New Activity
Ico create Educaplay New Activity
All the activities
Play Quiz
1. 
El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas (de hidrógeno) mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo. De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe y Cu. De lo anterior, es correcto afirmar que el factor que afecta la velocidad de reacción en el experimento es la
A.
concentración
B.
temperatura
C.
naturaleza de los reaccionantes
D.
presencia de catalizadores
2. 
En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de reacción. Si el experimento se realiza 3 veces, primero a 90°C, después a temperatura ambiente (20° C) y por último a 0°C, lo más probable es que la velocidad de reacción sea
A.
igual en los tres casos
B.
mayor cuando se realiza a 90°C
C.
menor cuando se realiza a 90°C
D.
igual, a 20°C y a 0°C
3. 
Si la acidez de una solución aumenta al disminuir su pH, la gráfica que representa la acidez en función del pH es
A.
B.
C.
D.
4. 
De la gráfica se puede concluir que
A.
las sustancias alcalinas tienen pH neutro
B.
los detergentes se pueden neutralizar con amoníaco
C.
el limón es más ácido que el HCl
D.
en general los alimentos tienen pH ácido
5. 
De acuerdo con la gráfica, al adicionar bicarbonato sódico a la cerveza lo más probable es que
A.
disminuya la alcalinidad y el pH aumente
B.
aumenten la ácidez y el pH
C.
el pH aumente y disminuya la ácidez
D.
disminuyan la alcalinidad y el pH 25
6. 
Para disminuir el pH de la leche, se debe adicionar
A.
bicarbonato de sodio
B.
plasma sanguíneo
C.
. jugo de limón
D.
amoníaco
7. 
En una reacción reversible los productos aumentan su concentración y los reactivos la disminuyen. Al cabo de un tiempo estas concentraciones permanecen constantes. Si reaccionan 1 mol de X2 con 1 mol de Y2 hasta llegar al equilibrio, la gráfica que describe correctamente este proceso en el tiempo t es
A.
B.
C.
D.
8. 
X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación. La gráfica que representa adecuadamente la reacción entre X y W es C
A.
B.
C.
D.
9. 
El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P. Es válido afirmar que el pH de la solución
A.
M es mayor que el de la solución O
B.
O es menor que el de la solución P
C.
N es mayor que el de la solución M
D.
P es menor que el de la solución N
10. 
En la siguiente grafica se muestra la relación entre [H. ] y pH para varias sustancias. Se requiere neutralizar una solución de NaOH, para ello podría emplearse
A.
amoníaco.
B.
agua
C.
leche de magnesia.
D.
jugo gástrico
11. 
Si el NaOH 1 M (hidróxido de sodio) es una base fuerte y el agua una sustancia neutra, es probable que la leche agria sea
A.
una base débil.
B.
una base fuerte
C.
un ácido débil
D.
un ácido fuerte
12. 
Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia ácida que hace variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante
A.
aumenta, porque aumenta [H+].
B.
aumenta, porque disminuye [H+].
C.
disminuye, porque aumenta [H+].
D.
disminuye, porque disminuye [H+].
13. 
Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que
A.
permanezca constante la concentración de la solución
B.
aumente la concentración de iones [OH-].
C.
permanezca constante el pH de la solución
D.
aumente la concentración de iones [H.].
14. 
La siguiente tabla presenta el pH para diferentes concentraciones de H2SO4 . Para una solución de H2SO4 que tiene una concentración de 50g/L, es muy probable que su pH sea
A.
mayor que 2,1
B.
1,2
C.
menor que 0,3
D.
2,1
15. 
Las células epiteliales del estomago producen ácido clorhídrico HCI aproximadamente 0,2N y su producción en exceso puede producir perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso es tomando una solución de bicarbonato de sodio NaHCO3, porque
A.
el bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en exceso
B.
los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir agua
C.
cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada compuesto se subdividen y eliminan entre si
D.
cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual a cero
16. 
Según la información presentada en la tabla, es correcto afirmar que para la ecuación
A.
si se aumenta la temperatura, aumenta la concentración de NH3
B.
al disminuir la temperatura, aumenta la concentración de NH3
C.
al aumentar la presión, las concentraciones de N2 y NH3 permanecen constantes
D.
al aumentar la presión, aumenta la concentración de N2 y disminuye la concentración de H2
17. 
