New Activity
Ico create Educaplay New Activity
All the activities
Play Quiz
1. 
1. ¿Cuál de las siguientes alternativas corresponden a la definición de “electrones de valencia”? “Se refiere a los electrones que:
A.
Se encuentran más cercanos al núcleo
B.
Se encuentra en el primer nivel de energía
C.
Se encuentran en el último nivel de energía
D.
Se encuentran en el último subnivel de energía
2. 
2. En la siguiente configuración electrónica cuantos electrones de valencia tiene este elemento: 1s2 2s2 2p6
A.
10 Electrones
B.
8 Electrones
C.
2 Electrones
D.
6 Electrones
3. 
3. Según los siguientes valores de diferencias de electronegatividades entre dos átomos. ¿En cuáles de ellos se produce un enlace covalente apolar?: I) O II) 1,3 III) 2,5
A.
Sólo I.
B.
Sólo I y II.
C.
Sólo III.
D.
Sólo II.
4. 
4. Teniendo en cuenta las electronegatividades, calcule con la diferencia de electronegatividades en cuál de las siguientes alternativas se produce un enlace iónico: Electronegatividades: H: 2,3 O: 3,5 Cl: 3,0 Na: 0,4 C: 2,5 I C y O II. Na y Cl III C y H
A.
Sólo I.
B.
Sólo I y II.
C.
Sólo II.
D.
Sólo II y III.
5. 
5. En el enlace iónico, la diferencia de electronegatividad es mayor que en el enlace covalente
A.
F
B.
V
6. 
6. El enlace iónico se forman siempre entre un anión y un catión
A.
F
B.
V
7. 
7. Para que se forme un enlace químico siempre tiene que haber la participación de electrones
A.
F
B.
V
8. 
8. La estructura de Lewis es la representación de los electrones diferenciales alrededor del símbolo.
A.
F
B.
V
9. 
9. El enlace covalente se forma entre átomos de elementos Metálicos que comparten electrones
A.
F
B.
V
10. 
10. ¿Cual modelo de enlace explicaría al compuesto LiF? Fluoruro de litio
A.
Covalente apolar.
B.
Covalente polar.
C.
Iónico.
D.
Metálico
11. 
11. El enlace de los átomos de cloro y de potasio es fuertemente iónico ¿Cuál es la razón?
A.
Difieren mucho en tamaño
B.
El cloro tiene mayor potencial de ionización que el potasio
C.
Ambos forman cationes
D.
La electronegatividad del cloro es mucho mayor que la del potasio.
12. 
12. ¿En cuál de los siguientes casos se espera que el enlace sea fundamentalmente covalente?
A.
El hidrógeno con un elemento metálico.
B.
El carbono con átomos no metálicos
C.
Un elemento metálico y un elemento no metálico.
D.
Un catión y un anión.
13. 
13. Un compuesto presenta fórmula química XY, si X tiene una electronegatividad igual a 0,8 e Y presenta electronegatividad 3,5, entonces se puede afirmar con certeza que X e Y están unidos mediante un enlace:
A.
Iónico.
B.
Covalente polar.
C.
Covalente no polar.
D.
Metálico.
14. 
14. ¿Cuál de los siguientes compuestos es iónico?
A.
Cl4
B.
Na2O
C.
N2O
D.
CO
15. 
15. El Carbono tiene:
A.
2 Electrones de valencia.
B.
4 Electrones de valencia.
C.
6 Electrones de valencia.
D.
8 Electrones de valencia.
16. 
16. Que nombre recibe la unión electrónica entre dos atomos o dos moleculas.
A.
Estructura de Lewis
B.
Enlace químico
C.
Configuración electrónica
D.
Electrones de valencia
17. 
17. Que nombre se le da a la representación que indica que los electrones del último nivel de energía se escriben en forma de puntos.
A.
Enlace químico.
B.
Regla del octeto
C.
Estructura de Lewis
D.
Todas las anteriores
18. 
18. Indica que un átomo no puede tener más de ocho electrones en su último nivel de energía:
A.
Enlace químico.
B.
Regla del octeto
C.
Estructura de Lewis
D.
Electrones de valencia
19. 
19. Elemento número 30:
A.
Calcio.
B.
Estaño.
C.
Circonio.
D.
Zinc
20. 
20. La configuración electrónica del elemento anterior es:
A.
1s2 2s2 3s2 2p6 4s2 3p6 3d10
B.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
C.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10
D.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10