Matching Pairs Estructura de LewisOnline version A través del juego los estudiantes, jugadores pueden aprender de una manera divertida by CARLOS ALEJANDRO RAZA CASTILLO 1 Regla del Octeto 2 Reactividad y Estabilidad 3 Geometría Molecular 4 Más Allá del Octeto 5 Aniones 6 Radicales Libres 7 Polaridad y Naturaleza de Enlaces 8 Cationes 9 Estructura de Lewis y Participación en Enlaces Químicos Moléculas con deficiencia de electrones, necesitan representación especial para mostrar la carga formal. Determinadas por la distribución de electrones de valencia, influenciada por la estructura de Lewis. Posibilidad de que ciertos elementos excedan el octeto debido a la disponibilidad de orbitales d y f. Utilización de la estructura de Lewis para prever la disposición espacial de átomos en una molécula. Representación visual de cómo los átomos participan en la formación de enlaces químicos. Consecuencias de la estructura de Lewis en la distribución de carga y tipo de enlaces en una sustancia. Moléculas con electrones no compartidos, requieren representación especial en la estructura de Lewis. Moléculas con exceso de electrones, requieren representación especial para mostrar la distribución de carga y electrones. Principio que guía la ganancia, pérdida o compartición de electrones para alcanzar ocho electrones en la capa de valencia.
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