Ligações químicasOnline version Experiência by Cláudia Machado 1 Os gases nobres são praticamente inertes, o que significa que têm pouca tendência a participar em reações químicas. Esta característica deve-se ao facto de… Selecione uma ou mais respostas a não terem eletrões de valência b a camada de valência estar toda preenchida c existirem na forma iónica 2 Considera os átomos dos elementos químicos pertencentes ao grupo 17 . Os átomos destes elementos Selecione uma ou mais respostas a têm o mesmo número de eletrões b têm o último nível de energia completo c têm grande tendência a perder eletrões d podem formar moléculas diatómicas 3 Para uma ligação iónica, é correto afirmar-se que… Selecione uma ou mais respostas a há partilha de eletrões b ocorre entre 2 metais c esta se estabelece por forças elétricas de atração entre iões de cargas opostas d ocorre entre os gases nobres 4 A ligação iónica estabelece-se entre iões provenientes de elementos metálicos e de elementos não metálicos. Selecione uma ou mais respostas a Verdadeiro b Falso c esta se estabelece por forças elétricas de atração entre iões de cargas opostas d ocorre entre os gases nobres 5 Os metais são formados por uma rede de catiões rodeados por eletrões livres compartilhados por todos os átomos. Selecione uma ou mais respostas a verdadeira b falsa c esta se estabelece por forças elétricas de atração entre iões de cargas opostas d ocorre entre os gases nobres 6 Qual é o tipo de ligação química no cloreto de cálcio? Selecione uma ou mais respostas a covalente b iónica c metálica d ocorre entre os gases nobres 7 Que tipo de ligação se estabelece entre o átomo de oxigénio e os átomos de hidrogénio? Selecione uma ou mais respostas a covalente b iónica c metálica d ocorre entre os gases nobres 8 Última pergunta: Os átomos de oxigénio têm 6 eletrões de valência. Para ficarem estáveis, na molécula O2, os 2 átomos de oxigénio vão compartilhar Selecione uma ou mais respostas a 2 eletrões b 4 eletrões c 6 eletrões d ocorre entre os gases nobres Explicação 1 👍 2 👍 3 👍 4 👍 5 👍 6 👍 7 👍 8 Bom Trabalho!
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