Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones externos, alojados en los mismos tipos de subniveles y orbitales. La forma correcta de denominar estos electrones corresponde a:
A.
Electrones externos
B.
Electrones periódicos
C.
Electrones de Valencia
D.
Electrones de ionización
2.
La cantidad de electrones que acepta o cede un átomo se denomina:
A.
Masa atómica
B.
Electronegatividad
C.
Estado de oxidación
D.
Masa de electrones
3.
El enlace que se forma entre un elemento de la región IA de la tabla periódica con otro de la región VIIA, presenta alta polaridad e incluso carácter iónico. Lo anterior es debido a:
A.
La diferencia en el valor de sus radios atómicos
B.
La semejanza en el valor de sus radios iónicos
C.
La misma naturaleza metálica de los dos elementos
D.
La diferencia de electronegatividad entre los dos elementos
4.
Los óxidos son compuestos químicos constituidos por Oxígeno y un elemento metálico o no metálico que se unen para formar un nuevo compuesto. Los nombres que reciben dichos óxidos respectivamente son:
A.
Con metal y sin metal
B.
Básico y ácido
C.
Ácido y básico
D.
Con metal y ácido
5.
Los estados de oxidación permiten que un elemento
A.
Regale o acepte electrones para ser más poderoso que cualquier otro elemento químico
B.
Que los elementos químicos obtengan estabilidad al completar ocho electrones y adquieran configuración electrónica similar a los gases nobles
C.
Se comporte como como gas noble en cuanto a sus propiedades y características químicas
D.
Se subdivida y aporte electrones a otro elemento para que este complete la regla del octeto
