Calcular el aumento de temperatura de 800 g de agua después de añadirle 36 g de glucosa (C6H12O6). Peso molecular de la glucosa (180 g/mol.). La Keb del agua es 0,52°C/m
A.
100,13°C
B.
0,13°C
C.
99,87 °C
D.
0,39°C
2.
Calcular el punto de congelación de una solución que está formada con 640 g. de agua y 45 g. de Urea ( CO(NH2)2). PM = 60g/mol, la Kc del agua es 1,86°C/m.
A.
2,17°C
B.
-2,17°C
C.
102,17°C
D.
97,82°C
3.
¿Cuál será la presión de vapor de una solución de 32 gramos de HBr y 640 gramos de agua a 25°C?. La presión de vapor de agua en estado puro es 23.776 mmHg.
A.
587,95mmHg
B.
23,52mmHg
C.
0,26 mmHg
D.
6,53mmHg
4.
Averiguar la presión osmótica a 23 °C de una solución que contiene 200 g. de glucosa (C6H12O6) en un volumen de 1400 mL de solución.
A.
3,46 atm
B.
19,26 atm
C.
3,52 atm
D.
1,9 atm
5.
¿Cuántos litros de C2H4 medidos a 780 mmHg y 22°C ocupan 200g de C2H4?
A.
6,3L
B.
12,55L
C.
167,75L
D.
0,016L
6.
Si se recogen 540 mL de N2O5 a 912 mmHg y 25ºC, ¿Cuál es su masa?
A.
0,0022g
B.
2,808g
C.
240g
D.
34,13g
7.
Cierta cantidad de gas a 35ºC ocupa un volumen de 155 mL a 798 mmHg. ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales de presión y temperatura?
A.
0,96L
B.
0,14L
C.
2,3L
D.
1,7L
8.
El volumen de un gas en un tanque es de 2.50 L a 1.2 atm y 25 °C, sí se modifica la temperatura y la presión son -23 °C y 3.00 x 10-3 atm, respectivamente. Calcule el volumen final del globo.
A.
273,5L
B.
45,7L
C.
546,8L
D.
838,93L
9.
Una sustancia tiene una concentración de iones [H+]= 1,58x10-7M, cuál es su pH=
A.
6,8
B.
7,2
C.
1,58
D.
6,32
10.
Una sustancia tiene una concentración de iones [H+]= 1,58x10-7M, cuál es su pOH=
A.
6,8
B.
7,2
C.
6,32
D.
1,58
11.
Un paciente presenta acidez estomacal. Sí el paciente habitualmente consume tomate (pH= 4), Leche (pH=7), café (pH=3) y Milanta (pH=12). ¿Qué alimento NO le recomendaría consumir?
A.
Café, ya que es muy básico.
B.
Tomate, ya que es muy ácido.
C.
Milanta, ya que es básico.
D.
Leche, ya que es neutro.
12.
Un paciente presenta acidez estomacal. Sí el paciente habitualmente consume tomate (pH= 4), Leche (pH=7), café (pH=3), Milanta (pH=12). ¿Qué alimento SI le recomendaría consumir?
A.
Café, ya que es muy básico.
B.
Tomate, ya que es muy ácido.
C.
Milanta, ya que es básico.
D.
Leche, ya que es neutro.
13.
La concentración de iones H+ para una solución 0,01M de Ca(OH)2, es:
A.
0,02 M
B.
5 x 10-13 M
C.
1 x 10-12 M
D.
0,01M
14.
La concentración de iones OH- para una solución 0,01M de HCl, es:
A.
0,02 M
B.
5 x 10-3 M
C.
1 x 10-12 M
D.
0,01M
15.
En un diagrama entálpico de una reacción endotérmica con catalizador positivo se puede esperar qué:
A.
Los reactivos tengan una energía menor que los productos, el área bajo la curva que representa la energía de activación sea más baja de lo habitual, el punto máximo es el complejo activado.
B.
Los reactivos tengan una energía mayor que los productos, el área bajo la curva que representa la energía de activación sea más baja de lo habitual, el punto máximo es el complejo activado.
C.
Los reactivos tengan una energía menor que los productos, el área bajo la curva que representa la energía de activación sea más alta de lo habitual, el punto máximo es el complejo activado.
D.
Los reactivos tengan una energía mayor que los productos, el área bajo la curva que representa la energía de activación sea más alta de lo habitual, el punto máximo es el complejo activado.
16.
En un diagrama entálpico de una reacción exotérmica con catalizador negativo (inhibidor) se puede esperar qué:
A.
Los reactivos tengan una energía menor que los productos, el área bajo la curva que representa la energía de activación sea más baja de lo habitual, el punto máximo es el complejo activado.
B.
Los reactivos tengan una energía mayor que los productos, el área bajo la curva que representa la energía de activación sea más baja de lo habitual, el punto máximo es el complejo activado.
C.
Los reactivos tengan una energía menor que los productos, el área bajo la curva que representa la energía de activación sea más alta de lo habitual, el punto máximo es el complejo activado.
D.
Los reactivos tengan una energía mayor que los productos, el área bajo la curva que representa la energía de activación sea más alta de lo habitual, el punto máximo es el complejo activado.
17.
10mL de KOH se titularon con 6mL de HCl 3M. ¿Cuál es la concentración del hidróxido de potasio?
A.
5M
B.
1,8M
C.
2M
D.
0,5M
18.
Una solución NaOH 1,2M se utilizó para neutralizar 60mL HF 0,5M. ¿Cuál fue el volumen del hidróxido de sodio gastado?
