New Activity
Ico create Educaplay New Activity
All the activities
Play Quiz
1. 
¿Qué es la química?
A.
Es la ciencia de la experimentación
B.
Es la ciencia que trata de la naturaleza y composición de la materia y de los cambios que ésta experimenta
C.
Es un fenómeno de lo experimentado
D.
Es la ciencia de la transformación de las sustancias
2. 
¿Cuáles son las ramas de la química?
A.
Fisicoquímica y geoquímica
B.
Cosmoquímica y geoquímica
C.
Química analítica, química física, química orgánica y química inorgánica
D.
Geoquómica y bioquímica
3. 
¿Cuándo surgió el término "alquimia"?
A.
Siglo IV
B.
Siglo V
C.
Siglo VI
D.
Siglo VII
4. 
¿Qué es la hipótesis?
A.
Es la explicación que nos damos ante el hecho observado
B.
Es el hecho donde explica la realidad
C.
Es la acción de observar la ciencia
D.
Es la comprensión de la investigación
5. 
Ejemplo de la formulación de hipótesis
A.
El arco iris es la descomposición de la luz blanca por las gotas de lluvia
B.
La Tierra es una esfera gigante
C.
El remolino es un giro de 360º
D.
El balón de fútbol americano se tira para adelante
6. 
¿Cuáles son las propiedades de la materia?
A.
Dureza y elasticidad
B.
Maleabilidad, Ductibilidad, Color, Resistencia, Elasticidad, Dureza y Tenacidad
C.
Color y sabor
D.
Dureza y suavidad
7. 
¿Cuáles son los estados de agregación de la materia?
A.
Sólido, líquido y gas
B.
Condensado fermiónico
C.
Sólido, líquido, gas, plasma, condensado de Bose-Einstein y fermionico
D.
Plasma
8. 
¿A qué estado cambia en la ebullición?
A.
Sólido a líquido
B.
Líquido a sólido
C.
gas a sólido
D.
Líquido a gas
9. 
¿Qué es la energía cinética?
A.
Es aquella que poseen los cuerpos en movimiento
B.
Es la energía que posee su aceleración de la molécula
C.
Es aquella que atrae la velocidad
D.
Es una energía que posee la materia en el universo
10. 
¿Qué es la energía eólica?
A.
Es la energía del agua
B.
Es la energía del viento
C.
Es la energía del fuego
D.
Es la energía de la Tierra
11. 
¿A quién propuso el modelo actual de la siguiente figura?
A.
John Dalton
B.
Joseph John Thomson
C.
Ernest Rutherford
D.
Niels Bohr
12. 
¿Qué es el número atómico?
A.
Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento
B.
Es el número de electrones en los orbitales de cada átomo de un elemento
C.
Es el número de neutrones en el núcleo de cada átomo de un elemento
D.
Es el número total de cada átomo de un elemento
13. 
¿Qué es el número de masa?
A.
Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento
B.
Es el bnúmero total de electrones presentes en el núcleo del átomo del elemento
C.
Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo de un elemento
D.
Todas las anteriores
14. 
Calcula el número de electrones, protones y neutrones del siguiente elemento: Cu
A.
18 electrones, 22 neutrones y 18 protones
B.
29 electrones, 35 neutrones y 29 protones
C.
32 electrones, 41 neutrones y 32 protones
D.
40 electrones, 53 neutrones y 40 protones
15. 
Determina la configuración electrónica del siguiente elemento: Si
A.
1s¹
B.
3s¹
C.
1s²2s²2p⁶3s²3p²
D.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
16. 
¿A quién propuso la tabla periódica moderna de la siguiente figura?
A.
Johan Wolfgang Döbereiner
B.
John Alexander Reina Newlands
C.
Dimitri Ivánovich Mendeléiev
D.
C. G. Barkia
17. 
¿A qué formato de la tabla periódica está recomendado por la ACS de Estados Unidos?
A.
B.
C.
D.
18. 
¿Qué es la electronegatividad?
A.
Es la tendencia de un átomo para atraer electrones hacia él, cuando está combinado químicamente con otro elemento
B.
Es la tendencia de un átomo de forma eléctrica
C.
Es una energía que atrae los protones
D.
Es una enregía para atraer electrones hacia él
19. 
¿Cuál es el radio atómico de titanio?
A.
1.74
B.
1.62
C.
1.34
D.
1.32
20. 
Metal de color amarillo, inalterable, dúctil, brillante, sus propiedades y su rareza lo hacen excepcional y de gran valor.
A.
La plata (Ag)
B.
El Oro (Au)
C.
