Introducción a las reacciones químicas

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Preguntas sobre cambios químicos y físicos, influencia de los factores externos en las reacciones químicas, ley de la conservación de la masa, etc.

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4º e.s.o.

quimica

física y química - reacciones químicas

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mireya serrano

Spain

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1

Álvar

January 27, 2025

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2

Lou (Laura)

January 31, 2024

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Elena Gutiérrez Poveda

May 8, 2024

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Froggy Jumps Introducción a las reacciones químicasOnline version Preguntas sobre cambios químicos y físicos, influencia de los factores externos en las reacciones químicas, ley de la conservación de la masa, etc. by mireya serrano 1 Hay veces que al dejar el vino abierto en sitios donde la temperatura no es fresca, se puede avinagrar. a Evidentemente un cambio físico, sigue siendo vino. b Es un cambio químico, se produce vinagre. c Eso es mentira, el vino no se avinagra ¡Jamás! 2 Si le echo azúcar al café tengo... a Un cambio físico, ya que sigo teniendo café y azúcar pero mezclados. b Un cambio químico, ya que no es lo mismo tener café que café con azúcar. c Un cambio químico, se ha generado una nueva sustancia. 3 Muchas noches, cuando tengo hambre me cocino una tortilla, soy muy torpe y se me suele quemar... a Es un cambio químico, se puede observar al obtener lo quemado (Lo negro). b Es un cambio físico, ya que solamente se debe al calor, no se genera nada nuevo. c Es un cambio químico, lo dice Google. 4 Cuano voy al pueblo, tengo que usar cerillas para encender el calentador del agua de la ducha. a Al quemar la cerilla, estoy produciendo un cambio químico. b Es un cambio físico, la combustión c Es un cambio físico, ya que quemar algo no genera sustancias nuevas. 5 Cuando me como un plátano, mi estómago... a Lo machaca como si fuera una trituradora, sin cambiar nada, es un cambio físico. b lo utiliza para nutrir al cuerpo, pero no transforma ningún compuesto, es un cambio físico. c Utiliza ácidos para deshacerlo y transformarlo en otros productos, es un cambio químico. 6 ¿Se puede tener un mol de balones de fútbol? a Los moles solo se pueden utilizar para cosas microscópicas. b No podemos tener tal cantidad de pelotas de tenis, es completamente imposible. c Claro, tendríamos 6,02210^23 pelotas de tenis. 7 Si tengo un mol de moléculas de agua, tendré un mol de átomos de hidrógeno y dos moles de átomos de oxígeno a Eso es verdad b Mentira, hay un mol de átomos de oxígeno y dos moles de átomos de hidrógeno c Sí, porque en una molécula de agua hay un átomo de hidrógeno y dos de oxígeno. 8 ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es la verdadera? a Si tengo un mol de átomos de hidrógeno, su peso será igual a su masa atómica. b Si tengo un mol de moléculas de hidrógeno, su peso será igual a su masa atómica. c La masa atómica y la masa molecular son lo mismo. 9 Para poder pasar de moles a gramos... a Es necesario saber el número de avogadro b Tengo que utilizar la masa atómica o la masa molar. c Tengo que ir al laboratorio y pesarlos 10 Para poder pasar de moles a cantidad de sustancia... a Tengo que contar partícula a partícula. b Debo tener en cuenta la masa atómica o molecular. c Tengo que usar el número de avogadro 11 1 g de hidrógeno... a Es igual a un mol de átomos de hidrógeno b Contiene 6,02210^23 átomos de hidrógeno c Es igual a un mol de moléculas de hidrógeno 12 La composición centisimal de un mismo compuesto a Es siempre la misma, si tengo la misma cantidad de muestra. b Es siempre la misma, aunque tenga diferente cantidad de muestra. c Varía, en función de la cantidad de muestra. 13 Si dos compuestos son diferentes... a Tendrán una composición centesimal igual b No tienen porque tener la composición centesimal diferente. c Tendrán composición centesimal diferente. 14 Si un compuesto solo está formado por Na y Cl y la composición del Cl es de 45% ¿Cuánto será de Na? a 65% b 50% c 55% 15 La comida la metemos en la nevera... a Para disminuir la velocidad de reacción de putrefacción. b Para aumentar la velocidad de reacción de la putrefacción. c Para que estén fresquitos. 16 Para aumentar la velocidad de una reacción, también se puede amentar la superficie de contacto... a Mentira, al usar troncos grandes aumentamos la superficie de contacto. b Por eso, en lugar de quemar grandes troncos, cogemos astillas y ramas pequeñas. c No sé de qué me hablas... 17 Los catalizadores a Ralentizan la velocidad de las reacciones químicas b Aumentan la velocidad de las reacciones químicas pero se consumen c Aumentan la velocidad de las reacciones químicas y además no se gastan 18 Si quiero aumentar la velocidad de una reacción química... a Debo disminuir la concentración del reactivo b Habrá que aumentar la concentración de los reactivos c Da igual la concentración que haya de los reactivos 19 Los número que acompañan a los compuestos en las ecuaciones químicas son a Los coeficientes estiometrícos b Los coeficientes estequiométricos c Los coeficientes estereométricos 20 Los coeficientes estequiométricos pueden hacer referencia a a moles b Moléculas, átomos y moles c gramos 21 En toda ecuación química se debe cumplir que a La energía de los reactivos sea igual que la de los productos. b La materia de los reactivos sea igual que la de los productos. c No tiene porqué conservarse ni la materia ni la energía. 22 En las reacciones exotérmicas... a Se desprende energía b Se absorbe energía c No se modifica la energía 23 En una reacción endotérmica a Se absorbe energía b Se desprende energía c La energía no se modifica 24 La energía de activación es a El salto energético que tienen que dar los reactivos para transformarse en los productos. b El salto energético que tienen que dar los productos para transformarse en los reactivos c La energía que se desprende en forma de calor 25 El calor de reacción puede ser desprendido o absorbido a Negativo si es absorbido y positivo si se desprende b Negativo si es desprendido y positivo si se absorbe c El signo no varía en función de si es desprendido o absorbido

