Examen Laboratorio

En la siguiente reacción, el agente oxidante es:

En la siguiente reacción, el reactivo que se oxido fue:

Cual de las siguientes afirmaciones no es correcta

Cuales de las siguientes son las propiedades organolépticas

Se utiliza la reacción que está en el dibujo, para obtener O2: Este O2 es capturado sobre agua como se ve en la figura. El volumen de gas (O2) obtenido es de 250 mL a 26°C y una presión total de 765 torr, la presión de la columna de agua del sistema es de 26 mm Hg. (a) ¿Cuántos moles de O2 se obtienen? (b) ¿Cuántos gramos de K2Cr2O7 y H2SO4 se utilizaron ? (c) indique cual es el compuesto que se reduce.

Un método comercial empleado para pelar papas es remojarlas en una disolución de NaOH durante un tiempo corto, sacarlas y aplicarles un rocío a presión para eliminar la cáscara. La concentración de NaOH normalmente está en el intervalo de 3 a 6 M. El NaOH se analiza periódicamente. En uno de esos análisis se requirieron 65.7; 66,7; 65,9; 66,0 y 65,3 mL de H2SO4 0.500 M para neutralizar una muestra de 20.0 mL de disolución de NaOH. Calcule la concentración (N y M) de la disolución de NaOH.

El ácido acético puro, CH3COOH conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una densidad de 1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad de una disolución de ácido acético que se preparó disolviendo 20.00 mL de ácido acético glacial a 25°C en suficiente agua para obtener 250.0 mL de disolución.

Típicamente la escala de pH va de 0 a 18, siendo ácidas las disoluciones con pH mayores a 7 y alcalinas las que tiene pH menor que 7

Se sabe que una fuente de agua cercana a un cultivo de hortalizas ha sido contaminada con H2SO4, gracias a una industria aledaña al lugar. Es necesario saber cuál es la concentración (M) del ácido y para esto se realizó una titulación acido-base. La neutralización se llevó a cabo utilizando 25 mL de Al(OH)3 a una concentración 2 M, y 100 mL de la solución de H2SO4.