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Son fuerzas de atracción entre moléculas y átomos. Las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las intramoleculares.
2
Si un ion o una molécula polar se acerca aun átomo (o molécula no polar), la distribución electrónica de átomo (o molécula) se distorsiona por la fuerza que ejerce el ion o la molécula polar, dando lugar a una clase de dipolo.
3
A la capacidad de un átomo en una molécula de atraer hacia sí mismo a los electrones en un enlace.
4
Se forma cuando dos átomos comparten sus electrones de valencia.
5
Cuando los átomos reaccionan, tienden a conseguir una esfera externa de ocho electrones.
6
Fuerza de atracción entre los iones metálicos positivos y el mar de electrones
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Fuerzas de atracción que mantiene juntos a los átomos en los compuestos.
8
Es la atracción debida a las cargas opuestas de cationes y aniones.
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Son las fuerzas de atracción ente moléculas polares. Su origen es electrostático y se pueden entender en función de la ley de Coulomb. A mayor momento dipolar mayor es la fuerza.
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Atraen entre sí un ión (ya sea catión o anión) y una molécula polar. La intensidad de esta interacción depende de la carga y tamaño del ion así comode la magnitud del momento dipolar y del tamaño de la moléculas
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Los átomos que forman una molécula diatómica son iguales.
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La molécula está formada por dos átomos diferentes puede ocurrir que uno de ellos atraiga con más fuerza a los electrones de enlace.
