Reacciones endotérmicas
Reacciones ácido-base
Reacciones de síntesis
Reacciones de descomposición
Reacciones de sustitución
Reacciones exotérmicas
Reacciones de oxidación-combustión
Consisten en la formación de un compuesto a partir de los elementos que lo componen en estado puro (como sustancias simples). Algunas de ellas son la formación de óxidos metálicos
En este tipo de reacción interviene el oxígeno y van acompañadas de un desprendimiento de energía. Cuando el desprendimiento es considerable y se produce una reacción se dice que se ha llevado a cabo una combustión.
son aquellas dónde la energía de los productos es menor que la de los reactivos. ΔE < 0 por lo tanto desprende energía. ejemplos: la reacción del ácido-metal, las combustiones o las baterías.
son aquellas en donde la energía de los productos es mayor que la de los reactivos. ΔE > 0 por lo tanto se absorbe energía. Ejemplos: cocinar alimentos (desnaturalización de proteínas) o la fotosíntesis.
En este tipo de reacciones, un compuesto A B reacciona con un elemento C. El elemento C sustituye a B en el compuesto, dejándolo libre. A B + C → A C + B
Ejemplo: óxido de mercurio (II). 2Hg O (s) → 2 Hg (l) + O2 (g)
Una sustancia es básica cuando al disolverse en agua, origina iones hidróxido (OH-). Por ejemplo: el Hidróxido de Sodio Na OH (ac) → Na+ (ac) + OH- (ac)
