Es la parte mas pequeña que hay en un elemento y esta es indivisible, es decir que no hay algo que la pueda dividir.
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C
Es una sustancia pura que contiene mas de 2 elementos.
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E
Es la rama de la química cuyo fundamento es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
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F
Es una forma breve que expresa información de modo simbólico y se usa para resolver incognitas en problemas o para llegar a algún dato que necesitemos.
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G
Unidad de medida de peso que es equivalente a una milésima parte de un kilo y en química se usa para medir la masa molar.
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I
Son átomos individuales o grupo de átomos que poseen carga eléctrica neta diferente de cero debido a la perdida o ganancia de electrones.
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L
Esta Ley fue postulada por Antonie Lavoisier después de realizar varios experimentos en los cuales la cantidad de más de las sustancias constituyentes rea igual al de las sustancias obtenidas de la masa de las sustancias obtenidas después del cambio químico sufrido.
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M
es la suma de las masas atómicas en una molécula. Para calcularla, es necesario saber las masas atómicas de cada uno de los elementos que forman parte del compuesto. Esta está expresada en unidades de masa atómica (uma).
Contiene la
O
Es la parte mas pequeña que se encuentra en cualquier sustancia, esta es cuando contiene mas de 2 átomos y estas pueden ser de diferentes elementos o del mismo.
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P
Es el fragmento mas pequeño de materia que mantiene las propiedades químicas de un cuerpo.
Contiene la
Q
distintos signos abreviados que se utilizan para identificar los elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos.
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R
cambio o fenómeno que modifica la composición química de las sustancias, para formar sustancias de composición diferente.
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S
Es lo que contiene un cuerpo y esta compuesto por moléculas y estos por átomos de diferentes elementos.
Contiene la
T
Es el peso de atómico de un elemento expresado en gramos
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U
Es la unidad que se usa para medir las masas atómicas de diversas sustancias.
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V
: Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol.
