New game
Download
SCORM download
To be used in an LMS (Moodle, Blackboard...)
Regular download
To be published on a website or blog.
Downloading games is an exclusive feature for users with an Academic Plan or a Commercial Plan.
Get your Academic Plan or your Commercial Plan now and start integrating your games into your LMS, website or blog.
Get Academic Plan
If you wish, you can download a demo game here and test its integration:
Share game
Map Quiz
Map Quiz

Mapa interactivo de la UNIDAD I: Elementos del bloque “s”

Integrate it into your platform
G. Classroom M. Teams
You can integrate the game into an LMS compatible with LTI 1.1 or LTI 1.3 such as Canvas, Moodle, or Blackboard. This way, the scores will be automatically saved into the platform’s gradebook.
Download
You have exceeded the maximum number of games you can integrate into Google Classroom with your current Plan.

To integrate as many games as you want in Google Classroom, you need an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get Academic Plan
You have exceeded the maximum number of games you can integrate into Microsoft Teams with your current Plan.

To integrate as many games as you want in Microsoft Teams, you need an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get Academic Plan
Downloading games is an exclusive feature for users with an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get your Academic Plan or your Commercial Plan now and start integrating your games into your LMS, website or blog.

If you wish, you can download a demo game here and test its integration:

Get Academic Plan

Mapa interactivo de la UNIDAD I: Elementos del bloque “s”

Map Quiz

(1)
Played 1 %Accuracy 86 Average time 00:39
Create copy

About this activity

Programa educativo interactivo diseñado para explorar y comprender los elementos del bloque “s” de la tabla periódica, incluyendo los metales alcalinos (grupo 1) y el hidrógeno. El mapa permitirá visualizar la ubicación de cada elemento, su configuración electrónica, propiedades físicas y químicas, reactividad, formación de iones y principales aplicaciones en la vida cotidiana y la industria. A través de una navegación dinámica, los estudiantes podrán relacionar la estructura electrónica con el comportamiento químico de estos elementos, fortaleciendo la comprensión de la tabla periódica y su importancia en el mundo real.

Created by

FABRIZIO VALENTINO SANCHEZ FAJARDO
FABRIZIO VALENTINO SANCHEZ FAJARDO
Peru

Download the paper version to play

Make your own free game from our game creator
Compete against your friends to see who gets the best score in this game
Make challenge

Top Games

 %
Anonymous
Anonymous
 %
%
%
You have exceeded the maximum number of games you can print with your current Plan.

To print as many games as you want, you need an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get Academic Plan
Print your game
Mapa interactivo de la UNIDAD I: Elementos del bloque “s”
 

Mapa interactivo de la UNIDAD I: Elementos del bloque “s”Online version

Programa educativo interactivo diseñado para explorar y comprender los elementos del bloque “s” de la tabla periódica, incluyendo los metales alcalinos (grupo 1) y el hidrógeno. El mapa permitirá visualizar la ubicación de cada elemento, su configuración electrónica, propiedades físicas y químicas, reactividad, formación de iones y principales aplicaciones en la vida cotidiana y la industria. A través de una navegación dinámica, los estudiantes podrán relacionar la estructura electrónica con el comportamiento químico de estos elementos, fortaleciendo la comprensión de la tabla periódica y su importancia en el mundo real.

by FABRIZIO VALENTINO SANCHEZ FAJARDO
1 Hidrógeno (no es un metal alcalino) 2 Litio 3 Sodio 4 Potasio 5 Rubidio 6 Cesio 7 Francio

Explicación

El hidrógeno (H) se ubica en el grupo 1 de la tabla periódica, junto a los metales alcalinos, porque posee un solo electrón de valencia. Sin embargo, no es un metal alcalino debido a que presenta propiedades diferentes: es un no metal, se encuentra como un gas diatómico (H₂) en condiciones normales, tiene baja densidad y no posee el brillo, conductividad ni características metálicas propias de los elementos alcalinos como el litio o el sodio. Su ubicación en el grupo 1 se debe principalmente a su configuración electrónica, no a que comparta todas sus propiedades.

Litio (Li) Símbolo: Li Número atómico: 3 Grupo: 1 (metal alcalino) Periodo: 2 Configuración electrónica: 1s² 2s¹ Propiedades Es el metal más ligero de la tabla periódica. Tiene color blanco plateado y es muy blando. Presenta baja densidad y buena conductividad eléctrica. Es altamente reactivo y forma el ion Li⁺ al perder su electrón de valencia. Reacciona con el agua y el oxígeno formando compuestos como LiOH y Li₂O. Aplicaciones Fabricación de baterías de ion-litio para celulares, laptops y vehículos eléctricos. Producción de aleaciones ligeras para la industria aeroespacial. Elaboración de vidrios y cerámicas resistentes al calor. Uso de sales de litio en algunos tratamientos médicos. Fabricación de lubricantes especiales resistentes a altas temperaturas.

Sodio (Na) Símbolo: Na Número atómico: 11 Grupo: 1 (metal alcalino) Periodo: 3 Configuración electrónica: [Ne] 3s¹ Propiedades Metal blando de color blanco plateado. Baja densidad y fácil de cortar. Buen conductor de calor y electricidad. Muy reactivo, especialmente con el agua y el oxígeno. Pierde un electrón y forma el ion Na⁺. Forma compuestos iónicos como el NaCl (sal común). Aplicaciones Producción de sal de mesa (NaCl) y otros compuestos químicos. Fabricación de vidrio, jabones y detergentes. Uso en lámparas de vapor de sodio. Refrigerante en algunos reactores nucleares. Es esencial en el organismo para los impulsos nerviosos y equilibrio de líquidos.

Potasio (K) Símbolo: K Número atómico: 19 Grupo: 1 (metal alcalino) Periodo: 4 Configuración electrónica: [Ar] 4s¹ Propiedades Metal blando de color blanco plateado. Tiene baja densidad y puede cortarse fácilmente. Es un excelente conductor de calor y electricidad. Muy reactivo, especialmente con el agua y el oxígeno. Pierde un electrón y forma el ion K⁺. Sus sales producen una llama de color violeta. Aplicaciones Producción de fertilizantes agrícolas (sales de potasio). Fabricación de vidrios y jabones. Uso en la industria química para producir compuestos de potasio. Es esencial en los seres vivos para el funcionamiento de nervios y músculos. Empleado en algunos procesos industriales como refrigerante.

Rubidio (Rb) Símbolo: Rb Número atómico: 37 Grupo: 1 (metal alcalino) Periodo: 5 Configuración electrónica: [Kr] 5s¹ Propiedades Metal blando de color blanco plateado. Tiene baja densidad y bajo punto de fusión. Es muy reactivo, incluso más que el potasio. Reacciona rápidamente con el agua formando hidróxido de rubidio (RbOH) e hidrógeno. Pierde un electrón y forma el ion Rb⁺. Sus compuestos producen una llama de color rojo violáceo. Aplicaciones Fabricación de relojes atómicos de alta precisión. Uso en investigaciones científicas y tecnología espacial. Producción de algunos vidrios especiales. Empleado en dispositivos electrónicos y sensores. Utilizado en estudios de física y química por sus propiedades atómicas.

Cesio (Cs) Símbolo: Cs Número atómico: 55 Grupo: 1 (metal alcalino) Periodo: 6 Configuración electrónica: [Xe] 6s¹ Propiedades Metal blando de color dorado plateado. Es uno de los metales más reactivos de la tabla periódica. Tiene bajo punto de fusión y baja densidad. Reacciona violentamente con el agua formando hidróxido de cesio (CsOH). Pierde un electrón y forma el ion Cs⁺. Sus compuestos producen una llama de color azul violeta. Aplicaciones Fabricación de relojes atómicos de gran precisión. Uso en sistemas de navegación y telecomunicaciones. Fabricación de células fotoeléctricas y sensores de luz. Empleado en investigaciones científicas. Uso en algunos equipos médicos y tecnológicos especializados.

Francio (Fr) Símbolo: Fr Número atómico: 87 Grupo: 1 (metal alcalino) Periodo: 7 Configuración electrónica: [Rn] 7s¹ Propiedades Es un metal alcalino extremadamente raro y radiactivo. Es el elemento más reactivo conocido de la tabla periódica. Tiene una vida media muy corta, por lo que no se encuentra en grandes cantidades en la naturaleza. Pierde un electrón y forma el ion Fr⁺. Sus propiedades son similares a las de otros metales alcalinos, como el sodio y el cesio. Aplicaciones No tiene aplicaciones comerciales debido a su gran inestabilidad y radiactividad. Se utiliza únicamente en investigaciones científicas. Permite estudiar las propiedades de los elementos alcalinos y la estructura atómica.

 
Are you sure you want to leave the page?

If you leave the page, you will lose your game progress.