¿Cuál de las siguientes alternativas pertenece a la ecuación de la ley de Boyle?
A.
V = Kn
B.
PV = k1
C.
PV=nRT
D.
V/T=K
2.
¿A qué ley pertenece este enunciado?: "El volúmen de un gas ideal varía de forma proporcional e inversa a su presión" (a temperatura y cantidad constantes)
A.
Ley de Avogadro
B.
Ley de Newton
C.
Ley de Charles
D.
Ley de Boyle
3.
¿Qué establece la ley de Charles?
A.
"El volumen de un gas ideal varía de forma directa a la temperatura absoluta"
B.
"Las velocidades de difusión y efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas masas molares"
C.
"A una temperatura constante, la cantidad de gas disuelto en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el líquido"
D.
"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas"
4.
¿Qué es un gas ideal?
A.
Un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente por la ecuación del gas ideal
B.
Un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura no se puede describir completamente por la ecuación del gas ideal
C.
Un gas real cuyo comportamiento de presión y volumen se puede describir completamente por la ecuación del gas ideal
5.
Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta:
A.
22,4 litros es el volumen que ocupa una muestra de gas en condiciones normales
B.
Medio mol de cualquier gas a 273°K y 760 mm Hg de presión ocupa 11,2 litros
C.
16 g. de oxígeno en condiciones normales ocupan el mismo volumen que 16 g. de ozono en las mismas condiciones
6.
La ley de Gay Lussac:
A.
La expresión matemática de dicha ley cuando la masa, y la presión del gas son constantes, podría ser la siguiente: V1/V2=T2/T1
B.
Estudia la relación entre las presiones y las temperaturas de una muestra concreta de gas
C.
Indica que en condiciones normales, el volumen de una sustancia, si aún permanece en estado gaseoso, podrá deducirse a partir de sus condiciones previas
D.
Encuentra la relación entre los volúmenes de una misma masa de gas a dos temperaturas distintas cuando la presión permanece constante
7.
A igualdad de presión y temperatura:
A.
Un mol de una sustancia gaseosa diatómica, ocupa un volumen doble del ocupado por un mol de una sustancia gaseosa monoatómica
B.
Un litro de cualquier gas diatómico pesará el doble que un litro de cualquier gas monoatómico
C.
Un litro de monóxido de carbono contendrá el mismo número de moléculas que un litro de dióxido de carbono
D.
Cantidades iguales de monóxido y de dióxido de carbono contendrán las mismas proporciones en peso de los elementos carbono y oxígeno
8.
Algunos bolígrafos tiene un orificio en el cuerpo de la pluma, ¿para qué sirve?
A.
Para disminuir la presión a medida que disminuye la cantidad de tinta.
B.
Para igualar la presión a medida que disminuye la cantidad de tinta.
C.
Para aumentar la presión a medida que disminuye la cantidad de tinta.
9.
¿Cuál de los siguientes elementos NO se encuentra en estado gaseoso a 25°C y 1 atm de presión?
A.
Mg
B.
Ar
C.
Cl
D.
N
10.
¿Cuál de los siguientes compuestos NO se encuentra en estado gaseoso a 25°C y 1 atm de presión?
A.
Ozono
B.
HBr
C.
Sulfuro de hidrógeno
D.
NH4OH
11.
Un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y a una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad el volumen ocupado por el gas a estas condiciones es:
