Cinética Química 2REG06

Dado o gráfi co da concentração, em mol/L, de uma reação irreversível em função do tempo (minutos) das substâncias X, Y e Z (ver figura). A equação balanceada que representa a reação do gráfico é:

FIT-MG Em determinada experiência, a reação de formação de água ocorre com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:

Considere a equação (ver figura). Admita que a formação de O2 tem uma velocidade média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO2 formada em 1 min é: (Massas atômicas: N = 14 u; O = 16 u)

(UECE) Seja a reação: X ⇒ Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é (ver figura). A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:

A velocidade média da reação 1 N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3 é 0,5 mols/min. A velocidade média em função do nitrogênio (N2) vale:

Numa reação completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 e H2O. A velocidade de consumo do gás metano será:

Óxidos de nitrogênio, NOx, são substâncias de interesse ambiental, pois são responsáveis pela destruição de ozônio na atmosfera, e, portanto, suas reações são amplamente estudadas. Num dado experimento, em um recipiente fechado, a concentração de NO2, em função do tempo, apresentou o seguinte comportamento, ilustrado na figura abaixo. O papel do NO2, nesse sistema reacional, é:

A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela a seguir mostra o tempo de revelação de um determinado filme, usando um revelador D-76. A velocidade média (Vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:

Em fase gasosa, NO2 e CO são misturados em quantidades equimolares (mesma quantidade em mols). Após 50 segundos, a concentração de CO2 é igual a 1,50 · 10–2 mol/L. A velocidade média dessa reação em mol · (L · s)–1 é:

A amônia é produzida industrialmente a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2), segundo a equação representada abaixo. Numa determinada experiência, a velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120 gramas por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência, em mols por minuto será de: