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1. 
Una solución saturada es:
A.
aquella que tiene muy poco soluto
B.
es aquella en la que se ha disuelto la máxima cantidad de soluto a una temperatura dada
C.
es la solución que se diluye al aumentar la temperatura
D.
es la solución que tiene un poco menos de soluto que la concentrada
2. 
Se disolvieron 40 g de NaOH y se obtuvo 1 L de solución. La concentración es:
A.
0,5 mol /L
B.
10 mol/L
C.
40 g/L
D.
40 % (m/m)
3. 
Cuando se hable de "Molaridad"
A.
se trata de una unidad física de concentración de soluciones
B.
relaciona la cantidad de soluto con la cantidad de solvente
C.
indica la masa de soluto disuelta en 1,0 L de solución
D.
relaciona el número de moles de soluto disueltos en 1,0 L de solución
4. 
El vinagre es una solución acuosa de ácido acético aproximadamente al 4 %.
A.
Una botella de 250 g de vinagre contiene 1,0 mol de ácido acético
B.
En 250 g de vinagre hay 100 g del ácido
C.
Con 10 g del ácido puedo preparar 250 g de vinagre
D.
No se puede saber cuánto ácido hay en 250 g de vinagre
5. 
Para diluir una solución es necesario:
A.
Agregar una cantidad conocida de solvente
B.
Eliminar el soluto en exceso
C.
Eliminar por destilación el solvente
D.
Hacer que el soluto precipite
6. 
Se tienen 250 mL de solución acuosa de NaCl 1,0 mol/L.
A.
En esa solución hay 1,0 mol de soluto
B.
La solución contiene 250 mL de solvente
C.
Esa solución contiene 14,6 g de NaCl
D.
En el recipiente hay 0,5 mol de soluto
7. 
La molalidad:
A.
Es una unidad física de concentración.
B.
Relaciona el número de moles de soluto con la masa de solvente
C.
Se expresa en mol/ Kg de soluto
D.
Se relaciona con la unidad g/L a través de la masa molar molecular