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1. 
(FATEC-SP) Quando se aquece uma solução de água e cloreto de sódio, observa-se que o ponto de ebulição se eleva à medida que a mistura é aquecida. Essa elevação de temperatura de ebulição deve-se:
A.
à diminuição da energia cinética das moléculas.
B.
ao aumento da energia cinética das partículas de NaCl.
C.
ao aumento da concentração do soluto na solução.
D.
à dificuldade do soluto de vaporizar-se.
E.
ao aumento da energia cinética das moléculas.
2. 
(ASSINALE AS DUAS RESPOSTAS CORRETAS) (PUCCamp-SP) Na ebulição, a pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicose (C6H12O6) é: (ASSINALE AS DUAS RESPOSTAS CORRETAS)
A.
o dobro da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicerol (C3H8O3).
B.
a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de sacarose (C12H22O11).
C.
igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de frutose (C6H12O6).
D.
a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,10 mol/L de glicose (C6H12O6).
E.
igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de sal de cozinha (NaCl).
3. 
(PUC-RS) Dois recipientes iguais contêm líquidos em contínua ebulição. O recipiente 1 tem água pura e o recipiente 2 tem água do mar. O gráfico que melhor representa a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo é:
A.
B.
C.
D.
E.
4. 
(UFPE) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200 g de sal à água do cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato: I. A adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água. II. A adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor. III. O sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas. Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões):
A.
I apenas.
B.
II apenas.
C.
III apenas.
D.
I e II apenas.
E.
I, II e III.
5. 
(UFRS) Apresenta maior ponto de ebulição ao nível do mar a solução:
A.
0,1 M de glicose.
B.
0,5 M de glicose.
C.
1,0 M de sacarose.
D.
1,5 M de ureia.
E.
1,5 M de NaCl.
6. 
(UFPE 202) Por que a adição de certos aditivos de água dos radiadores de carros evita que a própria água de superaquecimento, e também o seu congelamento, quando ocorre com a sua pura?
A.
Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de estrutura maiores que os da água pura.
B.
Porque a solução pura (água + aditivo) apresenta pressão de vapor que a água, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de maior difusão.
C.
A superfície metálica do radiador, que passa a ser eficientemente a água pura, porque a superfície metálica do radiador, que passa a atingir a água pura, portanto, a fusão, os pontos mais eficientes, a água pura, portanto, a fusão, os pontos de energia mais eficientes, a água pura.
D.
Porque o aditivo diminui a pressão da solução com relação à água pura, aumento do ponto de fusão e uma redução do ponto de fusão.
E.
Porque o aditivo a capacidade calorífica da água, aumentou e aumentou o ponto de fusão e debulição.
7. 
(UFMG) Numerosos congelados há cinco formas e picolés diferentes para fazer gelo de limão. Se as formas preparadas foram congeladas, ao mesmo tempo, não congeladas e 500, a mesma temperatura, vão-se a mesma forma que contém 500 mL:
A.
água pura.
B.
solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.
C.
solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.
D.
solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
E.
solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
8. 
(MACK-SP) A solução aquosa bem diluída que possui a menor temperatura de solidificação é a de:
A.
NaCl 0,01M.
B.
MgCl2 0,01 M.
C.
NaNO3 0,02 M.
D.
NaCl 0,1M.
E.
C12H22O11 (sacarose) 0,01 M.
9. 
(X)(E)(D) (UNICA-SP) Considere quatro garrafas térmicas contendo as características apresentadas na figura. O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmico, isto é, em cada caso a temperatura do sólido é igual ao líquido. Considere que as temperaturas T1, T2, T3 e T4 correspondem, respectivamente, às garrafas 1, 2, 3 e 4. A ordem das temperaturas de maneira crescente é:
A.
T1 < T2 < T3 = T4
B.
T4 < T2 < T1 = T3
C.
T3 < T2 < T1 = T4
D.
T4 < T3 < T2 < T1
E.
T4 < T2 < T1 < T3
10. 
(X)(E)(D) Crioscopia é uma propriedade coligativa que estuda
A.
o abaixamento do ponto de ebulição de um solvente pela adição de um soluto não volátil
B.
o aumento do ponto de congelamento (ponto de fusão) de um solvente pela adição de um solução não volátil
C.
o aumento do ponto de ebulição de um solvente pela adição de um soluto não volátil
D.
o abaixamento do ponto de congelamento (ponto de fusão) de um solvente pela adição de um soluto não volátil.
E.
a manutenção do ponto de ebulição de um solvente pela adição de um soluto não volátil
11. 
(UFPE 202) Por que a adição de certos aditivos de água dos radiadores de carros evita que a própria água de superaquecimento, e também o seu congelamento, quando ocorre com a sua pura?
A.
Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de estrutura maiores que os da água pura.
B.
Porque a solução pura (água + aditivo) apresenta pressão de vapor que a água, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de maior difusão.
C.
A superfície metálica do radiador, que passa a ser eficientemente a água pura, porque a superfície metálica do radiador, que passa a atingir a água pura, portanto, a fusão, os pontos mais eficientes, a água pura, portanto, a fusão, os pontos de energia mais eficientes, a água pura.
D.
Porque o aditivo diminui a pressão da solução com relação à água pura, aumento do ponto de fusão e uma redução do ponto de fusão.
E.
Porque o aditivo a capacidade calorífica da água, aumentou e aumentou o ponto de fusão e debulição.
12. 
(FCMSCSP) À mesma temperatura, qual das soluções aquosas indicadas abaixo tem maior pressão de vapor?
A.
Solução 0,01 mol/L de hidróxido de potássio.
B.
Solução 0,01 mol/L de cloreto de cálcio.
C.
Solução 0,1 mol/L de cloreto de sódio.
D.
Solução 0,1 mol/L de sacarose.
E.
Solução 0,2 mol/L de glicose.
13. 
(Vunesp -SP) A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa:
A.
0,1 mol/L de C12H22O11.
B.
0,2 mol/L de C12H22O11.
C.
0,1 mol/L de HCℓ.
D.
0,2 mol/L de HCℓ
E.
0,1 mol/L de NaOH.
14. 
(UFSC) Observe uma figura abaixo e selecione as opções corretas:
A.
A dissolução do soluto, no líquido puro, diminui a pressão de vapor do líquido.
B.
A pressão de vapor do líquido em solução é maior que a do líquido puro.
C.
A pressão de vapor do líquido não varia após a dissolução do soluto.
D.
Na mesma temperatura, a pressão de vapor do líquido puro é maior que a do líquido em solução.
E.
O abaixamento da pressão de vapor do líquido na solução é diretamente proporcional à sua fração em quantidade de matéria.
15. 
A pressão de vapor de um líquido pode variar em função da temperatura. Qual o líquido, segundo a gráfico, possui a segunda maior pressão de vapor?
A.
Líquido I
B.
Líquido II
C.
Líquido III
D.
Líquido IV
16. 
(UFBA - mod.) Considere as seguintes soluções aquosas (ver figura). A respeito delas, foram feitas algumas afirmações. Marque as alternativas corretas.
A.
Todas apresentam a mesma pressão máxima de vapor.
B.
PvA = PvB ≠ PvC
C.
PvA = PvB > PvC
D.
PvA = PvB
E.
PvA > PvB > PvC