Modelos AtómicosOnline version
by Manuel Acevedo Díaz
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Autor que atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
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Considera al átomo como minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
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Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
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Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
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Autores que afirmaron: "La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos".
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Personaje que estableció la ley de la conservación de la masa, formulada en su libro "Elementos químicos" (1789)
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Estableció, en 1801, a "Ley de la Composición Definida o Constante"
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Formuló la "Ley de las Proporciones Múltiples"
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"Un compuesto contiene siempre los mismos elementos en la misma proporción de masas"
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"La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos"
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J. J. Thomson demostró, en 1897, que los rayos catódicos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, a los que llamó...
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Mediante el bombardeo de una lámina de oro con partículas alpha, descubrió la existencia del Núcleo Atómico
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Su modelo atómico está formado por dos partes: El Núcleo y la Corteza
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En el modelo de Rutherford, ¿cuál es la parte del átomo en la cual se encuentran los electrones?
Respuesta escrita
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