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1. 
¿Cuántos litros de C2H4 medidos a 780 mmHg y 22°C ocupan 200g de C2H4?
A.
6,3L
B.
12,55L
C.
167,75L
D.
0,016L
2. 
Si se recogen 540 mL de N2O5 a 912 mmHg y 25ºC, ¿Cuál es su masa?
A.
0,0022g
B.
2,808g
C.
240g
D.
34,13g
3. 
Cierta cantidad de gas a 35ºC ocupa un volumen de 155 mL a 798 mmHg. ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales de presión y temperatura?
A.
0,96L
B.
0,14L
C.
2,3L
D.
1,7L
4. 
El volumen de un gas en un tanque es de 2.50 L a 1.2 atm y 25 °C, sí se modifica la temperatura y la presión son -23 °C y 3.00 x 10-3 atm, respectivamente. Calcule el volumen final del globo.
A.
273,5L
B.
45,7L
C.
546,8L
D.
838,93L
5. 
Una sustancia tiene una concentración de iones [H+]= 1,58x10-7M, cuál es su pH=
A.
6,8
B.
7,2
C.
1,58
D.
6,32
6. 
Una sustancia tiene una concentración de iones [H+]= 1,58x10-7M, cuál es su pOH=
A.
6,8
B.
7,2
C.
6,32
D.
1,58
7. 
Un paciente presenta acidez estomacal. Sí el paciente habitualmente consume tomate (pH= 4), Leche (pH=7), café (pH=3) y Milanta (pH=12). ¿Qué alimento NO le recomendaría consumir?
A.
Café, ya que es muy básico.
B.
Tomate, ya que es muy ácido.
C.
Milanta, ya que es básico.
D.
Leche, ya que es neutro.
8. 
Un paciente presenta acidez estomacal. Sí el paciente habitualmente consume tomate (pH= 4), Leche (pH=7), café (pH=3), Milanta (pH=12). ¿Qué alimento SI le recomendaría consumir?
A.
Café, ya que es muy básico.
B.
Tomate, ya que es muy ácido.
C.
Milanta, ya que es básico.
D.
Leche, ya que es neutro.
9. 
La concentración de iones H+ para una solución 0,01M de Ca(OH)2, es:
A.
0,02 M
B.
5 x 10-13 M
C.
1 x 10-12 M
D.
0,01M
10. 
La concentración de iones OH- para una solución 0,01M de HCl, es:
A.
0,02 M
B.
5 x 10-3 M
C.
1 x 10-12 M
D.
0,01M
11. 
10mL de KOH se titularon con 6mL de HCl 3M. ¿Cuál es la concentración del hidróxido de potasio?
A.
5M
B.
1,8M
C.
2M
D.
0,5M
12. 
Una solución NaOH 1,2M se utilizó para neutralizar 60mL HF 0,5M. ¿Cuál fue el volumen del hidróxido de sodio gastado?
A.
25mL
B.
0,04mL
C.
0,01mL
D.
12,5mL
13. 
Puede decirse que tres características de los gases son:
A.
No tienen forma definida, son difícilmente comprimibles, varían con respecto a la presión y la temperatura.
B.
Tienen forma definida, son fácilmente comprimibles, varían con respecto a la presión y la temperatura.
C.
No tienen forma definida, son fácilmente comprimibles, varían con respecto a la presión y la temperatura.
D.
Tienen forma definida, son difícilmente comprimibles, varían con respecto a la presión y la temperatura.
E.
No tienen forma definida, son difícilmente comprimibles, varían con respecto a la presión y la temperatura.
F.
Tienen forma definida, son fácilmente comprimibles, varían con respecto a la presión y la temperatura.
14. 
El volumen está determinado por el espacio ocupado por un cuerpo, con respecto a los gases puede afirmarse que:
A.
Los gases no tienen un volumen constante, ya que adquieren la forma del espacio en el que se encuentran.
B.
Los gases no tienen un volumen constante, ya que sus moléculas varían constantemente la forma y el tamaño.
C.
Los gases no tienen un volumen constante, ya que sus valores de presión y temperatura están siempre variables.
D.
