(Ka × C), a concentração de H⁺ após a diluição será:
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Considere duas soluções de concentração 0,010 mol/L: HCl, considerado completamente ionizado; ácido fraco HA, com Ka = 1,0 × 10⁻⁶. Para o ácido fraco, utilize [H⁺] = √(Ka × C). Qual alternativa apresenta corretamente as concentrações de H⁺?
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Um estudante preparou uma solução 0,040 mol/L de um ácido fraco cujo Ka = 4,0 × 10⁻⁶. Utilizando [H⁺] = √(Ka × C), a concentração aproximada de H⁺ é:
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