En la tabla se muestran datos sobre algunos indicadores de Ph. Para clasificar algunas sustancias únicamente como ácidos o bases, el indicador mas adecuado es
A.
anaranjado de metilo
B.
fenolftaleina
C.
violeta de metilo
D.
azul de bromotimol
18. 
La gráfica que representa el establecimiento del equilibrio dinámico en la reacción, es
A.
B.
C.
D.
19. 
Analiza
A.
B.
C.
D.
20. 
El Ph referido a una solución acuosa, siempre alude a:
A.
el logaritmo, en base diez de la concentración mola de hidronio
B.
el logaritmo, en base diez, del inverso de la concentración molar del hidronio
C.
al inverso del logaritmo en base diez, de la concentración molar del hidronio
D.
el inverso del logaritmo, en base diez, del inverso de la concentración molar del hidronio
21. 
El ácido clorhídrico es:
A.
un ácido débil
B.
un gas
C.
un ácido fuerte
D.
una solución
22. 
La formula correspondiente a la Presion Osmotica, es:
A.
π = RT/L
B.
π = MRT
C.
π = MnRT/L
D.
π =KMRT
23. 
Sobre el punto de congelación de una solución con respecto al solvente puro, se puede afirmar que:
A.
Tc sln < Tco
B.
Tc sln > Tco
C.
Tc sln = Tco
D.
Tc sln = Kc
24. 
Sobre el punto de ebullicion de una solución con respecto al solvente puro, se puede afirmar que:
A.
Te sln = Teo
B.
Te sln > Teo
C.
Te sln < Teo
D.
Te sln =K eo
25. 
La presión de vapor de una solución, con respecto a la presión de vapor del solvente puro es:
A.
Pv sln < Kvo
B.
Pv sln > Pvo
C.
Pv sln = Pvo
D.
Pv sln < Pvo
26. 
Las propiedades coligativas dependen de
A.
las características del solvente
B.
la cantidad de solvente.
C.
la cantidad de soluto
D.
la densidad de la mezcla.
27. 
No es una propiedad coligativa de las soluciones:
A.
calor específico.
B.
punto de ebullición.
C.
presión osmótica
D.
presión de vapor
28. 
Si al agua se le agrega un soluto no volátil, se forma una solución acuosa, la cual presenta
A.
un punto de ebullición menor que el agua.
B.
un punto de congelación igual al agua.
C.
menor presión de vapor que el agua.
D.
la misma densidad del agua.
29. 
El fenómeno llamado descenso crioscópico corresponde a
A.
disminución del punto de ebullición de la solución en relación al solvente puro.
B.
aumento de la densidad del solvente puro con respecto de la solución.
C.
disminución de la presión de vapor del agua pura con respecto a la solución
D.
disminución del punto de congelación de la solución en relación al solvente puro
30. 
Mientras más ácida es una solución
A.
su pH es mayor a 7
B.
menor es su pH
C.
mayor es su pH.
D.
su pH es igual a 7
31. 
La suma del pH y el pOH de cualquier solución es siempre
A.
7
B.
1*10-14
C.
14
D.
1*10-7
32. 
En una solución neutra
A.
[H+] = [OH–]
B.
[H+] < [OH–]
C.
[H+] > [OH–]
D.
[H+] = [H–]
33. 
A mayor concentración de iones H+
A.
pH se vuelve constante
B.
mayor pH
C.
pOH se vuelve constante
D.
menor pH
34. 
La siguiente expresión para la constante de equilibrio:
A.
2A + B C + 2D
B.
A + 2B 2C + D
C.
C + 2D 2A + B
D.
2C + D A + 2B
35. 
Indica de acuerdo a la gráfica, hacia a donde tienen la reacción;
A.
reactivos
B.
esta en equilibrio
C.
productos
D.
catalizador
36. 
Indica de acuerdo a la gráfica, hacia a donde tiende la reacción:
A.
reactivos
B.
esta en equilibrio
C.
productos
D.
catalizador