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1. 
¿Qué dice la ley de conservación de la masa?
A.
Diferentes muestras de un compuesto puro siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción.
B.
Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas
C.
Durante un cambio químico, no se produce ningún cambio detectable en la masa total de reactivos y productos
2. 
¿Qué dice la ley de las proporciones definidas?
A.
Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas
B.
Diferentes muestras de un compuesto puro siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción
C.
Cada componente de una mezcla de gases ejerce la misma presión que si fuese el único gas que ocupa todo el volumen de la mezcla
3. 
Señala que afirmación no corresponde a la teoría atómica de dalton
A.
Todos los átomos de un elemento son idénticos en masa y propiedades
B.
Los átomos son divisibles y por ello no retienen su identidad en los cambios químicos
C.
Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular, sus masas son diferentes
4. 
¿Qué dice la hipótesis de Avogadro?
A.
Volúmenes iguales de gases diferentes contienen distinto número de moléculas
B.
Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas
C.
Volúmenes iguales de gases diferentes, independientemente de las condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas
5. 
¿Qué es un mol?
A.
La masa en gramos de un mol de un elemento o compuesto
B.
La cantidad de una sustancia que contiene 6.022·10^23 partículas representativas
C.
La cantidad de una sustancia que pesa 6.022·10^23 gramos
6. 
¿Qué dice la ley de Boyle?
A.
Para una masa de gas dada a una temperatura fija, el volumen varía inversamente proporcional a la presión
B.
Para una masa de gas dada a una temperatura fija, el volumen varía proporcionalmente a la presión
C.
Para un volumen de un gas, la presión del mismo es directamente proporcional la temperatura
7. 
¿Qué dice la ley de Charles?
A.
Para una masa de gas dada a una temperatura fija, el volumen varía inversamente proporcional a la presión
B.
Si la presión se mantiene constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura, en grados Kelvin
C.
Si la presión se mantiene constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura, en grados centígrados
8. 
¿Qué dice la ley de Gay-Lussac?
A.
Para una masa de gas dada a una temperatura fija, el volumen varía inversamente proporcional a la presión
B.
Si la presión se mantiene constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura, en grados Kelvin
C.
Si el volumen se mantiene constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura, en grados Kelvin
9. 
¿Qué dice la Ley de Dalton sobre los gases?
A.
Para una masa de gas dada a una temperatura fija, el volumen varía inversamente proporcional a la presión
B.
Si el volumen se mantiene constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura, en grados kelvin
C.
Cada componente de una mezcla de gases ejerce la misma presión que si fuese el único gas que ocupa todo el volumen de la mezcla
10. 
En la ecuación de los gases ideales...
A.
La presión es proporcional al volumen del gas
B.
La temperatura se mide en ºC o grados Kelvin
C.
La presión es proporcional a la temperatura del gas