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1. 
La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación 3NO + H2O ----- 2HNO + NO En condiciones normales una mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir
A.
3/2 moles de HNO3
B.
4/3 moles de HNO3
C.
5/2 moles de HNO3
D.
2/3 moles de HNO3
2. 
La sustancia P y J reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación P + J ------2X adicionalmente la sustancia X reacciona con la sustancia R de acuerdo con la siguiente ecuación X + R ----Q + J, químicamente la sustancia R no reacciona con la sustancia P y J. En la siguiente tabla se presentan algunas características de las sustancias mencionadas, todas las sustancias son liquidas a 20 ´C. las masas molares de las sustancias J y R son respectivamente
A.
40 y 30 g/mol
B.
10 y 20 g/mol
C.
20 y 40 g/mol
D.
10 y 30 g/mol
3. 
RESPONDA LAS PREGUNTAS 3 Y 4 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACION Es válido afirmar que la ecuación anterior cumple con la ley de la conservación de la materia, por que
A.
El número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos
B.
La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos
C.
El número de átomos de cada tipo que los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo de los productos
D.
El número de sustancias reaccionantes es igual a el número de sustancias obtenidas
4. 
De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que
A.
2 moles de HCl producen 2 moles ZnCl2 y 2 moles de H
B.
1 mol de Zn producen 2 moles de ZnCl2 y una mol de H
C.
72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y una mol de H2
D.
135g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
5. 
Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con P.H = 13,7,si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que
A.
Permanezca constante la concentración de la solución
B.
Aumente la concentración de iones (OH)
C.
Permanezca constante el P.H de la solución
D.
Aumente la concentración de iones (H)+