Verdadero o Falso: Leyes de los gases idealesOnline version En este juego, tendrás que decidir si las afirmaciones relacionadas con las leyes de los gases ideales son verdaderas o falsas. by Abigail Luna 1 La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su presión. Sí No 2 La temperatura absoluta se mide en grados Fahrenheit. Sí No 3 La ley de Charles indica que, a presión constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su temperatura. Sí No 4 La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual al producto de las presiones parciales de cada gas en la mezcla. Sí No 5 La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión. Sí No 6 La constante de los gases ideales se representa con la letra R y su valor es 0.0821 atm·L/mol·K. Sí No 7 La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar. Sí No 8 La constante de los gases ideales se representa con la letra G y su valor es 8.314 J/(mol·K). Sí No 9 La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de un gas es directamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar. Sí No 10 La ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas. Sí No 11 La temperatura absoluta se mide en grados Celsius. Sí No 12 La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas en la mezcla. Sí No 13 La ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen diferente número de moléculas. Sí No 14 La ecuación de los gases ideales, PV = nRT, relaciona la presión, el volumen, la cantidad de sustancia, la constante de los gases y la temperatura. Sí No 15 La ley de los gases ideales es una aproximación válida para gases reales a altas presiones y bajas temperaturas. Sí No 16 La ley de los gases ideales es una aproximación válida para gases reales a bajas presiones y altas temperaturas. Sí No 17 La ecuación de los gases ideales, PV = nRT, relaciona la presión, el volumen, la cantidad de sustancia, la constante de los gases y la masa molar. Sí No 18 La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura si el volumen se mantiene constante. Sí No 19 La ley de Charles indica que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura. Sí No 20 La presión de un gas es inversamente proporcional a su temperatura si el volumen se mantiene constante. Sí No
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