2.
Son un conjunto de leyes, cuyo objetivo es el estudio de la relación que hay entre la masa de un compuesto y los elementos que lo forman, así como entre los reactivos y los productos de una reacción química. Estas son:
A
La ley de los gases ideales
B
Las leyes ponderanles
C
Las leyes de Mendel
3.
¿Que es estequiometria?
A
Es una unidad manejable
B
Es el resultado total de la suma de las masas atómicas
C
Es la medición de las cantidades relativas de los reactivos y productos en una reacción química
4.
¿Qué es un mol?
A
Es la cantidad que contiene tantos átomos , moléculas o iones hay en 0.012kg de C-12
B
Es el resultado total de la sumas de las masas atómicas
C
Llamado también peso atómico
5.
Una mol equivale:
A
6.023 x 1023 átomos de hidrogeno
B
6.023 x 1023 moléculas
C
6.023 x 1023 átomos de agua
6.
En la reacción H2(g) + O2(g) = H2O(l).
¿Cuál es el producto?
A
O2
B
H2O
C
H2
7.
Reactivo que se encuentra en menor cantidad y que limita la cantidad de cada producto de la reacción química.
A
menor cantidad de moles en los reactivos
B
Reactivo en exceso
C
Reactivo limite
8.
Después de balancear la siguiente ecuación, ¿Cuál es el coeficiente del oxígeno?
CO2 + H2O -> C2H2 + O2
A
2
B
4
C
5
9.
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
A
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
B
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
C
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
10.
La finalidad de realizar el balanceo de ecuaciones químicas es:
A
Que la ecuación química cumpla con la ley de las proporciones múltiples.
B
Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
C
Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la energía.
