Unidad 2-ESTRUCTURA ATÓMICA-Act3

Observe el vídeo. Seleccione la respuesta correcta según el modelo atómico: Explicaba cómo se encontraba estructurado el átomo y cuál era su comportamiento. A través de su modelo atómico, explicaba que un átomo, era apreciado como un núcleo pequeño que contaba con una carga positiva y que se encontraba rodeado por muchos electrones que navegaban en forma circular alrededor de él, se trata entonces de un modelo más que todo funcional, ya que no se refiere al átomo en sí, sino que explica más bien la forma como funcionan a través de ecuaciones.

Seleccione la respuesta correcta según el modelo atómico correspondiente: El modelo permitió aclarar por primera vez el porqué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.

Seleccione la respuesta correcta según el modelo atómico correspondiente: Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

Seleccione la respuesta correcta según el modelo atómico correspondiente: Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó para su modelo atómico fue la electricidad.

Seleccione la respuesta correcta según el modelo atómico correspondiente: Perfeccionó un modelo atómico anterior intentando paliar los dos principales defectos de este. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En otro modelo los electrones solo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico.

Seleccione la respuesta correcta según el modelo atómico correspondiente: En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

Seleccione la respuesta correcta según el autor del principio de incertidumbre. enunció el llamado principio de incertidumbre o principio de indeterminación, según el cual es imposible medir simultáneamente, y con precisión absoluta, el valor de la posición y la cantidad de movimiento de una partícula. Esto significa, que la precisión con que se pueden medir las cosas es limitada, y el límite viene fijado por la constante de Planck.

Seleccione el símbolo correspondiente de Número cuántico principal