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1. 
El sulfato de magnesio o sal de EPSOM es una sal con muchas aplicaciones en la agricultura, jardinería, medicina y en la industria. Determine cuantos gramos de esta sal MgSO4 hay en 2,5 moles. Pesos atómicos; Mg= 24,3 g, S=32g, 0=16g
A.
120,3 g
B.
300,75 g
C.
0,020 g
D.
180,75
2. 
Las necesidades diarias de sal (NaCl), en una persona es aproximadamente de 4000 mg diarios. ¿Cuantas moles de sal consume una persona en 3 días.? Pesos atómicos; Na=23 g, Cl=35,5 g
A.
2,05 moles
B.
68,37 moles
C.
0,2 moles
D.
7 moles
3. 
El cobre es un metal de transición de alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, por lo que se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos. En una aleación con otro metal se utilizó 6,85 moles de Cu. ¿Cuantos gramos del metal se utilizó? Peso atómico del Cu= 63,54 g
A.
0,107 g de Cu
B.
43,5 g de Cu
C.
43525 g de Cu
D.
435,25 g de Cu
4. 
El NITRITO DE SODIO (NaNO2) se emplea como conservante y fijador de color de carnes y sus derivados (fiambres y embutidos). Para procesar una salchicha se necesita 3,3 g de la sal, cuantas moleculas de nitrito de sodio se necesita, en el procesamiento de 100 salchichas? Pesos atómicos: Na=23 g, N= 14 g, O= 16g
A.
28 EXP 24 moléculas de nitrito de sodio
B.
2,87 EXP 24 moléculas de nitrito de sodio
C.
2,87 EXP -23 Moléculas de nitrito de sodio
D.
1 molécula de nitrito de sodio
5. 
La dosis personal de la cocaína (C17H21NO4) es aproximadamente 1,3 gramos de la sustancia, si una persona consume esta dosis diariamente, cuantas moles consume en la semana? Pesos atómicos: C= 12 g, H= 1g, N= 14g, O = 16 g
A.
303 moles
B.
4,29* 10^-3 moles
C.
3 moles
D.
0,03 moles
6. 
La cal clorada o hipoclorito de calcio Ca(ClO)2 es algicida y bactericida de alto poder en el tratamiento de aguas de piscinas. Determine la cantidad de gramos de la sustancia equivalente a 1,25 moles. Pesos atómicos: Ca= 40 g, Cl= 35,5 g, O= 16g
A.
143 g de hipoclorito de calcio
B.
17 g de hipoclorito de calcio
C.
178,75 g de hipoclorito de calcio
D.
78 g de hipoclorito de calcio
7. 
La guanidina es un compuesto puro cristalino muy alcalino, formado a partir de la oxidación de la guanina. Se encuentra de manera natural en la orina como un producto normal del metabolismo de las proteínas.Determine la composición porcentual de cada elemento en la GUANIDINA(CH5N3) Pesos atómicos= N=14g, C=12g, H=1
A.
C=20,34 % N= 71,18% H= 8,4%
B.
C=12% N=14% H=1
C.
C= 0,2 % N= 0,71% H= 0,084%
D.
C=2,034 % N= 7,118% H= 8,4%
8. 
Determine la composición porcentual de cada elemento en la cocaína (C17H21NO4) . Pesos atómicos: C= 12 g, H= 1g, N= 14g, O = 16 g
A.
C=12,33 % N= 14,62% H= 1,93 % O= 21,13%
B.
C=12% N=14% H=1 % O=16 %
C.
C= 0,7 % N= 0,4% H= 6,9 % O= 16 %
D.
C=67,33 % N= 4,62% H= 6,93 % O= 21,13%
9. 
La fórmula correcta para el carbonato plúmbico, peso molecular y función química correcta es: Pesos atómicos: Pb=207,2g, O=16g, H=1 g
A.
Pb(CO3)2, 327,2 g, sal oxisal
B.
(CO3)4Pb2, 718,4 g ,óxido básico
C.
