QuímicaOnline version Balance de óxido reducción by Anibal Galarza 1 Las reacciones de oxidación–reducción, o redox, son reacciones en las que hay una transferencia de electrones entre especies químicas. Sí No 2 La Oxidación.- Es la pérdida de electrones, lo que implica aumento del número de oxidación. Sí No 3 Por lo general, cada reacción redox está compuesta por dos etapas o semirreacciones. Sí No 4 Agente oxidante. Es la especie química que acepta electrones (es el que se reduce). Sí No 5 Al oxígeno en sus compuestos, se le asigna el número de oxidación de –3. Sí No 6 A los elementos del primer grupo de la tabla periódica o grupo IA cuando están formando compuestos, se les asigna el número de oxidación de +1 Sí No 7 Número de oxidación.- Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. Sí No 8 A los elementos elementos no combinados o solos se les asigna el número oxidación +3. Sí No 9 La suma de las cargas de los números de oxidación en un compuesto neutro es igual a cero. Sí No 10 Agente reductor. Es la especie química que pierde electrones (es el que se oxida). Sí No 11 Los elementos del segundo grupo o IIA de la tabla periódica cuando están formando compuestos, se les asigna el número de oxidación +4. Sí No 12 La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto neutro es dos. Sí No 13 La reducción.- Es ganancia de electrones, lo que implica una disminución del número de oxidación. Sí No 14 Para balancear una ecuación redox usando el método de semirreaciones, primero se divide la ecuación en dos medias reacciones, una que representa la oxidación, y otra que representa la reducción. Sí No
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