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Preguntas sobre cambios químicos y físicos, influencia de los factores externos en las reacciones químicas, ley de la conservación de la masa, etc.

by mireya serrano

Hay veces que al dejar el vino abierto en sitios donde la temperatura no es fresca, se puede avinagrar.

Evidentemente un cambio físico, sigue siendo vino.

Es un cambio químico, se produce vinagre.

Eso es mentira, el vino no se avinagra ¡Jamás!

Si le echo azúcar al café tengo...

Un cambio físico, ya que sigo teniendo café y azúcar pero mezclados.

Un cambio químico, ya que no es lo mismo tener café que café con azúcar.

Un cambio químico, se ha generado una nueva sustancia.

Muchas noches, cuando tengo hambre me cocino una tortilla, soy muy torpe y se me suele quemar...

Es un cambio químico, se puede observar al obtener lo quemado (Lo negro).

Es un cambio físico, ya que solamente se debe al calor, no se genera nada nuevo.

Es un cambio químico, lo dice Google.

Cuano voy al pueblo, tengo que usar cerillas para encender el calentador del agua de la ducha.

Al quemar la cerilla, estoy produciendo un cambio químico.

Es un cambio físico, la combustión

Es un cambio físico, ya que quemar algo no genera sustancias nuevas.

Cuando me como un plátano, mi estómago...

Lo machaca como si fuera una trituradora, sin cambiar nada, es un cambio físico.

lo utiliza para nutrir al cuerpo, pero no transforma ningún compuesto, es un cambio físico.

Utiliza ácidos para deshacerlo y transformarlo en otros productos, es un cambio químico.

