Si reacciona 30 g de sulfuro de hierro II con exceso de oxígeno. Determine el rendimiento teórico del óxido férrico. Pesos atómicos Fe=56 g S=32g O=32 g
A.
54,5 g de óxido férrico
B.
27,3 g de óxido férrico
C.
160 g de óxido férrico
D.
320 g de óxido férrico
2.
Si reacciona 2 moles de cada reactivo. Señale el reactivo limitante y los gramos que sobra del reactivo exceso.
A.
El reactivo limitante es el oxígeno porque se necesitan 7 moles y sobra 308 g de FeS
B.
El reactivo limitante es el FeS porque se necesita 4 moles y sobra 160g de oxígeno
C.
El reactivo limitante es el FeS porque se necesita 2,5 moles y sobra 32 g de oxígeno
D.
El reactivo limitante es el oxígeno porque se necesita 3,5 moles y sobra 75,68 g de FeS
3.
La intoxicación por alcohol etílico(C2H5OH) produce coma cuando se encuentra una cantidad mayor o igual a 300 mg de alcohol etílico por cada 10 mL de sangre. Determine la concentración molar. Pesos atómicos: C=12 g H=1 g, O=16g
A.
0,65 M
B.
6,5 M
C.
3M
D.
65 M
4.
Se prepara una solución con 10g de NaNO3 y 80 g de H2O. Si los pesos atómicos son Na=23g, O= 16g, N=14 g. La fracción molar de cada componente en la mezcla son:
A.
soluto 0,12 y solvente 4,45
B.
soluto 0,026 y solvente 0,97
C.
soluto 0,97 y solvente 0,026
D.
soluto 0,18 y solvente 0,98
5.
Se prepara una solución con 10g de NaNO3 y 80 g de H2O. Si los pesos atómicos son Na=23g, O= 16g, N=14 g. La molalidad es:
A.
0,015 m
B.
15m
C.
1,5 m
D.
0,000015 m
6.
Cuantos gramos de MgSO4 se necesita para preparar 500 mL de solución 1,5 M? Mg= 24,3 g, S=32 g, O=16g
A.
120,3 g
B.
900 g
C.
9 g
D.
90,225 g
7.
Si reaccionan 50 gramos de cada reactivo,Cual es el %R del cloruro férrico, si en el laboratorio se obtuvo 35,43 g de FeCl3. Pesos atómicos: Fe= 56 g, S=32g, O=16 g, H=1 g, Cl= 35,5 g
A.
%R FeCl3= 87,2 %
B.
%R FeCl3= 40,62 %
C.
%R FeCl3=67,2 %
D.
%R FeCl3= 70%
8.
Reacciona 10 g de amoniaco (NH3) y 12 g de ácido sulfúrico el RT del sulfato de amonio es : PESOS ATÓMICOS; N=14 g O=16g, H=1 g, S=32g
A.
16,16 g
B.
342 g
C.
13 g
D.
89 g
9.
Determine la composición porcentual de cada elemento presente en el sulfato de amonio:( NH4)2SO4 PESOS ATÓMICOS; N=14 g O=16g, H=1 g, S=32g
A.
N=21,2%, S=24% , H=6% O=48,5%
B.
N=28,2%, S=32% , H=8% O=64%
C.
N=22%, S=44% , H=6% O=38,5%
D.
N=14%, S=32% , H=8% O=16%
10.
Determine la composición porcentual de cada elemento en la cocaína (C17H21NO4) . Pesos atómicos: C= 12 g, H= 1g, N= 14g, O = 16 g
A.
C=12,33 % N= 14,62% H= 1,93 % O= 21,13%
B.
C=12% N=14% H=1 % O=16 %
C.
C= 0,7 % N= 0,4% H= 6,9 % O= 16 %
D.
C=67,33 % N= 4,62% H= 6,93 % O= 21,13%
11.
Como se prepararía 100 mL de solución de ácido sulfúrico 0,25 M, a partir de una solución patrón 8M.
A.
32 mL de solución patrón y 68 mL de agua
B.
3,125 mL de solución patrón y 96,875 mL de agua
C.
20 mL de solución patrón y 80 mL de agua
D.
96,875 mL de solución patrón y 3,125 mL de agua.
12.
La intoxicación por alcohol etílico(C2H5OH) produce coma cuando se encuentra una cantidad mayor o igual a 300 mg de alcohol etílico por cada 10 mL de sangre. Determine la concentración en ppm.
