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1. 
Con 1 mol de sal y agua se prepara 1 litro de solución. Si esta solución se le agrega 1 litro más de agua, es de esperarse que la concentración molar
A.
se reduzca en una cuarta parte con respecto a la concentración inicial
B.
se reduzca a la mitad con respecto a la concentración inicial
C.
se duplique con respecto a la concentración inicial
D.
aumente 0,5 unidades con respecto a la concentración inicial
2. 
Si en el laboratorio se necesita neutralizar 20 ml de HCl 3,0 N, y se tiene una solución de NaOH 4,0 N la cantidad de litros requeridos de NaOH son
A.
0,015 litros
B.
0,06 litros
C.
0,012 litros
D.
0,007 litros
3. 
En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido acético al 4% en peso g. El 4% en peso indica que el frasco contiene
A.
4 g de ácido acético en 96 g de solución
B.
100 g de soluto y 4 g de ácido acético
C.
100 g de solvente y 4 g de ácido acético
D.
4 g de ácido acético en 100 g de solución
4. 
En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78% o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?
A.
el HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor concentración.
B.
el H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56%.
C.
el HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112%.
D.
el H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado.
5. 
Dos recipientes K y U contienen ácido clorhídrico de diferente concentración. La concentración del recipiente K es 3N y la del U es 1.5N. Si se mezclan iguales volúmenes de las dos soluciones, la concentración de la solución final será
A.
3.20 N
B.
1.80 N
C.
3.00 N
D.
2.25 N