¿Se puede tener un mol de balones de fútbol?

Los moles solo se pueden utilizar para cosas microscópicas.

No podemos tener tal cantidad de pelotas de tenis, es completamente imposible.

Claro, tendríamos 6,022*10^23 pelotas de tenis.

Si tengo un mol de moléculas de agua, tendré un mol de átomos de hidrógeno y dos moles de átomos de oxígeno

Eso es verdad

Mentira, hay un mol de átomos de oxígeno y dos moles de átomos de hidrógeno

Sí, porque en una molécula de agua hay un átomo de hidrógeno y dos de oxígeno.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es la verdadera?

Si tengo un mol de átomos de hidrógeno, su peso será igual a su masa atómica.

Si tengo un mol de moléculas de hidrógeno, su peso será igual a su masa atómica.

La masa atómica y la masa molecular son lo mismo.

Para poder pasar de moles a gramos...

Es necesario saber el número de avogadro

Tengo que utilizar la masa atómica o la masa molar.

Tengo que ir al laboratorio y pesarlos

Para poder pasar de moles a cantidad de sustancia...

Tengo que contar partícula a partícula.

Debo tener en cuenta la masa atómica o molecular.

Tengo que usar el número de avogadro

1 g de hidrógeno...

Es igual a un mol de átomos de hidrógeno

Contiene 6,022*10^23 átomos de hidrógeno

Es igual a un mol de moléculas de hidrógeno

La composición centisimal de un mismo compuesto

Es siempre la misma, si tengo la misma cantidad de muestra.

Es siempre la misma, aunque tenga diferente cantidad de muestra.

Varía, en función de la cantidad de muestra.

Si dos compuestos son diferentes...

Tendrán una composición centesimal igual

No tienen porque tener la composición centesimal diferente.

Tendrán composición centesimal diferente.

Si un compuesto solo está formado por Na y Cl y la composición del Cl es de 45% ¿Cuánto será de Na?

65%

50%

55%

La comida la metemos en la nevera...

Para disminuir la velocidad de reacción de putrefacción.

Para aumentar la velocidad de reacción de la putrefacción.

Para que estén fresquitos.

Para aumentar la velocidad de una reacción, también se puede amentar la superficie de contacto...

Mentira, al usar troncos grandes aumentamos la superficie de contacto.

Por eso, en lugar de quemar grandes troncos, cogemos astillas y ramas pequeñas.

No sé de qué me hablas...

Los catalizadores

Ralentizan la velocidad de las reacciones químicas

Aumentan la velocidad de las reacciones químicas pero se consumen

Aumentan la velocidad de las reacciones químicas y además no se gastan

Si quiero aumentar la velocidad de una reacción química...

Debo disminuir la concentración del reactivo

Habrá que aumentar la concentración de los reactivos

Da igual la concentración que haya de los reactivos

Los número que acompañan a los compuestos en las ecuaciones químicas son

Los coeficientes estiometrícos

Los coeficientes estequiométricos

Los coeficientes estereométricos

Los coeficientes estequiométricos pueden hacer referencia a

moles

Moléculas, átomos y moles

gramos

En toda ecuación química se debe cumplir que

La energía de los reactivos sea igual que la de los productos.

La materia de los reactivos sea igual que la de los productos.

No tiene porqué conservarse ni la materia ni la energía.

En las reacciones exotérmicas...

Se desprende energía

Se absorbe energía

No se modifica la energía

En una reacción endotérmica

Se absorbe energía

Se desprende energía

La energía no se modifica

La energía de activación es

El salto energético que tienen que dar los reactivos para transformarse en los productos.

El salto energético que tienen que dar los productos para transformarse en los reactivos

La energía que se desprende en forma de calor

El calor de reacción puede ser desprendido o absorbido

Negativo si es absorbido y positivo si se desprende

Negativo si es desprendido y positivo si se absorbe

El signo no varía en función de si es desprendido o absorbido

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