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Para que el enlace se realice, los átomos deben acercarse, hasta que su puedan interactuar y reordenarse, de manera que logren una mayor estabilidad que cuando están separados.
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Este tipo de enlace se presenta cuando uno de los átomos que forma parte del enlace es el que aporta el par de electrones.
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Son uniones que se establecen entre átomos para formar moléculas o compuestos con características propias que permiten identificarlos.
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Este tipo de enlace se presenta cuando los electrones compartidos vienen de dos átomos iguales, así la diferencia de electronegatividades es cero.
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Este tipo de enlace se presenta cuando entre dos átomos la diferencia de electronegatividad es menor de 2, de tal forma que uno de los átomos ejerce el dominio sobre los electrones compartidos.
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Este tipo de enlace se da cuando los átomos comparten más de un electrón, así pueden formar enlaces dobles o triples.
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Durante la formación de las moléculas, la mayor parte de los átomos tiende a completar ocho electrones en su último nivel de energía, es decir, ocho electrones de valencia.
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Se forma por la unión de iones con carga de signo contrario.
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En las moléculas, pueden identificarse dos tipos de electrones en el cual los primeros reciben este nombre y son los que están compartidos.
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Se forma por la unión de dos elementos que tienen altos valores de electronegatividad.
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En la ley del octeto los átomos que tienen uno o dos electrones de valencia, tienden a perderlos para convertirse en:
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En ocasiones, también los electrones se pueden representar con una cruz o un _____________ a cambio del punto. Algunas veces, para facilitar el entendimiento de la estructura de Lewis.
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Los átomos que poseen seis o siete electrones de valencia, tienden a ganar electrones para convertirse en:
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Si la diferencia de la electronegatividad es igual o mayor de 2, se dice que el enlace es de tipo:
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