1
Indica la distribución de los electrones de un átomo en sus representativos niveles, en subniveles y orbitales.
2
Cantidad de energía cuando un átomo neutro gana un electrón para formar un anión; aumenta hacia la izquierda y hacia arriba.
3
Fuerza con la que un átomo atrae electrones de un enlace; aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba hacia abajo.
4
Describen la distribución de los electrones de los átomos; dan información de la energía de un orbital, la forma espacial, la orientación y la rotación del electrón diferencial.
5
Aquella materia que está formada por átomos del mismo tipo cuyos núcleos presentan la misma cantidad de protones.
6
Signo abreviado que permite reconocer un elemento químico, sin la necesidad de utilizar su denominación completa.
7
Es un cuadro que clasifica, organiza y distribuye los diferentes elementos químicos existentes.
8
Es el número total de protones que componen el núcleo atómico de un elemento químico.
9
Propiedad de los elementos químicos que indica un orden repetitivo en el comportamiento de las propiedades químicas.
10
Sólidos brillantes a temperatura ambiente, frágiles y no maleables. Intermedios en la conductividad térmica y eléctrica. Pueden reaccionar con metales y no metales.
11
Se encuentran en la parte derecha de la tabla periódica, pueden ser gases, líquidos o sólidos, hay duros y blandos. Son malos conductores de calor y electricidad.
12
Número de electrones que un átomo de un elemento determinado posee en su último nivel de energía.
13
Filas horizontales de la tabla periódica; determinados por el número de niveles energéticos de un átomo.
14
Se encuentran en la parte izquierda de la tabla periódica, la mayoría son sólidos a temperatura ambiente, tienen brillo, son maleables y dúctiles, además de ser buenos conductores de calor y electricidad.
15
Columnas verticales de la tabla periódica; reúnen elementos que tienen propiedades físicas y químicas semejantes.