Los gases no tienen un volumen constante, ya que este estado de la materia se expande y comprime con rapidez.
15. 
Un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad el volumen ocupado por el gas a estas condiciones es :
A.
6V
B.
2/3V
C.
3/2V
D.
V/6
16. 
Cuando un objeto es calentado, aumenta de tamaño. A este fenómeno lo llamamos dilatación. Es lo que ocurre, por ejemplo, cuando calentamos el aire que hay en el interior de un globo ajustado a un tubo o botella. ¿Qué pasa con las partículas en este fenómeno?
A.
El número de partículas aumenta.
B.
La distancia entre las partículas es la que la aumenta.
C.
El tamaño de las partículas aumenta.
D.
El gas aumenta.
17. 
El vinagre blanco es en esencia una solución de ácido acético en agua a una concentración del 4 al 5% de m/m ¿Cuántos gramos de ácido acético se requieren para preparar 750g de vinagre blanco al 4%?
A.
30g
B.
3Exp3g
C.
0,0053g
D.
0,53g
18. 
Ciertos aditivos anticongelantes para automotores (agregados a radiadores cuando e clima es muy frío) consiste en una solución de etilénglicol en agua al 40% V/V ¿Cuántos litros de aditivo podrán obtenerse a partir de 200 litros de etilénglicol?
A.
500L
B.
5L
C.
80L
D.
8L
19. 
El suero fisiológico es una solución salina extensamente utilizada en fines medicinales. Si una bolsa de 500mL de este suero contiene 4.5g de sal (NaCl), ¿Cuál es su concentración en %m/V?
A.
9Exp-3%
B.
8,9Exp-3%
C.
0,9%
D.
8,9%
20. 
Al analizar cierta muestra de pescado de 800g se encontró que contenía 2.2mg de mercurio. ¿Cuál es el contenido de mercurio en ppm?
A.
0,00275ppm
B.
2,75ppm
C.
363,63ppm
D.
2,75Exp-6 ppm
21. 
Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3. Expresar la concentración de la solución resultante en: % m/v
A.
21,19%
B.
26,13%
C.
0,21%
D.
0,26%
22. 
Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3. Expresar la concentración de la solución resultante en: M
A.
2,28
B.
2,8
C.
2,03
D.
1,6
23. 
200mL de una solución 0.5M de AgNO3, se calientan hasta que el agua se evapora. ¿Cuál es el peso del residuo?
A.
100g
B.
0,1g
C.
7g
D.
425g
24. 
Se requiere neutralizar una solución de NaOH, para ello podría emplearse:
A.
Amoniaco. pH=12
B.
Agua. pH=7
C.
Leche de magnesia. pH=13
D.
Jugo gástrico. pH=2
25. 
Es correcto afirmar que en una solución insaturada la cantidad de soluto disuelto es:
A.
Suficiente para la cantidad de disolvente.
B.
Insuficiente para la cantidad de disolvente.
C.
Demasiada para la cantidad de disolvente.
D.
Exactamente igual a la cantidad de disolvente.
26. 
Es correcto afirmar que en una solución saturada la cantidad de soluto disuelto es:
A.
Suficiente para la cantidad de disolvente.
B.
Insuficiente para la cantidad de disolvente.
C.
Demasiada para la cantidad de disolvente.
D.
Exactamente igual a la cantidad de disolvente.
27. 
Se tienen 1000 mL de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que:
A.
Permanezca constante la concentración de la solución
B.
Aumente la concentración de iones [OH-]
C.
Permanezca constante el pH de la solución
D.
Aumente la concentración de iones [H+]
28. 
En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido acético al 4% en masa. El 4% en peso indica que el frasco contiene:
A.
4 g de ácido acético en 96 g de solución
B.
100 g de soluto y 4 g de ácido acético
C.
100 g de solvente y 4 g de ácido acético
D.
4 g de ácido acético en 100 g de solución
29. 
Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 mL de agua, es muy probable que:
A.
Permanezca constante la concentración molar de la solución
B.
Se aumente la concentración molar de la solución
C.
Se disminuya la fracción molar de J en la solución
D.
Permanezca constante la fracción molar de J en la solución