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SE PERESENTA CUANDO LOS ÁTOMOS PIERDEN ELECTRÓNES Y SE CONVIERTEN EN IONES.
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atacan a los sólidos en los límites de grano de manera continua general grietas y se puede complicar con fundentes.
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dado a un elemento en particular de una aleación al ser disuelto del sólido
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OCURRE CON FRECUENCIA EN MEDIOS ACUOSOS, EN EL QUE HAY IONES PRESENTES EN AGUA, TIERRA O AIRE HÚMEDOS. CREA UN CIRCUITO ELÉCTRICO LLAMADO
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se presenta en el hierro gris al ser disuelto en agua o tierra desprendiendo partículas de grafito y un producto de la corrosión
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EN AGUA VENTILADA, EXISTE OXÍGENO DISPONIBLE PARA EL CÁTODO Y SE FORMAN IONES DE HIDROXILO
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EL ÁNODO POR SER METAL SE DA UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN ASÍ SE IONIZAN LOS ÁTOMOS DEL METAL
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EN LA OXIDACIÓN DE LOS ÁCIDOS, LA REACCIÓN CATÓDICA PRODUCE AGUA; SI HAY FASES CONTINUAS DE OXÍGENO E HIDRÓGENO,
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al ser disueltos en un solvente de forma prolongada acarrea pérdida del material y debilitamiento.
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se presenta en el latón al tener más de 15% de Zn; haciendo lo poroso y débil
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OCURRE EN EL CÁTODO UNA REACCIÓN DE REDUCCIÓN CATÓDICA Y ES INVERSA A LA REACCIÓN ANÓDICA.
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INICIADA LA CORROSIÓN PUEDE CAMBIAR LAS CONCENTRACIONES DE IONES EN LA SUPERFICIE DEL ÁNODO O CÁTODO
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UN CAMBIO POTENCIAL DE ÁNODO O CÁTODO ES LA
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CONECTADO AL ÁNODO Y CÁTODO; ÉSTE ES UN CONDUCTOR Y PROPORCIONA LOS MEDIOS PARA QUE LOS IONES METÁLICOS SALEN DEL ÁNODO Y SE MUEVEN AL CÁTODO PARA ACEPTAR LOS ELECTRÓNES.
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DADA POR LA RESISTIVIDAD ELÉCTRICA DEL ELECTROLITRO.
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RELACIONADA CON LA ENERGÍA NECESARIA PARA PRODUCIR REACCIONES ANÓDICAS O CATÓDICAS. SI SE AUMENTAN SE REDUCE LA RAPIDEZ DE CORROSIÓN
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UN LÍQUIDO CORROSIVO DISUELVE EL MATERIAL HASTA LA
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ES DIFÍCIL DE MEDIR, CONTROLAR O PREDECIR; DEBIDO A CAMBIOS QUE OCURREN DURANTE LA OPERACIÓN DE LA CELDA DE
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RECIBE ELECTRÓNES DEL CIRCUITO POR MEDIO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA, O CATÓDICA. LOS IONES SE COMBINAN CON LOS ELECTRÓNES PRODUCIENDO UN SUBPRODUCTO EN EL
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SI HAY UNA MAYOR RESISTENCIA AL FLUJO DE LA CORRIENTE, LA RAPIDEZ DE CORROSIÓN SE
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CEDE ELECTRÓNES AL CIRCUITO Y SE CORROE.
