Los Coeficientes para balancear la siguiente ecuación, son: H2SO4 + Ba(OH)2 ---- BaSO4 + H2O
A.
1:1:1:2
B.
2:2:2:4
C.
2:3:1:4
D.
1:1:1:1
2.
El tipo de reacción es: H2SO4 + Ba(OH)2 ---- BaSO4 + H2O
A.
Síntesis
B.
Sustición sencilla
C.
Doble sustitución
D.
Descomposición
3.
Los Coeficientes para balancear la siguiente ecuación, son: Fe(OH)3 + H2CO3 ----- Fe2(CO3)3 + H2O
A.
2:3:1:6
B.
4:6:2:12
C.
2:3:2:6
D.
3:4:2:1
4.
El tipo de reacción que aparece a continuación es: Fe(OH)3 + H2CO3 ---- Fe2(CO3)3 + H2O
A.
Sustitución simple
B.
Sustitución doble
C.
Síntesis
D.
Descomposición
5.
La composición porcentual de HNO3 es:
A.
H=0,01% N=0,22% O=0,76%
B.
H=1,58% N=22,22% O=76,19%
C.
H=3,22% N=45,16% O=51,6%
D.
H=0.032% N=0,45% O=0,51%
6.
La composición porcentual del permanganato de potasio (KMnO4) es:
A.
K=24,68% Mn= 34,8% O=40,50%
B.
K=0,24% Mn= 0,34% O=0,40%
C.
K=35% Mn=50% O=14,54%
D.
K=0,35% Mn=0,50% O=0,14%
7.
¿cuántos gramos hay en 5,67n de CaCO3?
A.
567g
B.
100g
C.
68g
D.
523g
8.
¿cuántos gramos hay en 12,6n de H2O?
A.
0,7g
B.
214,2g
C.
226,8
D.
0,9g
9.
¿Cuántas moles hay en 450g de NaHCO3?
A.
0,536n
B.
37,8n
C.
5,36n
D.
0,37n
10.
¿Cuántos moles hay en 568,9g de Al(OH)3?
A.
0,72n
B.
0,44n
C.
44,37n
D.
7,29n
11.
¿Cuántas moléculas hay en 12,3 moles de HClO4?
A.
7,40
B.
2,04
C.
7,40 Exp 24
D.
2,04 Exp 23
12.
¿Cuántos átomos hay en 67,4 moles de Magnesio?
A.
4,05
B.
4,05 Exp 25
C.
1,11 Exp -23
D.
1,11
13.
¿Cuantos átomos de Azufre hay en 3,4 Exp 23 moléculas de SO3?
A.
3,4 Exp 23
B.
1,02 Exp 24
C.
2,04 Exp 47
D.
0,56
14.
¿Cuántos átomos de O hay en 4,6 Exp 25 moléculas de Pb(NO3)2?
A.
2,76 Exp 26
B.
4,6 Exp 25
C.
1,38
D.
4,6
15.
El peso molecular del Fe2(CO3)3:
A.
292g
B.
220g
C.
84g
D.
281g
16.
El peso molecular del Fe2(SO4)3:
A.
208g
B.
400g
C.
688g
D.
160g
17.
El peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2
A.
94g
B.
99g
C.
198g
D.
158g
18.
El porcentaje de cada elemento para el compuesto siguiente es: Ca(C2H3O2)2
A.
%Ca=25,32 %H=3,8% %C=30,38% %O=40,51
B.
%Ca=0,2532 %H=0,038% %C=0,3038% %O=0,4051
C.
%Ca=20,20 %H=3,0% %C=36,38% %O=48,51
D.
Ê=0,20 %H=0,03% %C=0,36% %O=0,48
19.
¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 3,2 g O2 en presencia de H2, según la ecuación H2 + O2----H2O?
A.
36g
B.
1,8g
C.
3,6g
D.
7,2g
20.
¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? Fe(s) + O2---- Fe2O3
A.
8,31g
B.
5,82g
C.
12,47g
D.
3,22g
21.
En la reacción NO2 + H2O---- HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?
A.
0,18g
B.
0,22g
C.
0,91g
D.
2,25g
22.
Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar? H2 +O2----H2O
A.
4,6n y 0,8n
B.
4,6n y 2,3n
C.
6,2n y 3,1n
D.
3,1n y 6,2n
23.
El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata: CaCl2(aq) + AgNO3(aq)----- AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq) En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?
A.
76,08%
B.
0,76%
C.
0.13%
D.
13,1%
24.
Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?
A.
5350 bicicletas
B.
3023 bicicletas
C.
2655 bicicletas
D.
2675 bicicletas
25.
Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2. SO2(l) + PCl5(l) ------SOCl2(l) + POCl3(l)
A.
0,68%
B.
60,81%
C.
44,33%
D.
0,44%
26.
El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dióxido de carbono): HC2H3O2 + NaHCO3 = CO2 + H2O + NaC2H3O2 Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. ¿Cuál es el reactivo limitante?
A.
NaHCO3
B.
NaC2H3O2
C.
H2O
D.
HC2H3O2
27.
Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con 5,78g oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿quién es el reactivo límite? SO2 + O2 ----SO3
