Si 72,9 g de magnesio reaccionan completamente con 28,0 g de nitrógeno ¿qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9,27 g de nitrógeno?
A.
122 g de Mg.
B.
24,1 g de Mg
C.
738 g de Mg.
D.
912 g de Mg.
2.
Se combustiona 1,00 g de magnesio al aire obteniéndose 1,64 g de óxido de MgO. Indique qué masa de oxígeno se consume en la reacción y que masa oxígeno se necesita para combustionar 50,0 g de Mg, respectivamente:
A.
310 g y 46 g.
B.
0,32 g y 320 g
C.
0,64 g y 32,0 g
D.
0, 56 g y 64 g
3.
Al analizar dos muestras se han obtenido los siguientes resultados:, Indique si se cumple o no la ley de proporciones definidas y porque.
A.
La ley de las proporciones múltiples no se cumple pero la de las proporciones definidas si se cumple.
B.
La ley de las proporciones múltiples no se cumple porque las proporciones de ambas muestras son irregulares.
C.
La ley de las proporciones definidas no se cumple porque las proporciones de ambas muestras son equitativas.
D.
La ley de las proporciones definidas se cumple porque las proporciones de ambas muestras son equivalentes.
4.
Con base en la siguiente reacción, Que interpretación se puede dar:
A.
3 mol de plata reaccionan con 6,02 x1023 moléculas de NO.
B.
4 mol de ácido nítrico reaccionan con 3 mol de nitrato de plata.
C.
4 mol de ácido nítrico reaccionan para formar 0 mol de oxido hiponitroso
D.
En los productos se forman 3 mol de nitarto de plata y 2 mol de agua
5.
El siguiente postulado “Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos, están en una relación de números enteros sencillos” corresponde a:
