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by Julio Arreola
1

internas químicas creados naturaleza materia átomos compuestos elemento proporciones teoría

Modelo de Dalton ( 1803 ) :
John Dalton propuso que toda la está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos . Cada químico tiene su propio tipo de , caracterizados por su masa y propiedades , y estos átomos no pueden ser ni destruidos en reacciones . Dalton imaginaba los átomos como esferas compactas y macizas , sin partes . Además , sugirió que los se forman mediante la combinación de átomos de distintos elementos en específicas . Este modelo marcó el inicio de la atómica moderna , aunque no explicaba la eléctrica de la materia .

2

positiva eléctrico electrones pasas negativa divisibilidad partículas electrón cargas positivamente

Modelo de Thomson ( 1904 ) :
Joseph John Thomson descubrió el y propuso un nuevo modelo llamado " pudín de " . En él , el átomo se considera una esfera cargada , dentro de la cual están distribuidos los electrones , partículas con carga . Los se encuentran incrustados en esta " masa " , como pasas en un pudín , manteniendo el equilibrio del átomo . Este modelo fue revolucionario porque introdujo la del átomo en más pequeñas , aunque no lograba explicar totalmente la distribución de las ni los experimentos de dispersión posteriores .

3

electrónicas central átomo estructura órbitas precisión láminas núcleo homogénea positivamente

Modelo de Rutherford ( 1911 ) :
Ernest Rutherford , a través de su experimento con de oro , descubrió que el tiene un núcleo central pequeño , denso y cargado , donde se concentra la mayor parte de su masa . Alrededor del , los electrones giran en en un espacio mayormente vacío . Este modelo desafió la idea de que el átomo era una masa , mostrando en cambio que el átomo tiene una interna compleja con un núcleo . Aunque explicó mejor la estructura atómica , no podía describir con la estabilidad de las órbitas .

4

mecánica hidrógeno órbitas fotones electrones espectro emisión átomos núcleo energía

Modelo de Bohr ( 1913 ) :
Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford al postular que los giran alrededor del en órbitas específicas , cada una con una fija . Según Bohr , los electrones solo pueden ocupar estas y se desplazan entre ellas al ganar o perder energía en forma de , lo cual explica la de luz en los . Este modelo ayudó a explicar el de emisión del hidrógeno , introduciendo conceptos de la cuántica . Aunque útil , solo era preciso para el y no explicaba átomos más complejos .

5

cuántica átomos química partículas órbita orbitales Schrödinger electrones modelo velocidad

Modelo mecánico - cuántico ( 1926 ) :
Este modelo , basado en la mecánica y desarrollado principalmente por y Heisenberg , propone que los electrones no tienen una definida , sino que existen en " " , regiones en las que es más probable encontrarlos . Se describe el comportamiento de los como ondas de probabilidad , no como en órbitas . Los principios de incertidumbre y superposición se aplican a la posición y de los electrones , dando un modelo más preciso para complejos . Este es actualmente el más aceptado y forma la base de la cuántica y la física atómica moderna .

 
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