El Cobre (Cu)
D.
El Hierro (Fe)
21. 
¿Qué es el enlace químico?
A.
La fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos
B.
La fuerza entre moléculas
C.
Es un cambio intermolecular
D.
Es una alianza entre mas átomos
22. 
Seleccione el símbolo electrónico de Lewis para oxígeno
A.
H.
B.
He:
C.
.Ö.
D.
Ca:
23. 
Fórmula condensada de Hidróxido de calcio
A.
HNO₃
B.
H₂SO₄
C.
Ca(OH)₂
D.
K₂Cr₂O₇
24. 
Fórmula semidesarrollada de propano
A.
CH=CH
B.
CH₃-CH₃
C.
CH₃-CH₂-CH₃
D.
CH₃COOH
25. 
Fórmula desarrollada del ácido clorhídrico
A.
HCl H―Cl
B.
H₂SO₄ H―O―S―O―H
C.
CH₄ H―C―H
D.
C₂H₂ CH―CH
26. 
¿Qué es el enlace iónico?
A.
Transferencia de un átomo
B.
Transferencia de tres o más átomos
C.
Transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro grupo de átomos
D.
Transferencia de átomos inestables
27. 
¿Qué es el enlace covalente?
A.
Compartición de un par de electrones
B.
Compartición de uno o más pares de electrones entre los átomos que se unen
C.
Compartición de dos electrones
D.
Compartición de cuatro o más electrones
28. 
¿Qué es el enlace covalente polar?
A.
Es aquel que se realiza entre dos no metales diferentes
B.
Es aquel que se realiza entre dos metales diferentes
C.
Es aquiel que se realiza dos metales iguales
D.
Es aquel que se realiza dos no metales iguales
29. 
¿Qué característica se deriva del enlace metálico?
A.
Presentan un brillo característico
B.
Son dúctiles y maleables
C.
Son buenos conductores de la electricidad y del calor
D.
Se suelen disolver unos en otros formando disoluciones que reciben el nombre de aleaciones
30. 
¿A qué fuerza intermolecular se representa en la siguiente figura?
A.
Fuerzas de London
B.
Fuerzas de Van der Waals
C.
Fuerzas de Ochoa
D.
Fuerzas de da Silva
31. 
Es la carga con la cual actúa un átomo del elemento cuando se asignan al átomo más electronegativo los electrones que forman el enlace
A.
Número másico
B.
Número de oxidación
C.
Óxido-reducción
D.
Reacción redox
32. 
Selecciona la fórmula correspondiente al siguiente óxido básico: óxido de hierro
A.
CuO
B.
AlO
C.
HgO
D.
FeO
33. 
Selecciona el nombre correspondiente a la siguiente base: NaOH
A.
Hidróxido de potasio
B.
Hidróxido de hierro
C.
Hidróxido de calcio
D.
Hidróxido de sodio
34. 
Selecciona la fórmula correspondiente al siguiente óxiácido: ácido carbónico
A.
HClO
B.
HBrO₂
C.
H₂CO₃
D.
H₃PO₄
35. 
Selecciona el nombre del siguiente oxisal: CuNO₂
A.
Sulfato de amonio
B.
Nitrato de cobre (I)
C.
Fosfato de mercurio
D.
Hipoclorito de sodio
36. 
¿A qué tipo de reacción se representa en la siguente reacción: Ca + O₂ → CaO₂
A.
Descomposición
B.
Síntesis
C.
Desplazamiento o sustitución simple
D.
Desplazamiento o sustitución doble
37. 
Balancea por el método de tanteo la siguiente ecuación química: Fe + O₂ → Fe₂O₃
A.
1 átomo de hierro y 1 átomo de oxígeno
B.
2 átomos de hierro y 2 átomos de oxígeno
C.
3 átomos de hierro y 3 átomos de oxígeno
D.
4 átomos de hierro y 4 átomos de oxígeno
38. 
Calcula el número de oxidación de la siguiente sustancia: NaOH
A.
1
B.
2
C.
3
D.
4
39. 
Balancea por el método redox la siguiente ecuación química: Al + S → Al₂S₃
A.
Al₂⁺³, S₃⁻²
B.
Cu₂⁺³, NO₃⁻²
C.
Fe₂⁺³, O₃⁻²
D.
Cl₂⁺³, He₃⁻²
40. 
Determina el calor de la siguiente reacción: H₂ + ½O₂ → H₂O ΔH=?
A.
-47.5 kcal
B.
-78.9 kcal
C.
-36.0 kcal
D.
-57.8 kcal