PbCO3, 267,2, sal, óxido básico
D.
Pb4(CO3)2, 718,4 g , sal oxisal
10. 
En un laboratorio se necesita utilizar 3,5 moles de sulftato de cobre (II), CuSO4.¿Cuantos gramos de la sustancia se debe pesar?(pesos atómicos;Cu=63,5g,S=32g;O=16g)
A.
159,5 g
B.
558,25 g
C.
45,6 g
D.
0,03 g
11. 
En una fábrica de chocolates se le agrega aproximadamente 45 g de azúcar C6H12O6 para cada chocolate. A cuantas moléculas equivale esta cantidad?(pesos atómicos;C=12g;H=1g; O=16g)
A.
7,4 EXP 23
B.
2,7 EXP 25
C.
150
D.
1,5 EXP 23
12. 
En un aeropuerto arrestaron a una persona con 65 lb de marihuana, C21H30O2, Cuantas moles contenía esta sustancia? (pesos atómicos;C=12g,H=1g;O=16g)
A.
93,98 moles
B.
0,2 moles
C.
48 moles
D.
40 moles
13. 
El hidróxido de magnaesio,(Mg(OH)2, se utiliza tanto como laxante como para neutralizar el ácido gástrico (antiácido). Cada mL de leche de magnesia, contiene 80,95 mg de hidróxido de magnesio, a cuantas moles equivale esta cantidad?(pesos atómicos:Mg=24,3g;O=16g; H=1g)
A.
58,3 moles
B.
1,3EXP(-3) moles
C.
13 moles
D.
1,3 EXP 3 moles
14. 
Determinar cuantas libras de Fe hay en 7,58 EXP25 átomos de hierro.(peso atómico;Fe=56g)
A.
7048,82 lb
B.
1.0 lb
C.
15,53 lb
D.
38416 lb
15. 
Determinar la fórmula y peso molecular del perclorato férrico.(pesos atómicos: Fe=56 g; Cl=35,5g; O=16g,)
A.
ClO4Fe3.-- 267,5 g
B.
Fe(ClO4)3--354,5 g
C.
FeClO--107,5 g
D.
Fe3ClO4--267,5 g
16. 
Señale el tipo de reacción y los coeficientes que balancean la ecuación:
A.
Sustitución doble; (3:2:2:3)
B.
Sintesis doble: (2:3:2:3)
C.
Sustitución doble: (3:2:2:3)
D.
Sustitución simple (1:3:2:3)
17. 
Cuando reacciona el ácido nítrico con el hidróxido de cobre II o hidróxido cúprico, la ecuación química balanceada para esta reacción es:
A.
HNO3 + 2Cu(OH)2===>NO3Cu2 + 2H2O
B.
2HNO3 + Cu(OH)2 ==> Cu(NO3)2 + 2H2O
C.
HNO3 + Cu(OH)2 ==>CuNO6 + 6 H2O
D.
HNO3 + Cu(OH)2 ==> CuNO3 + H3O4
18. 
Cuantos gramos de Fe2(SO4)3 hay en 0,5 moles. Pesos atómicos: Fe=56g, S=32g; O=16g
A.
400 g
B.
200 g
C.
100 g
D.
800 g
19. 
La fórmula correcta para el fosfuro de Bario, su peso molecular y el tipo de función química es: pesos atómicos:Ba=137,3g;P=31g
A.
Ba3PO; 489 g , óxido básico
B.
Ba3P2 , 474 g, sal haloidea
C.
Ba3PO4 ; 537 g , sal oxisal
D.
P2Ba3; 489 g , 474 g, sal haloidea
20. 
Señale : a) producto de la reacción. b) tipo reacción c) coeficientes de balanceo
A.
sustitución doble, coeficientes 1:6:2:3
B.
Sustitución simple, coeficientes 1:3:1:1
C.
sustitución doble, coeficientes 1:6:2:3
D.
Descomposición coeficientes 1:2:1:3