En un determinado análisis para cuantificar la cantidad de ácido fluorhídrico (HF) en una muestra, se empleó como agente valorante una solución de NaOH 0.020N gastando un volumen promedio de 10 ml en la valoración de 20 ml del ácido. ¿Cuál es la concentración normal del ácido?
No tiene capacidad amortiguadora
74 %
Una muestra de CaCO3 puro pesa 1.00 g y requiere 40.10 ml de una solución de HCl para su neutralización. ¿Cuál es la normalidad del ácido?
250 ml
Determinar si tendrá capacidad amortiguadora una solución buffer preparada con NH3 0.20 M y NH4 Cl 0.15 M cuando se le mezcle HCl 0.070 M
0.0098 N
Una muestra de sal de amonio que pesa 1.009 g se calienta con KOH y el amoniaco liberado se atrapa en 50 ml de ácido 0.5127 N. El exceso de ácido requiere 1.37 ml de álcali 0.5272N para su titulación. Encuentra la pureza de la sal de amonio en función del porcentaje de N presente.
34.56 %
Si tiene capacidad amortiguadora
0.20 M
0.01 N
77.62 ml
0.498 N
Una muestra de 0.325g de Na2CO3 puro, se valoraron hasta neutralización completa con una solución de ácido sulfúrico 0.079 N. ¿Qué volumen de H2SO4 se gastó en el punto final de la valoración?
