¿El monóxido de carbono (CO) es isoelectrónico del nitrógeno (N2)?
A.
Si
B.
No
2.
Explique por qué se puede reducir el ácido nítrico, pero no se puede oxidar.
3.
El ácido sulfúrico concentrado reacciona con yoduro de sodio para producir yodo molecular, sulfuro de hidrógeno e hidrógeno sulfato de sodio. ¿Cuál será la ecuación balanceada para la reacción?
A.
18H2SO4+16NaI-->2H2S+8I2+8H2O+16NaHSO4
B.
4H2SO4+4NaI-->H2S+2I2+2H2O+4NaHSO4
C.
9H2SO4+8NaI-->H2S+4I2+4H2O+8NaHSO4
D.
8H2SO4+5NaI-->3H2S+4I2+2H2O+6NaHSO4
4.
El fluoruro de hidrógeno se puede preparar por la acción del ácido sulfúrico sobre fluoruro de sodio. ¿Por qué no es posible preparar bromuro de hidrógeno por la acción del mismo ácido sobre bromuro de sodio?
A.
El ácido sulfúrico reduce al bromuro de sodio a bromo molecular
B.
El ácido sulfúrico oxida al bromuro de sodio a bromo molecular
C.
El ácido sulfúrico oxida al bromuro de sodio a Br2
D.
El bromuro de sodio oxida al ácido sulfúrico
5.
¿Cuál de los siguientes compuestos presenta mayor carácter iónico?
A.
PCl5
B.
SiCl4
C.
CCl4
D.
BCl3
6.
De los isótopos: hidrógeno, deuterio y tritio. El agua pesada contiene:
7.
¿Cuál de los siguientes iones tiene el menor radio iónico?
A.
F -
B.
C -4
C.
N -3
D.
O -2
8.
¿Cuál de los siguientes átomos tiene la mayor energía de ionización?
A.
Cl
B.
Br
C.
F
D.
I
9.
¿Cuál de los siguientes óxidos es más ácido?
A.
H2O
B.
NaOH
C.
SiO2
D.
CO2
10.
¿Cuáles son los diferentes tipos de óxidos que existen?
