Son aquellas que no se disocian completamente en agua, la constante de equilibrio K se llama constante de disociación básica.
Es aquel que se disocia parcialmente en agua, la constante de equilibrio Ka se llama constante de disociación ácida.
Definió un ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base como una sustancia que puede donar un par de electrones.
Propuso una definición más amplia de ácidos y bases: un ácido es una sustancia donadora de protones y una base es una sustancia aceptora de protones.
Son aquellos que se disocian completamente en solución acuosa es decir, que en disolución acuosa no existe prácticamente nada de ácido sin disociar.
Definió el ácido como una sustancia que en medio acuoso produce iones hidrógeno o protones y una base es una sustancia que en agua produce iones hidroxilo.
Es aquella que en disolución acuosa está completamente disociada.
Ácidos fuertes
Svante Arrhenius
Ácido débil
Gilbert N. Lewis
Johanes Brønsted- Lowry
Bases débiles
Base fuerte
