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1. 
La constante universal “R” de los gases fue determinada a:
A.
Bajas presiones
B.
Condiciones normales
C.
Altas presiones
D.
Ninguno
2. 
La presión de vapor varia con:
A.
La masa
B.
La densidad
C.
El volumen
D.
La temperatura
3. 
Aplicando la Ley de Boyle, si la presión de un gas aumenta. ¿Qué ocurre con la densidad?
A.
Aumenta
B.
Disminuye
C.
Se mantiene
D.
Faltan datos
4. 
Todos los gases cuando se expanden se
A.
Calientan
B.
Enfrian
C.
Ionizan
D.
Licuan
5. 
Una curva isotérmica representa la ley de
A.
Charles
B.
Dalton
C.
Amagat
D.
Boyle
6. 
La ley de los volúmenes parciales de una mezcla gaseosa fue establecida por:
A.
Amagat
B.
Charles
C.
Gay Lussac
D.
Dalton
7. 
En La Paz, ¿A que temperatura se encuentra 3 moles de un gas ideal, en un recipiente de 3 litros si la presión manométrica tiene un valor de -30 cmHg?
A.
-10 ºC
B.
0 ºC
C.
-184 ºC
D.
Ninguno
8. 
Si 3,4 g de un gas ocupan 4480 cc a 32 ºF y una atmósfera de presión. Se trata del
A.
Metano
B.
Etano
C.
Amoniaco
D.
Acetileno
9. 
En condiciones normales, 4 moles de gas metano ocupan
A.
90,2 litros
B.
89,6 litros
C.
400 litros
D.
Ninguno
10. 
La presion barometrica de La Paz con respecto a Santa Cruz es
A.
Mayor
B.
Menor
C.
Igual
D.
Faltan datos