De acuerdo con Michael Faraday, es la unión entre átomos debido a cargas positivas y negativas:
A.
Enlace magnético
B.
Enlace fisicoquímico
C.
Enlace químico
D.
Enlace cinético
2.
Enlace donde se une un metal con un no metal y uno de ellos pierde sus electrones de valencia y otra gana dichos electrones.
A.
Enlace covalente
B.
Enlace covalente polar
C.
Enlace covalente puro
D.
Enlace iónico
3.
Enlace donde se unen solamente no metales y se comparten los electrones de valencia:
A.
Enlace covalente
B.
Enlace covalente polar
C.
Enlace covalente puro
D.
Enlace iónico
4.
Enlace donde se unen no metales con átomos diferentes:
A.
Enlace covalente
B.
Enlace covalente polar
C.
Enlace covalente puro
D.
Enlace iónico
5.
En el enlace iónico el metal pierde sus electrones de valencia y el no metal gana esos electrones por lo que se convierten en iones positivos y negativos llamados respectivamente:
A.
Aniones y Cationes
B.
Aniones y Aniones
C.
Cationes y Aniones
D.
Cationes y Cationes
6.
Una o más sustancias se transforman en otras sustancias diferentes a las iniciales; en otras palabras, uno o más reactivos se transforman en uno o más productos:
A.
Cambio Físico
B.
Cambio Químico
C.
Cambio Activo
D.
Cambio Simple
7.
No afectan la composición de las sustancias, es decir, son las mismas antes y después del cambio:
A.
Cambio Físico
B.
Cambio Químico
C.
Cambio Activo
D.
Cambio Simple
8.
Un cambio químico se produce por una:
A.
Reacción Química
B.
Reacción Física
C.
Reacción Activa
D.
Reacción Simple
9.
Las sustancias iniciales y obtenidas durante una reacción química son llamadas respectivamente:
A.
Iniciales y Finales
B.
Reactivos y Productos
C.
Componentes y Resultantes
D.
Iniciales y Obtenidas
10.
Una reacción química va acompañada de:
A.
Reactivos
B.
Productos
C.
Energía
D.
Coeficientes
11.
Algunas evidencias de cambio químico son:
A.
Formación de nuevas sustancias
B.
Cambio de estado de agregación
C.
Efervescencia
D.
Formación de precipitado
12.
Es la representación de una reacción química:
A.
Cambio Químico
B.
Coeficientes Estequiométricos
C.
Subíndices
D.
Ecuación Química
13.
Es la Ley que se considera ocasionó la primera revolución de la química y se aplica rigurosamente cuando se lleva a efecto un cambio químico:
A.
Ley de Conservación de la Masa
B.
Ley de Avogadro
C.
Ley de Daltón
D.
Ley de las Proporciones Múltiples
14.
En una ecuación química, señalan la cantidad de átomos de cada elemento que forman el compuesto, o bien el número de átomos que integran la molécula de un elemento:
A.
Número atómico
B.
Valencia
C.
Subíndice
D.
Peso Atómico
15.
Es el número que aparece antes de la fórmula y proporciona información cuantitativa de la reacción, es decir, el número de moléculas:
A.
Número atómico
B.
Valencia
C.
Subíndice
D.
Coeficiente Estequimétrico
16.
Es el producto de la reacción: bicarbonato de sodio + ácido acético-agua → acetato de sodio y dióxido de carbono
A.
Bicarbonato de sodio
B.
Ácido acético
C.
Acetato de sodio y dióxido de carbono
D.
Agua
17.
¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas representa correctamente el principio de la conservación de la masa?
A.
Na2O + H2O -> Na2OH2
B.
H2 + Cl2 -> HCl4
C.
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
D.
Mg + O2 -> 2MgO
18.
La siguiente ecuación representa una reacción química que NO puede ocurrir porque: 2Na + Cl2 -> 2KCl
A.
El potasio y el sodio son elementos no metálicos
B.
Un elemento no se transforma en otro
C.
El cloro reacciona con el potasio a temperatura ambiente.
D.
La molécula de KCl debe tener 3 átomos de cloro en lugar de 1
19.
Linus Carl Pauling suponía que los núcleos de los átomos atraían a los electrones del enlace, a esta propiedad la denominó:
A.
Electronegatividad
B.
Valencia
C.
Estado de agregación
D.
Número atómico
20.
De acuerdo con la escala de electronegatividad desarrollada por Pauling, el elemento más electronegativo de la tabla periódica es:
A.
Francio
B.
Cloro
C.
Hidrógeno
D.
Flúor
21.
Pauling define la electronegatividad como:
A.
El poder de un átomo en una molécula de atraer electrones hacia él mismo. Es decir, el poder de un átomo de atraer electrones de otros átomos.
B.
El poder de una molécula de atraer electrones hacia la misma.
C.
La capacidad de una molécula de liberar electrones durante la reacción.
D.
El poder de un átomo de donar sus electrones hacia otro átomo.
22.
Son los elementos que tienen electronegatividad alta porque tienden a atraer electrones:
A.
No metálicos
B.
Del grupo A
C.
Del grupo B
D.
Metálicos
23.
Cuando la diferencia de los valores de electronegatividad de los elementos que conforman un compuesto es 2.0 o mayor, el enlace es de tipo:
A.
Iónico
B.
Covalente puro
C.
Covalente polar
D.
Metálico
24.
Cuando la diferencia de los valores de electronegatividad de los elementos que conforman un compuesto es igual a cero, el enlace es de tipo:
A.
Iónico
B.
Covalente puro
C.
Covalente polar
D.
Metálico
25.
Cuando la diferencia de los valores de electronegatividad de los elementos que conforman un compuesto es menor a 2.0, el enlace es de tipo:
A.
Iónico
B.
Covalente puro
C.
Covalente polar
D.
Metálico
26.
¿Cuántas moléculas de CO2 existen en un mol de esa sustancia?
A.
6.022 × 1023
B.
60.22 × 1023
C.
6022 × 1023
D.
6020 × 1023
27.
El zinc es un metal que se utiliza junto con otro (cobre) para generar un recubrimiento para el hierro, lo que previene la corrosión. ¿Cuántos gramos de Zn hay en 0.356 moles de Zn? La masa molar del Zn=65.39 g/mol
A.
23.3 g Zn
B.
0.005 g Zn
C.
0.5 g Zn
D.
183.68 g Zn
28.
¿Qué es una caloría?
A.
La cantidad de energía requerida para elevar 14.5°C a 15.5°C un gramo de agua a nivel del mar
B.
La cantidad de energía necesaria para elevar 1°C un gramo de agua a nivel del mar
C.
Energía requerida por una máquina para realizar un trabajo
D.
Cantidad de energía requerida para elevar 14.5°C a 16.5°C un gramo de agua a nivel del mar.
