TP energía de ionización


TP energía de ionizaciónOnline version Tendencias en la tabla periódica: energía de ionización by Juan Pablo López Valecia 1 ¿Qué es la energía de ionización? a Energía necesaria para retirar un electrón de un átomo b Energía necesaria para retirar un protón de un átomo c Energía necesaria para agregar un electrón a un átomo d Energía necesaria para formar un ión a partir de un átomo 2 Comparando elementos del mismo periodo, ¿cómo varia la energía de ionización? a Aumenta de derecha a izquierda b Aumenta de izquierda a derecha c Permanece igual d No presenta ninguna tendencia 3 ¿Cómo varía la energía de ionización, cuando se comparan elementos del mismo grupo? a Aumenta de arriba a abajo b Disminuye de arriba a abajo c No presenta ninguna variación d Es aleatoria la variación. 4 De los siguientes elementos ¿A cuál se le podría retirar un electrón más fácilmente? a Argón (Ar, z=18) b Polonio (Po, z=84) c Bario (Ba, z=56) d Sodio (Na, z=11) 5 ¿Cuál es el grupo de elementos que presenta una energía de ionización mayor? Respuesta escrita 6 De las siguientes, ¿cuál explica por qué los gases nobles tienen energías de ionización más altas que los metales? Selecciona una o varias respuestas a Los gases nobles presentan mayor cantidad de neutrones por tal motivo los protones no se pueden retirar tan fácilmente. b Los electrones de valencia de los gases nobles se encuentran más alejados del núcleo que en los metales c Los electrones de valencia de los metales se encuentran más alejados del núcleo que en los gases nobles d Los gases nobles presentan más protones que los metales, por lo que atraen con más fuerza los electrones haciendo más difícil arrancarlos.

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Tendencias en la tabla periódica: energía de ionización

by Juan Pablo López Valecia

¿Qué es la energía de ionización?

Energía necesaria para retirar un electrón de un átomo

Energía necesaria para retirar un protón de un átomo

Energía necesaria para agregar un electrón a un átomo

Energía necesaria para formar un ión a partir de un átomo

Comparando elementos del mismo periodo, ¿cómo varia la energía de ionización?

Aumenta de derecha a izquierda

Aumenta de izquierda a derecha

Permanece igual

No presenta ninguna tendencia

¿Cómo varía la energía de ionización, cuando se comparan elementos del mismo grupo?

Aumenta de arriba a abajo

Disminuye de arriba a abajo

No presenta ninguna variación

Es aleatoria la variación.

De los siguientes elementos ¿A cuál se le podría retirar un electrón más fácilmente?

Argón (Ar, z=18)

Polonio (Po, z=84)

Bario (Ba, z=56)

Sodio (Na, z=11)

¿Cuál es el grupo de elementos que presenta una energía de ionización mayor?

Respuesta escrita

De las siguientes, ¿cuál explica por qué los gases nobles tienen energías de ionización más altas que los metales?

Selecciona una o varias respuestas

Los gases nobles presentan mayor cantidad de neutrones por tal motivo los protones no se pueden retirar tan fácilmente.

Los electrones de valencia de los gases nobles se encuentran más alejados del núcleo que en los metales

Los electrones de valencia de los metales se encuentran más alejados del núcleo que en los gases nobles

Los gases nobles presentan más protones que los metales, por lo que atraen con más fuerza los electrones haciendo más difícil arrancarlos.