O elemento Bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um composto iônico e um covalente formado pelo Bromo.
A.
NH4Br e NaBr
B.
NaBr e MgBr2
C.
CBr4 e KBr
D.
KBr e NH4Br
E.
CaBr2 e HBr
2.
As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g) são, respectivamente:
A.
Covalente apolar, covalente polar, iônica e metálica;
B.
Iônica, covalente polar, metálica e covalente apolar;
C.
Covalente apolar, covalente polar, metálica e covalente apolar;
D.
Metálica, covalente apolar, iônica e covalente polar;
E.
Metálica, covalente polar, iônica e covalente apolar.
3.
Há correlação entre substância química e natureza da ligação entre átomos em:
A.
Substância: fluoreto de hidrogênio (HF) / Ligação: covalente apolar;
B.
Substância: dióxido de carbono (CO2) / Ligação: iônica;
C.
Substância: cloreto de potássio (KCl) / Ligação: covalente polar;
Substância: monóxido de carbono (CO) / Ligação: iônica.
4.
Observe a estrutura genérica representada na figura. Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, R deverá ser substituído pelo seguinte elemento:
A.
Carbono;
B.
Fósforo;
C.
Ferro;
D.
Flúor;
E.
Nitrogênio.
5.
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de ligações para as espécies químicas:
A.
3 – 2 – 4 – 1
B.
1 – 4 – 2 – 3
C.
1 – 3 – 2 – 4
D.
4 – 1 – 3 – 2
E.
2 – 4 – 1 – 3
6.
. Qual a fórmula provável do composto resultante da combinação do alumínio (Z = 13) e um calcogênio (família do Oxigênio) Y?
A.
AlY2
B.
Al2Y
C.
Al2Y3
D.
Al3Y2
E.
AlY
7.
Sabendo que o elemento B pertence ao grupo 1 da Tabela Periódica e que o elemento C pertence ao grupo dos halogênios, identifique a alternativa correta da fórmula do composto constituído por B e C da natureza da ligação existente entre eles:
A.
BC2 - iônica
B.
B2C3 - dativa
C.
BC - iônica
D.
B2C - covalente
E.
BC3 - metálica
8.
Considere as propriedades compostos iônicos, covalentes e metálicos e indique AS ALTERNATIVAS corretas:
A.
Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que tem pontos de fusão altos.
B.
Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
C.
. A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.
D.
As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividades semelhantes.
E.
A ligação covalente dativa ocorre quando o átomo central já atingiu a estabilidade.
9.
Nas condições ambientes, os compostos iônicos:
A.
são sempre sólidos.
B.
são sempre líquidos.
C.
são sempre gasosos.
D.
podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
E.
Podem ser sólidos ou líquidos.
10.
Nas condições ambientes, os compostos moleculares:
A.
são sempre sólidos.
B.
são sempre líquidos.
C.
são sempre gasosos.
D.
podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
E.
Podem ser sólidos ou líquidos.
11.
Nas condições ambientes, os metais:
A.
são sempre sólidos.
B.
são sempre líquidos.
C.
são sempre gasosos.
D.
podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
E.
Podem ser sólidos ou líquidos.
12.
Indique entre os compostos a seguir AQUELES em que encontramos apenas ligações covalentes:
A.
NaCl
B.
CCl4
C.
SO2
D.
- KCl
E.
Na2SO4
13.
Consulte uma tabela periódica, descubra quantos elétrons na camada de valência possui os átomos de cálcio e fósforo e responda: A fórmula entre os átomos de cálcio e fósforo resulta na substância de elementos da fórmula:
A.
CaP3
B.
Ca3P2
C.
Ca3P
D.
CaP
E.
C3P2
14.
Átomos do elemento A(Z = 11) combinaram-se com átomos do elemento B (Z = 17). A fórmula do composto formado é:
A.
A2B3
B.
A3B2
C.
AB
D.
AB2
E.
A2B
15.
Um composto composto iônico, com fórmula conforme a figura, apresenta em seus átomos, no estado fundamental, número de elétrons na camada de valência, respectivamente, de:
A.
2 e 5.
B.
3 e 3.
C.
6 e 2.
D.
3 e 2.
E.
3 e 6.
16.
De acordo com as fórmula apresentada na figura, consulte uma tabela de cátions e ânions e dê o nome do composto iônico abaixo:
A.
sulfato de cálcio.
B.
cálcio de sulfato.
C.
sulfito de cálcio
D.
sulfeto de cálcio.
E.
calceto de enxofre.
17.
Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam- se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas da figura, conclui-se que:
A.
o íon magnésio apresenta o menor raio iônico;
B.
o íon sódio apresenta o menor raio iônico;
C.
o íon fluoreto apresenta o maior raio iônico;
D.
o íon alumínio apresenta o maior raio iônico;
E.
o íon sódio apresenta o maior raio iônico.
18.
A respeito das propriedades do compostos iônicos, é correto afirmar que:
A.
possuem elevado ponto de ebulição e baixo ponto de fusão;
B.
boa condutibilidade elétrica; solubilidade em água; são geralmente líquidos;
C.
são geralmente solúveis em água; apresentam estrutura cristalina e altos pontos de fusão e de ebulição;
D.
não apresentam brilho metálico;
E.
geralmente são líquidos e eletrólitos;
19.
Sejam os elementos genéricos X, com 52 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é:
A.
YX2
B.
Y3X2
C.
Y2X3
D.
YX
E.
Y2X
20.
Considerando as propriedades ilustradas na figura, quais caracterizam compostos iônicos?
A.
I e IV
B.
I e II
C.
II e III
D.
II e IV
E.
III e IV
21.
Consultando uma tabela de cátions e ânions, responda: A nomenclatura do composto iônico abaixo pode ser corretamente pronunciado como:
A.
flúor de cálcio II
B.
fluoreto de cálcio
C.
florato de cálcio.
D.
calceto de flúor
E.
florito de cálcio.
22.
A regra do octeto é apenas uma “ferramenta” útil para encontrar teoricamente a fórmula dos compostos mais comuns formados por elementos representativos (não todos). Sobre a regra do octeto é correto afirmar:
A.
que todo elemento químico possui estabilidade de gás nobre.
B.
que um elemento químico se estabiliza numa ligação quando alcança a estabilidade de um gás nobre.
C.
que todo elemento químico é estável igual ao gás nobre.
D.
que todo elemento químico precisa perder elétrons para alcançar a estabilidade de um gá nobre.
E.
que um gás nobre é estável por ter sete elétrons na camada de valência.