A.
300 ppm
B.
30000 ppm
C.
3000 ppm
D.
0,033 ppm
13.
Como prepararía 200 mL de HCl 0,1 M a partir de una solución de HCl 0,5 M
A.
Se prepara con 40 mL de solución patrón y 160 mL de agua
B.
Se prepara con 160 mL de solución patrón y 40 mL de agua
C.
Se prepara con 100 mL de solución patrón y 100 mL de agua
D.
Se prepara con 4 mL de solución patrón y 196 mL de agua
14.
El mercurio metálico Hg tiene efectos tóxicos con consecuencias neurológicos cuando sus niveles en la orina son mayores a 0,2 ppm. Si una persona se le analiza 10 mL de muestra de orina y se le encuentra 2,5*10-6 g = (0,0000025)g de Hg, se puede afirmar que:
A.
El paciente tiene consecuencias neurológicas por intoxicación por mercurio, porque estos alcanzan 0,25 ppm
B.
El paciente no tiene consecuencias neurológicas porque los niveles de Hg, son iguales a 0,2 ppm
C.
El paciente tiene niveles inferiores a 0,2 ppm por lo que no tiene ningún efecto neurológico.
D.
El paciente tiene intoxicación neurológica porque los niveles de mercurio son iguales a 0,5 ppm
15.
Cuantos mL de soluto se necesita para preparar una botella de NaClO(750mL), A 23%v/v
A.
307 mL de soluto
B.
172500 mL de soluto
C.
172,5 mL de soluto
D.
30,7 mL de soluto
16.
Cuantos g de soluto se necesita para preparar una botella de 800 g de una solución de NaCl, 43%p/p ?
A.
344 g de soluto
B.
18605 g de soluto
C.
5,4 g de soluto
D.
34 g de soluto
17.
Cuantos gramos de soluto y solvente contiene una solución de 900 g de FOSFATO DE CALCIO Preparada al 28% m/m
A.
648 g de soluto y 252g de agua
B.
252 g de soluto y 648 g de agua
C.
32,14 g de soluto y 867,76 g de agua
D.
3 g de soluto y 897 g de agua
18.
Cuantos mL de soluto y solvente contiene 500mL de solución de PERCLORATO DE CALCIO Preparada al 10% V/V?
A.
450mL de soluto y 50 mL de agua.
B.
0,5 mL de soluto y 405 mL de agua
C.
10mL de soluto y 490 mL de agua.
D.
50mL de soluto y 450 mL de agua.
19.
Se preparó una solución con 10 g de KMNO4 y 100 g de agua. Las fracciones molares de soluto y solvente son.
A.
Xsoluto= 0,010 , Xsolvente= 0,98
B.
Xsoluto= 0,98 , Xsolvente= 0,010
C.
Xsoluto= 0,06 , Xsolvente= 5,55
D.
Xsoluto= 5,55 , Xsolvente= 0,06
20.
La reacción que se presenta a continuación es de tipo:
A.
sustitución doble
B.
Sustitución simple,
C.
Descomposición
D.
Síntesis o combinación
21.
Si reacciona 40 g de FOSFATO DE PLATA con 40 g de CLORURO DE CALCIO (PESOS ATÓMICOS: Ag=108g, O=16g, Ca=40 g, P=31 g, Cl=35,5g) El rendimiento teórico y % rendimiento del fosfato de calcio (en el laboratorio obtuvo 12,11 g de fosfato de calcio)es:
A.
RT=14,8 g , %R= 81,8%
B.
RT=,81,8 g , %R= 14,8%
C.
RT=41 g , %R= 30,8%
D.
RT=4 g , %R= 81,8%
22.
Una solución de HNO3 de 28%p/p y densidad 1,14g/mL, determine la M. Pesos atómicos: N=14g, O=16g, H=1 g
A.
5 M
B.
3 M
C.
12 M
D.
20 M
23.
Una solución de Na2SO4 de 15%p/p. Cual es la molalidad de la solución?Pesos atómicos: Na=23g, O=16g, S=32 g, H=1 g
A.
1,2 m
B.
12 m
C.
0,17 m
D.
0,0011 m
24.
Determina la concentración %p/v de una solución de NaOH preparada a 0,15M. Na=23g, O=16g, H=1 g
